Dallimi kryesor midis gjysmës së pikës së ekuivalencës dhe pikës së ekuivalencës është se gjysma e pikës së ekuivalencës është pika e mesit midis pikës fillestare dhe pikës së ekuivalencës së një titrimi të caktuar, ndërsa pika e ekuivalencës është vendi ku përfundon reaksioni kimik.
Titrimet janë teknika analitike në kimi që janë të rëndësishme në përcaktimin e përqendrimeve të panjohura të mostrave të dhëna.
Çfarë është Gjysma Pika ekuivalente?
Gjysma e ekuivalencës së një titrimi është gjysma e rrugës ndërmjet pikës së ekuivalencës dhe pikës së fillimit (origjinës). Rëndësia e kësaj pike është se në këtë pikë, pH e tretësirës së analitit është e barabartë me konstantën e disociimit ose pKa të acidit të përdorur në titrim. Gjysma e pikës së ekuivalencës ndodh në gjysmën e vëllimit të pikës së parë të ekuivalencës së titrimit. Nëse ka shumë pika ekuivalence në titrim, ka disa gjysmë pikë ekuivalente që janë të barabarta me numrin e pikave të ekuivalencës. Për shembull, një pikë ekuivalence e gjysmës së dytë ndodh në mes të pikës së parë dhe të dytë të ekuivalencës.
Çfarë është pika ekuivalente?
Pika ekuivalente në një titrim është pika aktuale ku përfundon reaksioni kimik i dëshiruar në përzierjen e reaksionit. Zakonisht bëjmë titrime për të përcaktuar përqendrimin e një lënde në një lëng. Nëse e njohim substancën, një titran (një tretësirë që përdoret për të përcaktuar përqendrimin e një përbërësi në një përzierje të lëngshme) që ka një përqendrim të njohur mund të përdoret për të reaguar me analitin. Këtu, ne e quajmë titran si një zgjidhje standarde sepse dihet molariteti i tij i saktë.
Figura 01: Kurba e titrimit që tregon pikën e barasvlerës
Në reaksionin midis NaOH dhe HCl, i cili është një reaksion acid-bazë, ne mund të përdorim ose NaOH ose HCl si titran që ka përqendrimin e njohur. Këtu, titranti vendoset në biretë dhe ngadalë mund ta shtojmë atë në titran/analitin derisa të ndodhë një ndryshim ngjyre në përzierjen e reaksionit. Duhet të përdorim një tregues sepse NaOH dhe HCl nuk janë vetë-tregues. Pika ku ndodh ndryshimi i ngjyrës është pika e fundit e titrimit, e cila nuk është pika ekuivalente e reaksionit.
Në këtë titrim, pika ekuivalente është pika ku të gjitha molekulat e HCl kanë reaguar me NaOH (ose pika ku të gjitha molekulat e NaOH kanë reaguar me HCl). Atëherë molet e titrantit duhet të jenë të barabarta me molet e analitit të panjohur pasi stoikiometria midis HCl dhe NAOH është 1:1. Ka metoda të ndryshme për të përcaktuar pikën ekuivalente të një titrimi.
- Ndryshimi i ngjyrës së vetë-treguesve – Në reagimet që përfshijnë vetë-tregues si reaktantë, ndryshimi i ngjyrës zbulon pikën ekuivalente të titrimit pasi ata nuk përdorin tregues.
- Pika përfundimtare– Ndonjëherë, pika e ekuivalencës mund të merret si pikë fundore pasi ato janë afërsisht të barabarta.
- Përçueshmëri - Në këtë metodë, përçueshmëria matet gjatë gjithë titrimit dhe pika e ekuivalencës është vendi ku ndodh një ndryshim i shpejtë i përcjellshmërisë. Kjo është një metodë disi e vështirë.
- Spectroskopia - Kjo është një metodë e përshtatshme për përzierjet e reaksioneve me ngjyra. Pika ekuivalente përcaktohet sipas ndryshimit të shpejtë në gjatësitë valore që përthithen nga kampioni.
Cili është ndryshimi midis gjysmës së pikës së ekuivalencës dhe pikës së ekuivalencës?
Titrimet janë teknika analitike në kimi që janë të rëndësishme në përcaktimin e përqendrimeve të panjohura të mostrave të dhëna. Dallimi kryesor midis gjysmës së pikës së ekuivalencës dhe pikës së ekuivalencës është se gjysma e pikës së ekuivalencës është pika e mesit midis pikës fillestare dhe pikës së ekuivalencës së një titrimi të veçantë ndërsa pika e ekuivalencës është vendi ku përfundon reaksioni kimik.
Tabela më poshtë përmbledh ndryshimin midis gjysmës së pikës së ekuivalencës dhe pikës së ekuivalencës.
Përmbledhje – Gjysmë pikë ekuivalente kundrejt pikës ekuivalente
Titrimet janë teknika analitike në kimi që janë të rëndësishme në përcaktimin e përqendrimeve të panjohura të mostrave të dhëna. Dallimi kryesor midis gjysmës së pikës së ekuivalencës dhe pikës së ekuivalencës është se gjysma e pikës së ekuivalencës është pika e mesit midis pikës fillestare dhe pikës së ekuivalencës së një titrimi të veçantë ndërsa pika e ekuivalencës është vendi ku përfundon reaksioni kimik.
