Dallimi kryesor midis reaksionit redoks intramolekular dhe reaksionit redoks joproporcional është se reaksionet redoks intramolekulare ndodhin kur një molekulë e vetme i nënshtrohet oksidimit dhe reduktimit në të njëjtin element kimik ose elementë të ndryshëm kimikë, ndërsa reaksionet joproporcionale redoks përfshijnë oksidimin dhe reduktimin e të njëjtit element kimik në një substrat të vetëm.
Reaksionet redoks intramolekulare dhe reaksionet joproporcionale redoks janë dy lloje të reaksioneve kimike inorganike ku reaksionet e oksidimit dhe reduktimit ndodhin paralel me njëri-tjetrin. Të dy këto reaksione kimike përfshijnë gjysmëreaksionet e oksidimit dhe reduktimit që ndodhin në të njëjtin përbërës kimik/në një molekulë të vetme substrate. Të dy llojet ndryshojnë nga njëri-tjetri sipas elementit kimik në të cilin ndodhin këto gjysmëreaksione.
Çfarë janë reaksionet redoks intramolekulare?
Reaksionet redoks intramolekulare janë reaksione kimike që përfshijnë një substrat të vetëm ku oksidimi dhe reduktimi ndodhin në të njëjtin element kimik ose në dy elementë të ndryshëm kimikë. Me fjalë të tjera, në disa reaksione redoks intramolekulare, oksidimi dhe reduktimi ndodhin në të njëjtin element kimik ndërsa në reaksione të tjera redoks intramolekulare oksidimi dhe reduktimi ndodhin në dy elementë të ndryshëm kimikë që janë në të njëjtën molekulë. Nëse oksidimi dhe reduktimi ndodhin në të njëjtin element kimik, atëherë ne e quajmë atë si disproporcion.
Figura 01: Procesi kimik i një reaksioni redoks
Çfarë janë reaksionet joproporcionale redoks?
Reaksionet joproporcionale redoks janë reaksione kimike ku oksidimi dhe reduktimi ndodhin në të njëjtin element kimik të një molekule të vetme substrati. Në këtë lloj reaksionesh, një molekulë e vetme e substratit funksionon në të dyja drejtimet, duke oksiduar dhe reduktuar gjysmëreaksionet. Këtu, një pjesë e molekulës i nënshtrohet oksidimit ndërsa pjesa tjetër e molekulës i nënshtrohet reduktimit; megjithatë, të dyja këto pjesë molekulare përfshijnë të njëjtin element kimik në të cilin ndodh oksidimi ose reduktimi. Një shembull është si më poshtë:
Figura 02: Një shembull i një reaksioni joproporcional redoks
Një shembull tjetër i zakonshëm i këtij lloji të reaksioneve kimike është disproporcioni i atomit të oksigjenit në molekulën e peroksidit të hidrogjenit, H2O2. Këtu, oksigjeni në molekulën e peroksidit të hidrogjenit i nënshtrohet oksidimit për të formuar gaz oksigjeni, dhe e njëjta molekulë pëson reduktim për të formuar një molekulë uji.
Cili është ndryshimi midis reaksionit redoks intramolekular dhe reaksionit joproporcional të redoksit?
Reaksionet redoks janë reaksione kimike në të cilat një gjysmëreaksion oksidimi dhe një gjysmëreaksion reduktues ndodhin paralel me njëri-tjetrin. Dallimi kryesor midis redoksit intramolekular dhe reaksionit redoks disproporcional është se reaksionet redoks intramolekulare ndodhin kur molekulat e dy substancave të ndryshme reagojnë me njëra-tjetrën, ndërsa reaksionet joproporcionale redoks përfshijnë oksidimin dhe reduktimin e një molekule të vetme.
Disproporcioni i C6H2(JO2)3 CH3 për të formuar N2 nëpërmjet reduktimit dhe C nëpërmjet oksidimit është një shembull i një reaksioni redoks intramolekular ndërsa disproporcioni i oksigjenit atomi në një molekulë të peroksidit të hidrogjenit është një shembull i një reaksioni redoks disproporcional.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimet midis redoksit intramolekular dhe reaksionit joproporcional redoks në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Redoks intramolekular kundrejt reaksionit joproporcional redoks
Reaksionet redoks janë reaksione kimike që përfshijnë reaksione oksidimi dhe reduktimi që zhvillohen paralelisht me njëri-tjetrin. Dallimi kryesor midis redoksit intramolekular dhe reaksionit redoks disproporcional është se reaksionet redoks intramolekulare ndodhin kur molekulat e dy substancave të ndryshme reagojnë me njëra-tjetrën, ndërsa reaksionet joproporcionale redoks përfshijnë oksidimin dhe reduktimin e një molekule të vetme.
