Dallimi kryesor – Bollëku në përqindje kundrejt bollëkut relativ
Përqindja e bollëkut dhe bollëkut relativ janë vlera në përqindje të elementeve kimike që përfaqësojnë shfaqjen e tyre në mjedis. Dallimi kryesor midis bollëkut të përqindjes dhe bollëkut relativ është se bollëku i përqindjes jep bollëkun e izotopeve ndërsa bollëku relativ jep bollëkun e elementeve kimike. Përqindja e bollëkut mund të përdoret për të përcaktuar masën mesatare atomike të një elementi të caktuar kimik. Bollëku relativ jep shfaqjen e një elementi të caktuar kimik në një mjedis të caktuar, d.m.th., në tokë.
Çfarë është përqindja e bollëkut?
Përqindja e bollëkut është sasia në përqindje e të gjithë izotopeve natyrale të një elementi. Izotopet janë atome të të njëjtit element që kanë numra atomik të njëjtë, por numra të ndryshëm në masë. Kjo do të thotë se izotopet janë atome që kanë të njëjtin numër protonesh në bërthamën atomike, por numër të ndryshëm neutronesh.
Figura 1: Izotopet e elementeve të ndryshëm mund të përdoren për të gjetur masat e tyre mesatare atomike
Izotopet e secilit element ndodhin natyrshëm në raporte të ndryshme. Përqindja e bollëkut të një izotopi tregon mundësinë e gjetjes së atij izotopi në natyrë pasi elementët mund të gjenden si një përzierje izotopësh. Përqindja e bollëkut mund të përdoret për të gjetur masën atomike të elementit. Masa atomike mund të gjendet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm.
Masa mesatare atomike=∑ (masa e izotopit x përqindja e bollëkut të izotopit)
Le të shqyrtojmë një shembull për ta kuptuar këtë. Izotopët më të qëndrueshëm, të natyrshëm të klorit janë Cl-35 (masa=34,969 dhe përqindja e bollëkut=75,53%) dhe Cl-37 (masa=36,966 dhe përqindja e bollëkut=24,47%). Më pas, Masa mesatare e klorit=∑ (masa e izotopit x përqindja e bollëkut të izotopit)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 am.
Çfarë është Bollëku Relativ?
Bollëku relativ i një elementi është një masë e shfaqjes së një elementi në lidhje me të gjithë elementët e tjerë në mjedis. Ekzistojnë tre mënyra për të përcaktuar bollëkun relativ të një elementi:
- Pjesa masive
- Teksioni i nishanit
- Pyesë vëllimore
Metoda e fraksionit të vëllimit është më e zakonshme për elementët e gaztë në përzierjet e gazit, d.m.th., atmosfera e tokës. Megjithatë, shumica e shprehjeve të bollëkut relativ janë fraksione masive.
Figura 2: Një grafik që tregon bollëkun relativ të elementeve në koren e sipërme të Tokës
Kur shqyrtojmë universin, elementët kimikë më të bollshëm janë hidrogjeni dhe heliumi. Kur merret parasysh toka, elementi më i zakonshëm është hekuri, përqindja e masës së të cilit është 32.1%. Elementë të tjerë janë oksigjeni (32.1%), silikoni (15.1%), magnezi (13.9%), squfuri (2.9%) dhe elementë të tjerë janë të pranishëm në përqindje gjurmë.
Cilat janë ngjashmëritë midis bollëkut të përqindjes dhe bollëkut relativ?
- Si përqindja e bollëkut dhe bollëku relativ janë vlera përqindjeje.
- Si përqindja e bollëkut dhe bollëku relativ shprehin përqindjet e elementeve të ndryshëm kimikë.
Cili është ndryshimi midis bollëkut të përqindjes dhe bollëkut relativ?
Përqindja e bollëkut kundrejt bollëkut relative |
|
| Përqindja e bollëkut është sasia në përqindje e të gjithë izotopeve natyrale të një elementi. | Bollëku relativ i një elementi është një përqindje e shfaqjes së një elementi në raport me të gjithë elementët e tjerë në mjedis. |
| Përfaqësim | |
| Përqindja e bollëkut jep bollëkun e izotopeve. | Bollëku relativ jep bollëkun e elementeve kimike. |
Përmbledhje – Përqindja e bollëkut kundrejt bollëkut relative
Bollëku i përqindjes dhe bollëku relativ janë dy terma të përdorur për të dhënë bollëkun e izotopeve dhe elementeve kimike. Dallimi kryesor midis bollëkut të përqindjes dhe bollëkut relativ është se bollëku i përqindjes jep bollëkun e izotopeve ndërsa bollëku relativ jep bollëkun e elementeve kimike.
