Dallimi kryesor midis hapticitetit dhe denticitetit është se hapticiteti i referohet koordinimit të një ligandi me një qendër metalike nëpërmjet një serie atomesh të afërt ndërsa denticiteti i referohet lidhjes së një ligandi me një qendër metalike nëpërmjet formimit të lidhjes kimike kovalente..
Termat hapticitet dhe denticitet hyjnë në nëntemën e kimisë së koordinimit, ku flasim për formimin e një kompleksi koordinimi nëpërmjet lidhjes së një qendre metalike dhe ligandëve. Këta ligandë mund të lidhen me metalin në mënyra të ndryshme. Nëse është nëpërmjet një serie atomesh të ngjitura, atëherë i referohet hapticitetit, por nëse ligandët formojnë lidhje kovalente me metalin, atëherë i referohet denticitetit.
Çfarë është Hapticiteti?
Hapticiteti është koordinimi i një ligandi me një qendër metalike nëpërmjet serive të pandërprera dhe të njëpasnjëshme të atomeve. Mund ta shënojmë me η. dmth nëse një ligand koordinohet përmes dy atomeve të njëpasnjëshme, atëherë themi se hapticiteti i ligandit është η2. Zakonisht, ne e përdorim këtë shënim vetëm nëse ka shumë atome të përfshirë në procesin e koordinimit. Le të marrim ferrocene si shembull;
Figura 01: Struktura e Ferrocenit
Qendra metalike e ferrocenit është hekuri (Fe), dhe ka dy ligandë të ciklopentadienilit. Hapticiteti i secilit ligand është pesë sepse reja e elektroneve koordinohet me qendrën metalike dhe kjo re elektronike formohet nga kontributi i të pesë atomeve të karbonit të ligandit. Shënimi atëherë është η5 ciklopentadienil.
Megjithatë, gjatë një reagimi, hapticiteti i një kompleksi koordinues mund të ndryshojë. Le të shqyrtojmë shembullin më poshtë. Gjatë këtij reaksioni, unazat η6-benzene ndryshojnë në një η4-benzen.
Figura 02: Reaksioni redoks i Ru(bz)2
Çfarë është Denticiteti?
Dentiteti është numri i grupeve dhuruese të të njëjtit ligand që lidhet me një qendër metalike. Në shumicën e rasteve, vetëm një atom i ligandit lidhet me metalin. Në këtë rast, ne e emërtojmë ligand si një ligand monodentate. Nëse ka më shumë se një grup dhurues që lidhen me metalin, atëherë ne e emërtojmë ligand si një ligand polident. Shënimi i këtyre ligandëve bëhet me metodën e shënimit k. d.m.th. nëse themi një ligand i lidhur me një metal nëpërmjet gjashtë grupeve dhuruese, atëherë shënimi është k6.
Figura 03: Dy Ligandë Bidentate të bashkangjitur në Qendrën Pt
Zakonisht, ligandët polidentatë janë agjentë kelatues. Prandaj ne i klasifikojmë ato në bazë të denticitetit. Emrat e këtyre ligandëve e kanë origjinën nga numri i grupeve dhuruese, d.m.th. nëse ka dy grupe donatorësh, atëherë ligandi është bident. Ndonjëherë, ligandi ka shumë grupe donatorësh, por disa prej tyre përdoren në procesin e koordinimit dhe të tjerët nuk përdoren. Dhe, këto grupe donatorësh janë të disponueshëm për të reaguar me një specie tjetër kimike.
Cili është ndryshimi midis Hapticitetit dhe Denticitetit?
Ne duhet të kuptojmë qartë ndryshimin midis hapticitetit dhe denticitetit sepse shpesh i përdorim gabimisht këto terma, duke menduar se janë të ngjashëm. Dallimi kryesor midis hapticitetit dhe denticitetit është se hapticiteti i referohet koordinimit të një ligandi me një qendër metalike përmes një serie atomesh të afërta, ndërsa denticiteti i referohet lidhjes së një ligandi me një qendër metalike nëpërmjet formimit të lidhjes kimike kovalente. Prandaj, në teori, hapticiteti jep numrin e atomeve të njëpasnjëshme të përfshirë në procesin e koordinimit ndërsa denticiteti jep numrin e grupeve dhuruese të ligandit që ngjitet me një qendër metalike. Për më tepër, ne përdorim shënimin η për hapticitetin dhe shënimin k për denticitetin.
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis hapticitetit dhe denticitetit.
Përmbledhje – Hapticiteti vs Denticiteti
Në përmbledhje, hapticiteti dhe denticiteti janë dy terma të ndryshëm në kiminë e koordinimit. Dallimi kryesor midis hapticitetit dhe denticitetit është se hapticiteti i referohet koordinimit të një ligandi me një qendër metalike përmes një serie atomesh të afërta, ndërsa denticiteti i referohet lidhjes së një ligandi me një qendër metalike përmes formimit të lidhjes kimike kovalente.
