Dallimi kryesor midis procesit adiabatik dhe atij adiabatik të kthyeshëm është se në proceset adiabatike, sistemi adiabatik është i izoluar dhe nuk lejon asnjë transferim nxehtësie, ndërsa procesi adiabatik i kthyeshëm përfshin transferimin e nxehtësisë në të cilin sasia e nxehtësisë së transferuar është drejtpërdrejt proporcionale. tek ndryshimi i entropisë së sistemit.
Proceset adiabatike janë procese termodinamike në të cilat nuk ndodh transferimi neto i nxehtësisë për shkak të kushteve të reaksionit. Procesi adiabatik i kthyeshëm gjithashtu nuk përfshin një transferim të nxehtësisë. Këtu, nxehtësia e transferuar është drejtpërdrejt proporcionale me ndryshimin e entropisë së sistemit, dhe ndryshimi i entropisë është zero, gjë që e bën transferimin e nxehtësisë zero.
Çfarë është procesi adiabatik?
Procesi adiabatik mund të përkufizohet si një ndryshim i një sistemi në të cilin nxehtësia nuk transferohet brenda ose jashtë sistemit. Kryesisht, transferimi i nxehtësisë ndalet në dy mënyra. Një metodë përfshin përdorimin e një kufiri të izoluar termik në mënyrë që të mos hyjë apo të dalë nxehtësia. Për shembull, një reagim që ndodh në një balonë Dewar është adiabatik. Një metodë tjetër që mund të zhvillohet një proces adiabatik është kur një proces zhvillohet shumë shpejt; kështu, nuk ka kohë për të transferuar nxehtësinë brenda dhe jashtë.
Në termodinamikë, ne tregojmë ndryshimet adiabatike me dQ=0. Në këto raste, ekziston një marrëdhënie midis presionit dhe temperaturës. Prandaj, sistemi pëson ndryshime për shkak të presionit në kushte adiabatike. Kjo është ajo që ndodh në formimin e reve dhe rrymat konveksionale në shkallë të gjerë. Në lartësitë më të larta, ka presion më të ulët atmosferik. Kur ajri nxehet, ai tenton të rritet. Për shkak se presioni i ajrit të jashtëm është i ulët, paketa e ajrit në rritje do të përpiqet të zgjerohet. Kur zgjerohen, molekulat e ajrit punojnë dhe kjo do të ndikojë në temperaturën e tyre. Kjo është arsyeja pse temperatura ulet kur rritet.
Sipas termodinamikës, energjia në parcelë mbetet konstante, por ajo mund të konvertohet për të kryer punën e zgjerimit ose për të ruajtur temperaturën e saj. Nuk ka shkëmbim nxehtësie me pjesën e jashtme. I njëjti fenomen vlen edhe për kompresimin e ajrit (p.sh., një pistoni). Në atë situatë, kur paketa ajrore ngjesh, temperatura rritet. Këto procese quhen ngrohje dhe ftohje adiabatike.
Çfarë është procesi adiabatik i kthyeshëm (Procesi izentropik)?
Një proces adiabatik i kthyeshëm njihet gjithashtu si një proces isentropik. Proceset spontane rrisin entropinë e universit. Kur kjo ndodh, ose entropia e sistemit ose entropia përreth mund të rritet. Një proces isentropik ndodh kur entropia e sistemit mbetet konstante. Një proces adiabatik i kthyeshëm është një shembull i një procesi isentropik. Për më tepër, parametrat konstante në një proces izentropik janë entropia, ekuilibri dhe energjia e nxehtësisë.
Këto lloje procesesh janë procese termodinamike të idealizuara që janë adiabatike, por transferimi i nxehtësisë është pa fërkime, që do të thotë se nuk ka transferim të nxehtësisë ose materies dhe procesi është i kthyeshëm.
Cili është ndryshimi midis procesit adiabatik dhe atij të kthyeshëm?
Procesi adiabatik mund të përkufizohet si një ndryshim i një sistemi në të cilin nxehtësia nuk transferohet brenda ose jashtë sistemit. Një proces adiabatik i kthyeshëm njihet gjithashtu si një proces isentropik. Dallimi kryesor midis procesit adiabatik adiabatik dhe atij të kthyeshëm është se në proceset adiabatike, sistemi adiabatik është i izoluar dhe nuk lejon asnjë transferim nxehtësie, ndërsa procesi adiabatik i kthyeshëm përfshin transferimin e nxehtësisë në të cilin sasia e nxehtësisë së transferuar është drejtpërdrejt proporcionale me ndryshimin e entropisë. të sistemit.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis procesit adiabatik adiabatik dhe atij të kthyeshëm në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Procesi adiabatik kundër procesit adiabatik të kthyeshëm
Proceset adiabatike janë procese termodinamike në të cilat nuk ndodh transferimi neto i nxehtësisë për shkak të kushteve të reaksionit. Dallimi kryesor midis procesit adiabatik adiabatik dhe atij të kthyeshëm është se në proceset adiabatike, sistemi adiabatik është i izoluar dhe nuk lejon asnjë transferim nxehtësie, ndërsa procesi adiabatik i kthyeshëm përfshin transferimin e nxehtësisë në të cilin sasia e nxehtësisë së transferuar është drejtpërdrejt proporcionale me ndryshimin e entropisë së sistemi.
