Dallimi kryesor midis acidit peracetik dhe peroksidit të hidrogjenit është se acidi peracetik është një zgjidhje organike që mund të japë acid acetik si një nënprodukt të proceseve të oksidimit, ndërsa peroksidi i hidrogjenit është një zgjidhje ujore inorganike që mund të formojë ujë pas oksidimit.
Acidi peracetik dhe peroksidi i hidrogjenit janë komponime shumë aktive që kanë shumë aplikime të rëndësishme në industri dhe në familje gjithashtu.
Çfarë është Acidi Peracetik?
Acidi peracetik është një përbërje organike që ka formulën kimike CH3CO3H. Është një peroksid organik që ekziston si një lëng pa ngjyrë që ka një erë karakteristike të ashpër. Ky është një acid i fortë që mund të jetë shumë gërryes. Acidi peracetik njihet edhe si acid peroksiacetik. Megjithatë, është një acid më i dobët në krahasim me acidin acetik.
Figura 01: Struktura kimike e acidit peracetik
Ky përbërje acidike mund të prodhohet nëpërmjet autooksidimit të acetaldehidit në mënyrë industriale. Në këtë proces, acidi formohet pas trajtimit të acidit acetik me peroksid hidrogjeni në prani të një katalizatori të fortë acid. Përndryshe, ne mund ta prodhojmë këtë acid përmes reaksionit midis klorurit acetil dhe anhidrit acetik, i cili është një reagim i dobishëm në gjenerimin e një solucioni të acidit peracetik që ka një përmbajtje të ulët uji.
Ka disa përdorime të rëndësishme të acidit peracetik, duke përfshirë përdorimin e tij si antimikrobik në sipërfaqe të forta të brendshme, aplikim për dezinfektim në qëllime mjekësore, i dobishëm për epooksidimin e alkeneve të ndryshme, etj.
Çfarë është Peroksidi i Hidrogjenit?
Peroksidi i hidrogjenit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike H2O2. Në formën e tij të pastër, peroksidi i hidrogjenit ka një ngjyrë blu të zbehtë dhe ekziston si një lëng i qartë. Për më tepër, ky lëng është pak më viskoz se uji. Në fakt, është peroksidi më i thjeshtë midis të gjitha përbërjeve të peroksidit.
Figura 02: Struktura kimike e peroksidit të hidrogjenit
Ka disa aplikime të rëndësishme të peroksidit të hidrogjenit; ndër to, aplikimet kryesore përfshijnë përdorimin e tij si oksidues, agjent zbardhues dhe antiseptik. Ekziston një lidhje e paqëndrueshme peroksidi midis dy atomeve të oksigjenit në këtë përbërje; kështu, përbërja është shumë reaktive. Prandaj, ajo ngadalë dekompozohet kur ekspozohet ndaj dritës. Për më tepër, ne duhet ta ruajmë këtë përbërje me një stabilizues në një tretësirë me aciditet të dobët.
Masa molare e peroksidit të hidrogjenit është 34,014 g/mol. Peroksidi i hidrogjenit ka një erë pak të mprehtë. Pika e tij e shkrirjes është −0,43 °C, dhe pika e tij e vlimit është 150,2 °C. Megjithatë, nëse e ziejmë peroksidin e hidrogjenit në këtë pikë vlimi, praktikisht, ai pëson dekompozim termik shpërthyes. Për më tepër, kjo përbërje është e përzier me ujin sepse mund të formojë lidhje hidrogjeni. Atje, ajo formon një përzierje eutektike me ujin (një përzierje homogjene që shkrihet ose ngurtësohet në një temperaturë të vetme). Kjo përzierje tregon depresion në pikën e ngrirjes.
Cili është ndryshimi midis acidit peracetik dhe peroksidit të hidrogjenit?
Acidi peracetik dhe peroksidi i hidrogjenit janë komponime shumë aktive që kanë shumë aplikime të rëndësishme në industri dhe familje. Dallimi kryesor midis acidit peracetik dhe peroksidit të hidrogjenit është se acidi peracetik është një zgjidhje organike që mund të japë acid acetik si një nënprodukt të proceseve të oksidimit, ndërsa peroksidi i hidrogjenit është një zgjidhje ujore inorganike që mund të formojë ujë pas oksidimit.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis acidit peracetik dhe peroksidit të hidrogjenit në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Acidi peracetik kundrejt Peroksidit të Hidrogjenit
Acidi peracetik është një përbërje organike që ka formulën kimike CH3CO3H, ndërsa peroksidi i hidrogjenit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike H2O2. Dallimi kryesor midis acidit peracetik dhe peroksidit të hidrogjenit është se acidi peracetik është një zgjidhje organike që mund të japë acid acetik si një nënprodukt të proceseve të oksidimit, ndërsa peroksidi i hidrogjenit është një zgjidhje ujore inorganike që mund të formojë ujë pas oksidimit.
