Dallimi kryesor midis numrit të oksidimit dhe ngarkesës është se ne mund të përcaktojmë numrin e oksidimit të një atomi duke marrë parasysh numrin e elektronit që hiqet ose fitohet nga ai atom, ndërsa ngarkesa përcaktohet duke marrë parasysh numrin e përgjithshëm të elektroneve dhe protonet në atom.
Elementë të ndryshëm në tabelën periodike shfaqin karakteristika të ndryshme kimike dhe fizike. Dhe kur ato bashkohen për të formuar molekula, elementë të ndryshëm bashkohen me elementë të tjerë në përmasa të ndryshme. Ndër një numër të madh ndryshimesh midis elementeve, parametrat më të thjeshtë dhe më të rëndësishëm janë ngarkesa dhe numri i oksidimit të tyre. Ngarkesa dhe numri i oksidimit të një elementi ndihmojnë për të identifikuar se cilit grup i përket ky element në tabelën periodike. Më e rëndësishmja, ajo ndihmon për të përshkruar aftësinë e elementit për të formuar molekula të tjera dhe komponime koordinuese, dhe kështu, ndihmon në identifikimin e formulave të tyre empirike.
Çfarë është numri i oksidimit?
Numri i oksidimit është një karakteristikë e atomit qendror të një përbërjeje koordinuese. Është ngarkesa e atomit qendror të një përbërjeje koordinuese kur të gjitha lidhjet rreth këtij atomi janë lidhje jonike. Prandaj, ndonjëherë ngarkesa dhe numri i oksidimit janë të ngjashëm, por ndonjëherë është i ndryshëm. Për shembull, elementët e bllokut të thjeshtë s dhe bllokut p kanë të njëjtin numër oksidimi si ngarkesa e tyre. Gjithashtu, jonet poliatomike kanë të njëjtin numër oksidimi si ngarkesa. Megjithatë, i njëjti element kimik mund të ketë numra të ndryshëm oksidimi, në varësi të atomeve të tjera rreth tij. Në një element të lirë, numri i oksidimit është gjithmonë zero. Për më tepër, jonet e metalit kalimtar (blloku d) dhe elementët kanë numra të ndryshëm oksidimi.
Figura 01: Përcaktimi i numrave të oksidimit të elementeve të ndryshëm në komponime
Kur shqyrtohet një përbërje koordinimi, atomi i metalit qendror duhet të ketë gjithmonë orbitale boshe, të cilave ligandët dhurojnë çiftet e tyre të vetme elektronike dhe formojnë lidhje jonike. Për më tepër, ne mund të shënojmë numrin e oksidimit të atomit të metalit qendror me numra romakë brenda kllapave. Për shembull, nëse numri i oksidimit të metalit "M" është 3, atëherë ne e shkruajmë atë si M(III).
Çfarë është Tarifa?
Ngarkesa e çdo atomi është zero. Kur atomet heqin ose fitojnë elektrone, ata marrin një ngarkesë elektrike. Kjo për shkak se elektronet janë grimca nënatomike të ngarkuara negativisht ndërsa protonet janë të ngarkuar pozitivisht. Atomet heqin ose fitojnë elektrone për të mbushur shtresën e tyre të valencës sipas rregullit të oktetit.
Në një atom, numri i protoneve dhe elektroneve është i barabartë. Meqenëse protonet kanë një ngarkesë pozitive dhe elektronet kanë një ngarkesë negative, kur elektronet largohen nga shtresa e valencës, atomi formon një jon të ngarkuar pozitivisht, sepse atëherë numri i protoneve pozitive është më i madh se numri i elektroneve në atë jon.
Përcaktimi i tarifës
Për më tepër, kur një atom është më elektronegativ, ai mund të tërheqë elektrone nga atomet e tjerë drejt vetes. Atje, ata fitojnë më shumë elektrone sesa numri i protoneve që banon në bërthamën e tyre. Kështu, atomet bëhen jone negative. Më tej, numri i elektroneve të dhuruara ose abstrakte ndryshon nga atomi në atom. Këtë mund ta parashikojmë nga pozicioni i elementit në tabelën periodike. Zakonisht, atome të të njëjtit grup do të formojnë të njëjtat jone të ngarkuar, sepse kanë të njëjtin numër elektronesh valente.
Figura 02: Struktura e një atomi në përcaktimin e ngarkesës
Numri i grupit tregon gjithashtu numrin e elektroneve të valencës; prandaj mund të përcaktojmë ngarkesën e joneve të formuara nga atomet e atij grupi. Për shembull, elementët e grupit një formojnë jone monovalente me ngarkesë elektrike +1. Elementet e grupit të dytë formojnë jone dyvalente të ngarkuar pozitivisht. Atomet e grupit të tretë dhe të katërt formojnë jone +3 dhe +4 të ngarkuar në përputhje me rrethanat. Nga grupi i pestë në grupin e shtatë, atomet prodhojnë jone të ngarkuar negativisht, sepse është më e lehtë të mbushen elektronet e tyre të valencës duke marrë vetëm 2 ose 3 elektrone sesa duke emetuar pesë, gjashtë ose shtatë elektrone. Prandaj, elementët e grupit pesë përbëjnë -3 jone të ngarkuar, ndërsa elementët e grupit 6 bëjnë -2 jone dhe elementët e grupit 7 bëjnë -1 jone. Përveç këtyre joneve të ngarkuara thjesht, ka edhe jone komplekse me ngarkesa si NH4+ dhe CO3 2-etj.
Cili është ndryshimi midis numrit të oksidimit dhe ngarkesës?
Numri i oksidimit dhe ngarkesa janë dy terma të lidhur në kimi. Sidoqoftë, ka disa ndryshime midis numrit të oksidimit dhe ngarkesës. Dallimi kryesor midis numrit të oksidimit dhe ngarkesës është se ne mund të përcaktojmë numrin e oksidimit të një atomi duke marrë parasysh numrin e elektronit që hiqet ose fitohet nga ai atom ndërsa ngarkesa përcaktohet duke marrë parasysh numrin e përgjithshëm të elektroneve dhe protoneve në atom.
Për më tepër, mund të ketë disa numra oksidimi për të njëjtin element kimik në varësi të atomeve që e rrethojnë, ndërsa ngarkesa e atomit është e ndryshueshme vetëm në varësi të numrit të elektroneve dhe protoneve në atom. Prandaj, ky është një tjetër ndryshim i rëndësishëm midis numrit të oksidimit dhe ngarkesës.
Përmbledhje – Numri i oksidimit kundrejt Ngarkesës
Numri i ngarkimit dhe i oksidimit janë dy terma të lidhur. Dallimi kryesor midis numrit të oksidimit dhe ngarkesës është se ne mund të përcaktojmë numrin e oksidimit të një atomi duke marrë parasysh numrin e elektroneve që hiqen ose fitohen nga ai atom ndërsa ngarkesa përcaktohet duke marrë parasysh numrin e përgjithshëm të elektroneve dhe protoneve në atom.
