Dallimi kryesor midis peroksidit të hidrogjenit dhe peroksidit të benzoilit është se peroksidi i hidrogjenit është i tretshëm në ujë ndërsa peroksidi i benzoilit është i pazgjidhshëm në ujë.
Peroksidi i hidrogjenit dhe peroksidi i benzoilit kanë emra disi të ngjashëm dhe grupe funksionale të ngjashme, por ato sillen ndryshe. Përveç ndryshimit kryesor të mësipërm midis peroksidit të hidrogjenit dhe peroksidit të benzoilit, një tjetër ndryshim i madh midis dy përbërjeve është se peroksidi i hidrogjenit është një përbërës inorganik ndërsa peroksidi i benzoilit është një përbërës organik.
Çfarë është Peroksidi i Hidrogjenit?
Peroksidi i hidrogjenit është një përbërje inorganike që ka formulën kimike H2O2Kur është i pastër, ka një ngjyrë blu të zbehtë dhe është një lëng i pastër. Për më tepër, ky lëng është pak më viskoz se uji. Gjithashtu, ky është peroksidi më i thjeshtë midis të gjitha përbërjeve të peroksidit.
Figura 01: Struktura e peroksidit të hidrogjenit
Ndër aplikimet e peroksidit të hidrogjenit, aplikimet kryesore përfshijnë përdorimin e tij si një oksidues, agjent zbardhues dhe si një antiseptik. Ekziston një lidhje e paqëndrueshme peroksidi midis dy atomeve të oksigjenit në këtë përbërje; kështu, përbërja është shumë reaktive. Prandaj, ajo ngadalë dekompozohet kur ekspozohet ndaj dritës. Për më tepër, ne duhet ta ruajmë këtë përbërje me një stabilizues në një tretësirë me aciditet të dobët.
Masa molare e peroksidit të hidrogjenit është 34,014 g/mol. Peroksidi i hidrogjenit ka një erë pak të mprehtë. Pika e shkrirjes është -0,43 °C, dhe pika e vlimit është 150,2 °C. Megjithatë, nëse e ziejmë peroksidin e hidrogjenit deri në këtë pikë vlimi, praktikisht ai pëson dekompozim termik shpërthyes. Për më tepër, kjo përbërje është e përzier me ujin sepse mund të formojë lidhje hidrogjeni. Atje, ajo formon një përzierje eutektike me ujin (një përzierje homogjene që shkrihet ose ngurtësohet në një temperaturë të vetme). Kjo përzierje tregon depresion në pikën e ngrirjes.
Çfarë është peroksidi i benzoilit?
Peroksidi benzoil është një përbërës organik që ka formulën kimike C14H10O4 Ka dy aplikime kryesore të këtij kompleksi; si mjekim dhe si kimikat industrial. Masa molare është 242.33 g/mol. Ka një pikë shkrirjeje nga 103 deri në 105 °C. Megjithatë, ajo tenton të dekompozohet. Është i patretshëm në ujë, sepse nuk mund të krijojë lidhje hidrogjeni me molekulat e ujit.
Figura 02: Struktura e peroksidit të benzoilit
Ky përbërës është një përbërës kryesor në mjekimet dhe kozmetikën që ne përdorim për të trajtuar aknet. Ne e përdorim atë për të trajtuar gjendjet e buta ose të moderuara të akneve. Përveç kësaj, ne e përdorim këtë përbërje si miell zbardhues, për qëllime zbardhimi të flokëve, zbardhjen e dhëmbëve, zbardhjen e tekstilit, etj. Ka disa efekte anësore të përdorimit të peroksidit të benzoilit si acarimi i lëkurës, thatësia, qërimi, etj.
Cili është ndryshimi midis peroksidit të hidrogjenit dhe peroksidit të benzoilit?
Peroksidi i hidrogjenit dhe peroksidi benzoil janë dy komponime kimike që përmbajnë grupe peroksidi. Dallimi kryesor midis peroksidit të hidrogjenit dhe peroksidit të benzoilit është se peroksidi i hidrogjenit është i tretshëm në ujë, por peroksidi i benzoilit është i pazgjidhshëm në ujë. Për më tepër, peroksidi i hidrogjenit është një përbërës inorganik ndërsa peroksidi i benzoilit është një përbërës organik.
Një tjetër ndryshim i rëndësishëm midis peroksidit të hidrogjenit dhe peroksidit të benzoilit është, peroksidi i hidrogjenit mund të formojë lidhje hidrogjeni për shkak të pranisë së grupeve –OH, por, peroksidi benzoil nuk mund të formojë lidhje hidrogjeni pasi nuk ka grupe –OH ose ndonjë lidhje tjetër hidrogjeni duke formuar grupe.
Përmbledhje – Peroksidi i hidrogjenit kundrejt peroksidit të benzoilit
Si peroksidi i hidrogjenit dhe peroksidi i benzoilit janë komponime peroksidi, por janë të ndryshëm nga njëri-tjetri. Dallimi kryesor midis peroksidit të hidrogjenit dhe peroksidit të benzoilit është se peroksidi i hidrogjenit është i tretshëm në ujë ndërsa peroksidi i benzoilit është i pazgjidhshëm në ujë.
