Dallimi kryesor midis grafitit dhe plumbit është se grafiti është jotoksik dhe shumë i qëndrueshëm, ndërsa plumbi është toksik dhe i paqëndrueshëm.
Grafiti dhe plumbi janë shumë të dobishëm në prodhimin e lapsave. Në të kaluarën lapsat bëheshin me plumb, por lapsat modernë nuk kanë fare plumb. Tani ato janë bërë prej grafit, i cili është i sigurt dhe është një formë karboni.
Çfarë është Grafiti?
Grafiti është një alotrop i karbonit që ka një strukturë të qëndrueshme, kristalore. Është një formë qymyri. Për më tepër, është një mineral vendas. Mineralet vendase janë substanca që përmbajnë një element kimik që gjendet në natyrë pa u kombinuar me asnjë element tjetër. Për më tepër, grafiti është forma më e qëndrueshme e karbonit që ndodh në temperaturë dhe presion standard. Njësia përsëritëse e alotropit të grafitit është karboni (C). Grafiti ka një sistem kristal gjashtëkëndor. Shfaqet në një ngjyrë hekuri-e zezë në gri-çelik dhe gjithashtu ka një shkëlqim metalik. Ngjyra e brezit të grafitit është e zezë (ngjyra e mineralit pluhur të imët).
Struktura e kristalit të grafitit ka një rrjetë huall mj alti. Ka fletë grafeni të ndara në një distancë prej 0,335 nm. Në këtë strukturë të grafitit, distanca midis atomeve të karbonit është 0,142 nm. Këto atome karboni lidhen me njëri-tjetrin nëpërmjet lidhjeve kovalente, një atom karboni ka tre lidhje kovalente rreth tij. Valenca e një atomi karboni është 4; Kështu, ekziston një elektron i katërt i pabanuar në secilin atom karboni të kësaj strukture. Prandaj, ky elektron është i lirë të migrojë, duke e bërë grafitin të përçueshëm elektrikisht. Grafiti natyral është i dobishëm në lëndët zjarrduruese, bateritë, prodhimin e çelikut, grafitin e zgjeruar, veshjet e frenave, veshjet e shkritoreve dhe lubrifikantët.
Çfarë është plumbi?
Plumbi është një element kimik që ka numrin atomik 82 dhe simbolin kimik Pb. Ai shfaqet si një element kimik metalik. Ky metal është një metal i rëndë dhe është më i dendur se shumica e materialeve të zakonshme që njohim. Për më tepër, plumbi mund të shfaqet si një metal i butë dhe i lakueshëm që ka një pikë shkrirjeje relativisht të ulët. Ne mund ta presim lehtësisht këtë metal dhe ka një nuancë karakteristike blu së bashku me pamjen metalike gri të argjendtë. Më e rëndësishmja, ky metal ka numrin më të lartë atomik të çdo elementi të qëndrueshëm.
Plumbi është një metal relativisht joreaktiv pas tranzicionit. Ne mund të ilustrojmë karakterin e dobët metalik të plumbit duke përdorur natyrën e tij amfoterike. P.sh. oksidet e plumbit dhe të plumbit reagojnë me acidet dhe bazat dhe tentojnë të formojnë lidhje kovalente. Komponimet e plumbit shpesh kanë një gjendje oksidimi +2 të plumbit në vend të gjendjes së oksidimit +4 (+4 është oksidimi më i zakonshëm për elementët kimikë të grupit 14).
Kur merren parasysh vetitë e plumbit në masë, ai ka një densitet të lartë, lakueshmëri, duktilitet dhe rezistencë të lartë ndaj korrozionit për shkak të pasivimit. Plumbi ka një strukturë kubike të përqendruar në fytyrë dhe një peshë të lartë atomike, e cila rezulton në një densitet më të madh se dendësia e metaleve më të zakonshme si hekuri, bakri dhe zinku. Kur krahasohet me shumicën e metaleve, plumbi ka një pikë shkrirjeje shumë të ulët dhe pika e tij e vlimit është gjithashtu më e ulëta midis elementëve të grupit 14.
Plumbi tenton të formojë një shtresë mbrojtëse pas ekspozimit ndaj ajrit. Përbërësi më i zakonshëm i kësaj shtrese është karbonati i plumbit (II). Mund të ketë gjithashtu përbërës sulfate dhe klorur të plumbit. Kjo shtresë e bën sipërfaqen e metalit të plumbit në mënyrë efektive kimikisht inerte ndaj ajrit. Për më tepër, gazi fluor mund të reagojë me plumbin në temperaturën e dhomës për të formuar fluorid plumbi (II). Një reagim i ngjashëm ka edhe me gazin e klorit, por ai kërkon ngrohje. Përveç kësaj, metali i plumbit është rezistent ndaj acidit sulfurik dhe acidit fosforik, por reagon me acidin HCl dhe HNO3. Acidet organike si acidi acetik mund të shpërndajnë plumbin në prani të oksigjenit. Në mënyrë të ngjashme, acidet alkali të përqendruara mund të shpërndajnë plumbin për të formuar plumbite.
Meqenëse plumbi u shpall i jashtëligjshëm në SHBA në 1978 si një përbërës në bojë për shkak të efekteve toksike, ai nuk u përdor për prodhimin e lapsit. Megjithatë, ishte substanca kryesore e përdorur për prodhimin e lapsave para asaj kohe. Plumbi u njoh si një substancë mjaft toksike për njerëzit. Prandaj, njerëzit kërkuan materiale zëvendësuese për të zëvendësuar plumbin me diçka tjetër për të prodhuar lapsa.
Cili është ndryshimi midis grafitit dhe plumbit?
Grafiti dhe plumbi janë elementë të rëndësishëm kimikë për shkak të vetive dhe aplikimeve të tyre të dobishme. Dallimi kryesor midis grafitit dhe plumbit është se grafiti është jotoksik dhe shumë i qëndrueshëm, ndërsa plumbi është toksik dhe i paqëndrueshëm.
Tabela e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis grafitit dhe plumbit.
Përmbledhje – Grafit kundër Plumbit
Toksiciteti është një masë e rëndësishme në përdorimin e një materiali kimik në një industri të caktuar. Dallimi kryesor midis grafitit dhe plumbit është se grafiti është jotoksik dhe shumë i qëndrueshëm, ndërsa plumbi është toksik dhe i paqëndrueshëm.
