Dallimi kryesor midis procesit izobarik dhe izokorik është se procesi izobarik ndodh në një presion konstant ndërsa procesi izokorik ndodh në një vëllim konstant.
Një proces termodinamik është një proces kimik ose fizik që ndodh në një sistem termodinamik, i cili e ndryshon sistemin nga një gjendje fillestare në një gjendje përfundimtare. Ekzistojnë forma të ndryshme të proceseve termodinamike. Proceset izobarike dhe izokorike janë dy procese të tilla.
Çfarë është procesi izobarik?
Një proces izobarik është një proces kimik që zhvillohet në një sistem termodinamik nën presion të vazhdueshëm. Prandaj, ndryshimi i presionit ose ΔP është zero. Zakonisht, sistemi e mban presionin konstant duke lejuar që vëllimi i sistemit të ndryshojë; mund të jetë ose një zgjerim ose një tkurrje. Ky ndryshim në vëllim mund të neutralizojë ndryshimet në presion që mund të ndodhin për shkak të transferimit të nxehtësisë midis sistemit dhe mjedisit përreth.
Figura 01: Puna e bërë në një proces izobar (zona e verdhë)
Në mënyrë tipike, në një proces izobarik, energjia e brendshme (U) ndryshon. Prandaj, puna (W) kryhet nga sistemi gjatë transferimit të nxehtësisë. Ne mund të llogarisim punën në presion konstant duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm.
W=P∆V
Këtu, W është puna, P është presioni dhe ∆V është ndryshimi në vëllim. Kështu, nëse transferimi i nxehtësisë shkakton zgjerimin e vëllimit të sistemit, atëherë sistemi bën një punë pozitive, ndërsa nëse transferimi i nxehtësisë shkakton tkurrjen e vëllimit të sistemit, atëherë sistemi bën punë negative.
Çfarë është procesi izokorik?
Procesi izokorik është një proces kimik që zhvillohet në një sistem termodinamik nën një vëllim konstant. Prandaj, nuk ka asnjë ndryshim në vëllim; ΔV është zero. Meqenëse vëllimi mbetet konstant, puna e bërë nga sistemi është zero; pra sistemi nuk funksionon. Në shumicën e rasteve, kjo është ndryshorja më e lehtë termodinamike për t'u kontrolluar. Procesi ndodh në një enë të mbyllur që as zgjerohet dhe as tkurret.
Figura 02: Procesi izokorik
Energjia e brendshme e sistemit termodinamik ndryshon sipas transferimit të nxehtësisë. Megjithatë, e gjithë nxehtësia e transferuar ose rrit ose zvogëlon energjinë e brendshme. Meqenëse ∆V është zero, puna e bërë nga sistemi (ose puna e bërë në sistem) është gjithashtu zero. Nëse U është energjia e brendshme dhe Q është nxehtësia e transferuar;
∆U=Q
Cili është ndryshimi midis procesit izobarik dhe izokorik?
Procesi izobarik është një proces kimik që zhvillohet në një sistem termodinamik nën presion konstant ndërsa procesi izokorik është një proces kimik që zhvillohet në një sistem termodinamik nën një vëllim konstant. Ky është ndryshimi kryesor midis procesit izobarik dhe izokorik. Do të thotë që presioni i sistemit termodinamik mbetet i pandryshuar gjatë një procesi izobarik, ndërsa presioni ndryshon në përputhje me rrethanat në një proces izokorik. Përveç kësaj, vëllimi i sistemit termodinamik ndryshon gjatë një procesi izobarik ndërsa vëllimi mbetet konstant gjatë një procesi izokorik. Megjithatë, në të dy proceset, energjia e brendshme e sistemit ndryshon. Por ndryshe nga procesi izobarik, gjatë një procesi izokorik, e gjithë nxehtësia që transferohet ose shndërrohet në energji të brendshme ose vjen nga energjia e brendshme.
Infografia e mëposhtme paraqet më shumë detaje mbi ndryshimin midis procesit izobarik dhe izokorik në formë tabelare.
Përmbledhje – Procesi izobarik vs Izokorik
Të dy proceset izobarike dhe izokorike janë procese termodinamike që ndodhin në sistemet termodinamike duke mbajtur një parametër konstant. Prandaj, ndryshimi midis procesit izobarik dhe izokorik është se procesi izobarik ndodh në presion konstant ndërsa procesi izokorik ndodh në vëllim konstant.
