Dallimi kryesor midis valencës dhe numrit të oksidimit është se valenca është numri maksimal i elektroneve që një atom mund të humbasë, fitojë ose ndajë për t'u bërë i qëndrueshëm, ndërsa numri i oksidimit është numri i elektroneve që një atom mund të humbasë ose fitojë për të formuar një lidhje me një atom tjetër.
Termat numër oksidimi dhe valencë lidhen me elektronet e valencës së një atomi. Elektronet e valencës janë elektronet që zënë orbitalet më të jashtme të një atomi. Këto elektrone kanë një tërheqje të dobët drejt bërthamës atomike; kështu, atomet lehtë mund t'i heqin ose ndajnë këto elektrone me atome të tjera. Kjo humbje, fitim ose ndarje e elektroneve bën që një atom i veçantë të ketë një numër oksidimi dhe valencë, dhe përfundimisht ai formon një lidhje kimike midis dy atomeve.
Çfarë është Valenca?
Valenca është numri maksimal i elektroneve që një atom humb, fiton ose ndan për t'u bërë i qëndrueshëm. Për metalet dhe jometalet, rregulli oktet përshkruan formën më të qëndrueshme të një atomi. Këtu, nëse numri i shtresës më të jashtme të një atomi plotësohet plotësisht (duhen tetë elektrone për këtë përfundim), ai konfigurim elektronik është i qëndrueshëm. Me fjalë të tjera, nëse nën-orbitalet s dhe p janë plotësisht të mbushura me konfigurim ns2np6, atomi është i qëndrueshëm.
Natyrisht, atomet e gazit fisnik kanë këtë konfigurim elektronik. Prandaj, elementët e tjerë duhet ose të humbasin, të fitojnë ose të ndajnë elektrone për t'iu bindur rregullit të oktetit. Numri maksimal i elektroneve që një atom duhet të humbasë ose fitojë ose të ndajë në këtë stabilizim është valenca e atij atomi.
Për shembull, le të marrim parasysh silikonin. Konfigurimi elektronik i silikonit është 1s22s22p63s2 3p2 Predha më e jashtme është n=3 dhe ka 4 elektrone. Prandaj, duhet të marrë katër elektrone të tjera për të përfunduar oktetin. Në përgjithësi, silikoni mund të ndajë 4 elektrone me elementë të tjerë për të përfunduar oktetin. Kështu, valenca e silikonit është 4.
Për elementë të ndryshëm kimikë, valenca ndryshon. Kjo është për shkak se elektronet mbushen në orbitale sipas niveleve të energjisë së atyre orbitaleve. Megjithatë, shumica e metaleve në tranzicion kanë të njëjtën valencë; shpesh është 2. Por, disa elementë mund të kenë valenca diferenciale sepse atomi mund të stabilizohet në konfigurime të ndryshme elektronesh duke hequr elektronet.
Për shembull, në Hekurin (Fe), konfigurimi i elektroneve është [Ar]3d64s2 Prandaj, valenca e hekuri është 2 (2 elektrone në 4s2). Por ndonjëherë, valenca e hekurit bëhet 3. Kjo ndodh sepse konfigurimi i elektroneve 3d5 është më i qëndrueshëm se 3d6 Kështu, duke hequr një elektron më shumë së bashku me elektronet 4s do të stabilizojnë më shumë hekurin.
Çfarë është numri i oksidimit?
Numri i oksidimit është numri i elektroneve që një atom mund të humbasë ose fitojë për të formuar një lidhje me një atom tjetër. Ndonjëherë, ne përdorim termat gjendje oksidimi dhe numër oksidimi në mënyrë të ndërsjellë, por ato kanë dallime të vogla.
Figura 01: Disa elemente kimike mund të shfaqin numra të ndryshëm oksidimi
Shumicën e rasteve, termi numër oksidimi përdoret për komplekset e koordinimit. Në komplekset e koordinimit, numri i oksidimit është ngarkesa e atomit qendror të një përbërjeje koordinuese nëse të gjitha lidhjet rreth atij atomi ishin lidhje jonike. Komplekset e koordinimit përbëhen pothuajse gjithmonë nga atomet e metaleve kalimtare në qendër të kompleksit. Ky atom metali ka grupe kimike në rrethinën e tij, të cilat ne i quajmë si ligandë. Këta ligandë kanë çifte të vetme elektronike që mund të ndahen me atomet metalike për të formuar lidhje koordinimi.
Pas formimit të lidhjes së koordinimit, ajo është e ngjashme me një lidhje kovalente. Kjo ndodh sepse dy atomet në lidhjet e koordinimit ndajnë një palë elektrone, ashtu si një lidhje kovalente. Megjithatë, ne duhet të llogarisim numrin e oksidimit të atomit të metalit qendror duke i konsideruar lidhjet e koordinimit si lidhje jonike.
Cili është ndryshimi midis numrit të valencës dhe oksidimit?
Termat numër oksidimi dhe valencë lidhen me elektronet e valencës së një atomi. Dallimi kryesor midis valencës dhe numrit të oksidimit është se valenca është numri maksimal i elektroneve që një atom mund të humbasë, fitojë ose ndajë për t'u bërë i qëndrueshëm ndërsa numri i oksidimit është numri i elektroneve që një atom mund të humbasë ose fitojë për të formuar një lidhje me një atom tjetër. Për më tepër, termi valencë përdoret për çdo element kimik, por termi numër oksidimi përdoret kryesisht për komplekset e koordinimit.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis numrit të valencës dhe oksidimit.
Përmbledhje – Valenca kundrejt numrit të oksidimit
Si numri i oksidimit dhe valenca janë terma që lidhen me elektronet e valencës së një atomi. Dallimi kryesor midis valencës dhe numrit të oksidimit është se valenca është numri maksimal i elektroneve që një atom mund të humbasë, fitojë ose ndajë për t'u bërë i qëndrueshëm ndërsa numri i oksidimit është numri i elektroneve që një atom mund të humbasë ose fitojë për të formuar një lidhje me një atom tjetër.
