Valenca kundër gjendjes së oksidimit
Megjithëse valenca dhe gjendja e oksidimit të disa atomeve dhe grupeve janë të ngjashme në disa raste, është e rëndësishme të dihen ndryshimet në këto terma.
Valenca
Sipas përkufizimit IUPAC valenca është "" numri maksimal i atomeve njëvalente që mund të kombinohen me atomin". Kjo do të thotë se valenca jepet nga numri i lidhjeve që mund të formohen nga një atom. Numri i elektroneve të valencës që ka një atom përcakton valencën e atij atomi. Elektronet e valencës janë elektronet në një atom që marrin pjesë në formimin e lidhjes kimike. Kur formohen lidhjet kimike, secili atom mund të fitojë elektrone, të dhurojë elektrone ose të ndajë elektrone. Aftësia për të dhuruar, fituar ose ndarë varet nga numri i elektroneve të valencës që ata kanë. Për shembull, kur një molekulë H2 është duke formuar një atom hidrogjeni, i jep një elektron lidhjes kovalente. Kështu, dy atome ndajnë dy elektrone. Pra, valenca e një atomi hidrogjeni është një. Atomet ose grupet njëvalente si hidrogjeni dhe hidroksili kanë një valencë prej një, ndërsa atomet ose grupet dyvalente kanë një valencë prej dy, etj.
Gjendja e oksidimit
Sipas përkufizimit IUPAC, gjendja e oksidimit është një masë e shkallës së oksidimit të një atomi në një substancë. Përkufizohet si ngarkesa që mund të imagjinohet të ketë një atom.” Gjendja e oksidimit është një vlerë e plotë dhe mund të jetë pozitive, negative ose zero. Gjendja e oksidimit të një atomi i nënshtrohet ndryshimit gjatë reaksionit kimik. Nëse gjendja e oksidimit është në rritje, atëherë thuhet se atomi është i oksiduar, dhe nëse është në rënie, atëherë atomi ka pësuar reduktim. Në reaksionin e oksidimit dhe reduktimit, elektronet po transferohen. Në elementët e pastër, gjendja e oksidimit është zero. Ka pak rregulla që mund të përdorim për të përcaktuar gjendjen e oksidimit të një atomi në një molekulë.
• Elementët e pastër kanë një gjendje oksidimi zero.
• Për jonet monatomike, gjendja e oksidimit është e njëjtë me ngarkesën e tyre.
• Në një jon poliatomik, ngarkesa është e barabartë me shumën e gjendjeve të oksidimit në të gjithë atomet. Pra, gjendja e oksidimit të një atomi të panjohur mund të gjendet nëse dihet gjendja e oksidimit të atomeve të tjera.
• Për një molekulë neutrale, shuma e të gjitha gjendjeve të oksidimit të atomeve është zero.
Përveç metodës së mësipërme, gjendja e oksidimit mund të llogaritet gjithashtu duke përdorur strukturën Lewis të një molekule. Gjendja e oksidimit të një atomi jepet nga diferenca midis numrit të elektronit të valencës që një atom ka nëse atomi është neutral dhe numri i elektroneve i përket atomit në strukturën Lewis. Për shembull, karboni metil në acidin acetik ka një gjendje oksidimi -3. Në strukturën Lewis, karboni është i lidhur me tre atome hidrogjeni. Meqenëse karboni është më elektronegativ, gjashtë elektronet në lidhje i përkasin karbonit. Karboni bën lidhjen tjetër me një karbon tjetër; prandaj, ata ndajnë dy elektronet e lidhjes në mënyrë të barabartë. Pra, i gjithë së bashku në strukturën Lewis karboni ka shtatë elektrone. Kur karboni është në gjendje neutrale, ai ka 4 elektrone valente. Pra diferenca mes tyre bën që numri i oksidimit të karbonit të jetë -3.
Cili është ndryshimi midis valencës dhe gjendjes së oksidimit?
• Valenca jepet nga numri i lidhjeve që mund të formojë një specie.
• Gjendja e oksidimit është ngarkesa që mund të ketë një atom ose grup.
