Ngarkesa efektive bërthamore kundrejt ngarkesës bërthamore
Atomet përbëhen kryesisht nga protone, neutrone dhe elektrone. Bërthama e atomit përmban protone dhe neutrone. Dhe ka elektrone që qarkullojnë rreth bërthamës në orbitale. Numri atomik i një elementi është numri i protoneve që ai ka në bërthamë. Simboli për të treguar numrin atomik është Z. Kur atomi është neutral, ai ka të njëjtin numër elektronesh si protonet. Kështu, numri atomik është i barabartë me numrin e elektroneve në këtë rast.
Çfarë është ngarkesa bërthamore?
Në bërthamën e një atomi, kryesisht ka dy grimca nën-atomike, neutronet dhe protonet. Neutronet nuk kanë asnjë ngarkesë elektrike. Por çdo proton ka një ngarkesë pozitive. Nëse ka vetëm protone në bërthama, zmbrapsja midis tyre do të jetë më e lartë (si ngarkesat që sprapsin njëra-tjetrën). Prandaj, prania e neutroneve është e rëndësishme për të lidhur protonet së bashku në bërthama. Ngarkesa totale pozitive e të gjithë protoneve në një bërthamë të një atomi njihet si ngarkesa bërthamore. Meqenëse numri i protoneve në një atom është i ngjashëm me numrin atomik, ngarkesa bërthamore është gjithashtu e ngjashme me numrin atomik të elementit. Prandaj, ngarkesa bërthamore është unike për një element. Dhe ne mund të shohim se si ngarkesat bërthamore po ndryshojnë përmes periudhave dhe grupeve të tabelës periodike. Ngarkesa bërthamore rritet nga e majta në të djathtë gjatë një periudhe dhe gjithashtu rritet në një grup. Ngarkesa bërthamore është e rëndësishme për një atom, sepse është forca elektrostatike që tërheq dhe lidh elektronet orbitale me bërthamën. Meqenëse elektronet janë të ngarkuar negativisht, ato tërhiqen nga ngarkesat pozitive të bërthamës.
Çfarë është ngarkesa efektive bërthamore?
Elektronet në një atom janë të renditur në orbitale të ndryshme. Brenda një orbitale kryesore, ka nën-orbitale të tjera. Për çdo nënorbitale mbushen dy elektrone. Elektronet në orbitalin e fundit njihen si elektrone të valencës, dhe ato ndodhen më larg nga bërthama. Meqenëse elektronet janë të ngarkuar negativisht, në një atom, ekziston një zmbrapsje elektron - elektron midis tyre. Dhe gjithashtu ekziston një tërheqje elektrostatike midis protoneve në bërthama dhe elektroneve orbitale. Megjithatë, ngarkesa bërthamore nuk ndikon në të njëjtën mënyrë për të gjithë elektronet. Elektronet në shtresën e valencës ndjejnë efektin minimal të ngarkesës bërthamore. Kjo është për shkak se elektronet në mes të bërthamës dhe predhave të jashtme ndërhyjnë dhe mbrojnë ngarkesat bërthamore. Ngarkesa efektive bërthamore është ngarkesa bërthamore e përjetuar nga elektronet e shtresës së jashtme. Dhe kjo vlerë është më e ulët se ngarkesa aktuale bërthamore. Për shembull, fluori ka nëntë elektrone dhe nëntë protone. Ngarkesa e saj bërthamore është +9. Megjithatë, ngarkesa e saj efektive bërthamore është +7, për shkak të mbrojtjes për shkak të dy elektroneve. Ngarkesa efektive bërthamore e një atomi mund të llogaritet me formulën e mëposhtme.
Ngarkesë bërthamore efektive=numri atomik - numri i elektroneve jovalente
Cili është ndryshimi midis ngarkesës bërthamore dhe ngarkesës bërthamore efektive?
• Ngarkesa bërthamore është ngarkesa totale pozitive e të gjithë protoneve në një bërthamë të një atomi. Ngarkesa bërthamore efektive është ngarkesa bërthamore e përjetuar nga elektronet e shtresës së jashtme.
• Ngarkesa efektive bërthamore është më e ulët se vlera e ngarkesës bërthamore. (Ndonjëherë mund të jetë e ngjashme)
