Dallimi midis acideve dhe bazave të forta dhe të dobëta

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Acidet e forta kundër të dobëta kundër bazave

Acidet përcaktohen në disa mënyra nga shkencëtarë të ndryshëm. Arrhenius përcakton një acid si një substancë që dhuron H₃O⁺ në tretësirë, ndërsa baza është një substancë që dhuron OH ^– jone në tretësirë. Bronsted- Lowry përcakton një acid si një substancë që mund të dhurojë një proton dhe një bazë si një substancë që mund të pranojë një proton. Përkufizimi i acidit Lewis është shumë i zakonshëm se dy të mësipërmet. Sipas tij, çdo pranues i çifteve elektronike është një acid dhe një dhurues është një bazë. Sipas përkufizimit Arrhenius, një përbërje duhet të ketë një anion hidroksid dhe aftësinë për ta dhuruar atë si një jon hidroksid për të qenë një bazë. Sipas Lewis dhe Bronsted- Lowry, mund të ketë molekula që nuk posedojnë hidrokside, por mund të veprojnë si bazë. Për shembull, NH₃ është një bazë Lewis, sepse mund të dhurojë çiftin elektronik në azot. Na₂CO_{3 është një bazë Bronsted- Lowry pa grupe hidroksid, por ka aftësinë të pranojë hidrogjene.}

Acidet e forta dhe të dobëta

Pavarësisht nga përkufizimet e mësipërme, ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet kanë një shije të thartë. Lëngu i gëlqeres dhe uthulla janë dy acide që i hasim në shtëpitë tona. Ata reagojnë me bazat që prodhojnë ujë dhe reagojnë me metale duke formuar H₂, duke rritur kështu shkallën e korrozionit të metaleve. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO₃ jonizohen plotësisht në një tretësirë, për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH_{3COOH janë pjesërisht të shkëputura dhe japin më pak sasi protonesh.}

K_{a është konstanta e disociimit të acidit. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur një proton të një acidi të dobët. Për të kontrolluar nëse një substancë është një acid apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Në shkallën e pH-së, përfaqësohen nga 1-6 acide. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet.}

Baza të forta dhe të dobëta

Bazat kanë një ndjenjë sapuni të rrëshqitshëm dhe një shije të hidhur. Ata reagojnë lehtësisht me acidet që prodhojnë molekulat e ujit dhe kripës. Soda kaustike, amoniaku dhe soda e bukës janë disa nga bazat e zakonshme që hasim shumë shpesh. Bazat mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar jone hidroksid. Bazat e forta si NaOH dhe KOH jonizohen plotësisht në një tretësirë, për të dhënë jone. Bazat e dobëta si NH_{3 janë pjesërisht të disociuara dhe japin më pak sasi të joneve hidroksid.}

K_b është konstanta e disociimit bazë. Ai jep një tregues të aftësisë për të humbur jonet hidroksid të një baze të dobët. Acidet me vlerë më të lartë pK_{a (më shumë se 13) janë acide të dobëta, por bazat e tyre të konjuguara konsiderohen si baza të forta. Për të kontrolluar nëse një substancë është një bazë apo jo, mund të përdorim disa tregues si letër lakmus ose letër pH. Bazat tregojnë një vlerë pH më të lartë se 7 dhe e kthen lakmusin e kuq në blu.}

Cili është ndryshimi midis acideve dhe bazave të forta dhe të dobëta?

• Acidet kanë vlera pH nga 1 në 7. Acidet më të forta janë afër 1 dhe acidet e dobëta janë afër 7. Bazat kanë vlera pH nga 7 në 14. Bazat e forta janë më afër 14 dhe bazat e dobëta janë më afër 7.

• Acidet e forta dhe bazat e forta reagojnë plotësisht për të prodhuar kripë dhe ujë.

• Acidet e dobëta dhe bazat e dobëta nuk reagojnë plotësisht pasi ato nuk janë plotësisht të shkëputura.