Dallimi kryesor midis energjisë së stabilizimit të fushës kristalore dhe energjisë së ndarjes është se energjia e stabilizimit të fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis energjisë së konfigurimit elektronik të ligandit dhe energjisë së konfigurimit elektronik të fushës izotropike. Ndërkohë, energjia e ndarjes së fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis d orbitaleve të ligandëve.
Termat energjia e stabilizimit të fushës kristalore dhe energjia e ndarjes vijnë nën teorinë e fushës kristalore. Teoria e fushës kristalore ose CFT është një koncept kimik që përshkruan zbërthimin e degjenerimeve të orbitaleve të elektroneve për shkak të një shpërndarjeje ngarkese në rrethinën. Kjo teori është shumë e dobishme në shpjegimin e vetive të komplekseve të metaleve në tranzicion.
Çfarë është Energjia e Stabilizimit të Fushës Kristal?
Energjia e stabilizimit të fushës kristalore ose CFSE i referohet ndryshimit të energjisë midis energjisë së konfigurimit elektronik të ligandit dhe energjisë së konfigurimit elektronik të fushës izotropike. Kur një ligand afrohet më pranë qendrës së metalit, ka një zmbrapsje midis elektroneve të ligandit dhe elektroneve të atomit të metalit. Si pasojë, orbitalet d të atomit të metalit priren të ndahen në dy grupe kur ligandi i afrohet atomit të metalit. Dy grupet e niveleve orbitale quhen eg dhe t2g Diferenca e energjisë midis këtyre dy grupeve të niveleve të energjisë është e barabartë me energjinë e stabilizimit të fushës kristalore. Pra, kjo vlerë energjetike shpjegon forcën e forcës refuzuese ndërmjet elektroneve të ligandit dhe elektroneve të atomit të metalit.
Figura 01: Dy grupe të ndarjes orbitale
Ka disa faktorë që mund të ndikojnë në energjinë e stabilizimit të fushës kristalore:
- Natyra e ligandit
- Natyra e atomit të metalit qendror
- Gjeometria e kompleksit koordinativ
- Numri kuantik i atomit të metalit qendror
Çfarë është Energjia e Ndarjes së Fushës Kristal?
Energjia e ndarjes së fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis d orbitaleve të ligandëve. Një emër tjetër për këtë term është energjia e ndarjes së fushës së ligandit. Ne përdorim shkronjën greke Δ për të treguar ndarjen e fushës kristal.
Figura 02: Tre grupe të ndarjes orbitale
Në ndarjen e fushës kristalore, orbitalet d të atomit të metalit qendror priren të ndahen në dy ose më shumë nivele energjie për të lejuar ligandët të lidhen me atomin metalik nëpërmjet lidhjes koordinative. Diferenca e energjisë ndërmjet niveleve d të ndarjes së orbitës quhet energjia e ndarjes së fushës kristalore.
Cili është ndryshimi midis energjisë së stabilizimit të fushës së kristalit dhe energjisë së ndarjes?
Termat energjia e stabilizimit të fushës kristalore dhe energjia e ndarjes bien nën teorinë e fushës kristalore. Dallimi kryesor midis stabilizimit të fushës kristalore dhe energjisë së ndarjes është se energjia e stabilizimit të fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis energjisë së konfigurimit elektronik të ligandit dhe energjisë së konfigurimit elektronik të fushës izotropike. Por, energjia e ndarjes së fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis d orbitaleve të ligandëve.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis stabilizimit të fushës kristalore dhe energjisë së ndarjes.
Përmbledhje – Energjia e stabilizimit të fushës kristalore kundrejt energjisë së ndarjes
Termat energjia e stabilizimit të fushës kristalore dhe energjia e ndarjes bien nën teorinë e fushës kristalore. Dallimi kryesor midis stabilizimit të fushës kristalore dhe energjisë së ndarjes është se energjia e stabilizimit të fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis energjisë së konfigurimit elektronik të ligandit dhe fushës izotropike. Por, energjia e ndarjes së fushës kristalore i referohet ndryshimit të energjisë midis d orbitaleve të ligandëve.
