Dallimi kryesor midis deuteriumit dhe tritiumit është se bërthama e deuteriumit ka një neutron ndërsa bërthama e tritiumit ka dy neutrone.
Hidrogjeni është elementi i parë dhe më i vogël në tabelën periodike, të cilin e shënojmë si H. Ai ka një elektron dhe një proton. Ne mund ta kategorizojmë atë në grupin 1 dhe periudhën 1 në tabelën periodike për shkak të konfigurimit të elektroneve: 1s1. Hidrogjeni mund të marrë një elektron për të formuar një jon të ngarkuar negativisht, ose mund të dhurojë lehtësisht elektronin për të prodhuar një proton të ngarkuar pozitivisht. Nëse jo, ai mund të ndajë elektronin për të krijuar lidhje kovalente. Për shkak të kësaj aftësie, hidrogjeni është i pranishëm në një numër të madh molekulash dhe është një element shumë i bollshëm në tokë. Hidrogjeni ka tre izotope si protium-1H (pa neutrone), deuterium-2H (një neutron) dhe tritium-3H (dy neutrone). Protium është më i bollshëm në mesin e këtyre treve, me rreth 99% bollëk relative.
Çfarë është Deuterium?
Deuterium është një nga izotopet e hidrogjenit. Është një izotop i qëndrueshëm me 0,015% bollëk natyror. Në bërthamën e deuteriumit ka një proton dhe një neutron. Prandaj, numri i tij masiv është dy, dhe numri atomik është një. Ne e quajmë këtë izotop si hidrogjen të rëndë dhe tregohet si 2H. Megjithatë, më së shpeshti, ne e përfaqësojmë atë me D.
Figura 1: Deuterium
Deuteriumi mund të ekzistojë si një molekulë e gaztë diatomike me formulën kimike D2. Megjithatë, mundësia e bashkimit të dy atomeve D në natyrë është e ulët për shkak të bollëkut më të ulët të tij. Prandaj, ky izotop lidhet kryesisht me një atom 1H duke krijuar një gaz -HD (deuterid hidrogjeni). Gjithashtu, dy atome të deuteriumit mund të lidhen me oksigjenin për të formuar analogun e ujit D2O, të cilin ne e quajmë ujë të rëndë.
Për më tepër, molekulat me deuterium tregojnë veti kimike dhe fizike të ndryshme nga analogu i hidrogjenit të tyre. Për shembull, mund të shfaqë një efekt izotop kinetik. Për më tepër, komponimet e deuteruara tregojnë dallime karakteristike në NMR, IR dhe spektroskopinë e masës; prandaj, ne mund ta identifikojmë atë duke përdorur ato metoda. Gjithashtu, deuteriumi ka një rrotullim prej një. Prandaj, në NMR, bashkimi i këtij izotopi jep një treshe. Për më tepër, ai thith një frekuencë të ndryshme IR sesa hidrogjeni në spektroskopinë IR. Për shkak të ndryshimit të madh të masës, në spektroskopinë e masës, deuteriumi mund të dallohet nga hidrogjeni.
Çfarë është Tritium?
Tritiumi është izotopi i hidrogjenit, numri i masës së të cilit është tre. Prandaj, bërthama e tritiumit ka një proton dhe dy neutrone. Ekziston vetëm në sasi të vogla në natyrë për shkak të radioaktivitetit të tij. Për këtë arsye, ai duhet të prodhohet artificialisht për përdorim praktik.
Figura 02: Tre izotopë të mëdhenj të hidrogjenit
Tritiumi është një izotop radioaktiv (ky është i vetmi izotop radioaktiv i hidrogjenit). Ajo ka një gjysmë jetë prej 12 vjetësh dhe prishet duke lëshuar një grimcë beta për të prodhuar helium-3. Masa atomike e këtij izotopi është 3.0160492. Përveç kësaj, ai ekziston si një gaz (HT) në temperaturë dhe presion standard. Gjithashtu, mund të formojë oksidin (HTO), të cilin ne e quajmë "ujë i trituar". Tritiumi është i dobishëm në prodhimin e armëve bërthamore dhe si gjurmues në studimet biologjike dhe mjedisore.
Cili është ndryshimi midis deuteriumit dhe tritiumit?
Deuterium dhe tritium janë dy izotope të hidrogjenit. Dallimi kryesor midis deuteriumit dhe tritiumit është se bërthama e deuteriumit ka një neutron ndërsa bërthama e tritiumit ka dy neutrone. Për më tepër, numri masiv i deuteriumit është 2.0135532 ndërsa numri masiv i tritiumit është 3.0160492. Pra, ky është një tjetër ndryshim domethënës midis deuteriumit dhe tritiumit.
Për më tepër, një ndryshim i mëtejshëm midis deuteriumit dhe tritiumit është se deuteriumi është një izotop i qëndrueshëm dhe ne mund ta gjejmë atë në natyrë ndërsa tritium është një izotop radioaktiv që ne nuk mund ta gjejmë atë në natyrë. Megjithatë, ne mund ta prodhojmë atë artificialisht për përdorim praktik.
Përmbledhje – Deuterium vs Tritium
Deuterium dhe tritium janë izotope të elementit kimik hidrogjen. Dallimi kryesor midis deuteriumit dhe tritiumit është se bërthama e deuteriumit ka një neutron ndërsa bërthama e tritiumit ka dy neutrone. Për më tepër, tritiumi është radioaktiv ndërsa deuteriumi është një izotop i qëndrueshëm.
