Deuterium vs Hidrogjen
Atomet e të njëjtit element mund të jenë të ndryshëm. Këto atome të ndryshme të të njëjtit element quhen izotope. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh. Meqenëse numri i neutroneve është i ndryshëm, numri i tyre masiv gjithashtu ndryshon. Elementet mund të kenë disa izotope. Natyra e secilit izotop kontribuon në natyrën e një elementi. Deuteriumi është një izotop hidrogjeni dhe artikulli vijues përshkruan dallimet e tyre.
Hidrogjen
Hidrogjeni është elementi i parë dhe më i vogël në tabelën periodike, i cili shënohet si H. Ai ka një elektron dhe një proton. Kategorizuar në grupin 1 dhe periudhën 1 në tabelën periodike për shkak të konfigurimit të tij elektronik: 1s1 Hidrogjeni mund të marrë një elektron për të formuar një jon të ngarkuar negativisht, ose mund ta dhurojë lehtësisht elektronin për të prodhuar një proton të ngarkuar pozitivisht ose për të ndarë elektronin për të krijuar lidhje kovalente. Për shkak të kësaj aftësie, hidrogjeni është i pranishëm në një numër të madh molekulash dhe është një element shumë i bollshëm në tokë. Hidrogjeni ka tre izotope të emërtuar si protium-1H (pa neutrone), deuterium-2H (një neutron) dhe tritium- 3H (dy neutrone). Protium është më i bollshëm në mesin e tre që ka rreth 99% bollëk relative. Hidrogjeni ekziston si një molekulë diatomike (H2) në fazën e gazit, dhe është një gaz pa ngjyrë, pa erë. Për më tepër, hidrogjeni është një gaz jashtëzakonisht i ndezshëm dhe digjet me një flakë blu të zbehtë. Hidrogjeni, në temperaturë normale të dhomës, nuk është shumë reaktiv. Megjithatë, në temperatura të larta, ai mund të reagojë shpejt. H2 është në gjendjen e oksidimit zero; prandaj, mund të veprojë si një agjent reduktues, për të reduktuar oksidet ose kloruret e metaleve dhe për të çliruar metale. Hidrogjeni përdoret në industritë kimike si për prodhimin e amoniakut në procesin Haber. Hidrogjeni i lëngshëm përdoret si lëndë djegëse në raketa dhe automjete.
Deuterium
Deuterium është një nga izotopet e hidrogjenit. Është një izotop i qëndrueshëm me 0,015% bollëk natyror. Në bërthamën e deuteriumit ka një proton dhe një neutron. Prandaj, numri masiv i tij është dy, dhe numri atomik është një. Ky është i njohur edhe si hidrogjeni i rëndë. Deuteriumi tregohet si 2H. Por më së shpeshti përfaqësohet me D. Deuteriumi mund të ekzistojë si një molekulë e gaztë diatomike me formulën kimike D2 Megjithatë, mundësia e bashkimit të dy atomeve D në natyrë është e ulët për shkak të bollëkut më të ulët. të deuteriumit. Prandaj, kryesisht deuteriumi është i lidhur me një atom 1H duke krijuar një gaz të quajtur HD (deuterid hidrogjeni). Dy atome të deuteriumit mund të lidhen me një oksigjen për të formuar analogun e ujit D2O, i cili njihet edhe si ujë i rëndë. Molekulat me deuterium tregojnë veti kimike dhe fizike të ndryshme nga analogu i hidrogjenit të tyre. Për shembull, deuteriumi mund të shfaqë efektin kinetik të izotopit. Përbërjet e deuteruara tregojnë dallime karakteristike në NMR, IR dhe spektroskopinë e masës, prandaj, mund të identifikohen duke përdorur ato metoda. Deuteriumi ka një rrotullim prej një. Pra, në NMR, bashkimi i deuteriumit jep një treshe. Ai thith një frekuencë IR të ndryshme nga hidrogjeni në spektroskopinë IR. Për shkak të ndryshimit të madh të masës, në spektroskopinë e masës, deuteriumi mund të dallohet nga hidrogjeni.
Cili është ndryshimi midis hidrogjenit dhe deuteriumit?
• Deuteriumi është një izotop i hidrogjenit.
• Krahasuar me izotopët e tjerë të hidrogjenit, deuteriumi ka një numër masiv prej dy (një neutron dhe një proton në bërthamë).
• Pesha atomike e hidrogjenit është 1,007947, ndërsa masa e deuteriumit është 2,014102.
• Kur deuteriumi përfshihet në molekula në vend të hidrogjenit, disa veti si energjia e lidhjes dhe gjatësia e lidhjes ndryshojnë.
