Izotop vs Jon
Atomet janë blloqet e vogla ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ka ndryshime midis atomeve të ndryshme. Gjithashtu, ka ndryshime brenda të njëjtëve elementë. Izotopet janë shembuj për dallimet brenda një elementi të vetëm. Për më tepër, atomet nuk janë të qëndrueshme në kushte natyrore. Ato formojnë kombinime të ndryshme ndërmjet tyre ose me elementë të tjerë për të ekzistuar. Kur formojnë këto kombinime, ato mund të prodhojnë jone.
Izotope
Atomet e të njëjtit element mund të jenë të ndryshëm. Këto atome të ndryshme të të njëjtit element quhen izotope. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh. Meqenëse numri i neutroneve është i ndryshëm, numri i tyre masiv gjithashtu ndryshon. Megjithatë, izotopet e të njëjtit element kanë të njëjtin numër protonesh dhe neutronesh. Izotope të ndryshme janë të pranishme në sasi të ndryshme, dhe kjo jepet si një vlerë përqindje e quajtur bollëk relativ. Për shembull, hidrogjeni ka tre izotope si protium, deuterium dhe tritium. Numri i tyre i neutroneve dhe bollëku relativ janë si më poshtë.
1H – pa neutrone, bollëku relativ është 99,985%
2H- një neutron, bollëku relativ është 0,015%
3H- dy neutrone, bollëku relativ është 0%
Numri i neutroneve që një bërthamë mund të mbajë ndryshon nga elementi në element. Midis këtyre izotopeve, vetëm disa janë të qëndrueshme. Për shembull, oksigjeni ka tre izotope të qëndrueshme dhe kallaji ka dhjetë izotope të qëndrueshme. Shumicën e kohës elementët e thjeshtë kanë të njëjtin numër neutron si numri i protonit. Por në elementët e rëndë, ka më shumë neutrone sesa protone. Numri i neutroneve është i rëndësishëm për të balancuar stabilitetin e bërthamave. Kur bërthamat janë shumë të rënda, ato bëhen të paqëndrueshme dhe, për rrjedhojë, ato izotope bëhen radioaktive. Për shembull, 238 U lëshon rrezatim dhe zbërthehet në bërthama shumë më të vogla. Izotopet mund të kenë veti të ndryshme për shkak të masave të tyre të ndryshme. Për shembull, ato mund të kenë rrotullime të ndryshme, kështu që spektri i tyre NMR ndryshon. Megjithatë, numri i elektroneve të tyre është i ngjashëm duke shkaktuar një sjellje të ngjashme kimike.
Një spektrometër masiv mund të përdoret për të marrë informacion rreth izotopeve. Ai jep numrin e izotopeve që ka një element, bollëkun dhe masën e tyre relative.
Ion
Shumica e atomeve (përveç gazeve nobel) nuk janë të qëndrueshme në natyrë, sepse ato nuk kanë predha valence të mbushura plotësisht. Prandaj, shumica e atomeve përpiqen të plotësojnë shtresën e valencës duke marrë konfigurimin e gazit nobel. Atomet e bëjnë këtë në tre mënyra.
- Duke fituar elektrone
- Duke dhuruar elektrone
- Duke marrë elektrone
Inet prodhohen për shkak të dy metodave të para (fitimi dhe dhurimi i elektroneve). Zakonisht atomet elektropozitive, të cilat janë në bllokun s dhe d, priren të formojnë jone duke dhuruar elektrone. Në këtë mënyrë, ata prodhojnë katione. Shumica e atomeve ektronegativë që janë në bllokun p pëlqejnë të fitojnë elektrone dhe të formojnë jone negative. Zakonisht jonet negative janë më të mëdha në krahasim me atomin dhe jonet pozitive janë më të vogla. Jonet mund të kenë një ngarkesë të vetme, ose ngarkesa të shumta. Për shembull, elementët e grupit I bëjnë katione +1, dhe elementët e grupit II bëjnë +2 katione. Por në bllokun d ka elementë që mund të bëjnë jone +3, +4, +5, etj. Meqenëse ka një ndryshim në numrin e elektroneve gjatë formimit të një joni, numri i protoneve nuk është i barabartë me numrin e elektroneve. në një jon. Përveç joneve poliatomike të përshkruara më sipër, mund të ketë edhe jone poliatomikë dhe molekularë. Kur jonet elementare humbasin nga molekulat, formohen jone poliatomike (p.sh.: ClO3–, NH4 +).
Cili është ndryshimi midis izotopeve dhe jonit?
• Izotopet janë atome të ndryshme të të njëjtit element. Ato ndryshojnë nga numri i ndryshëm i neutroneve. Jonet janë të ndryshëm nga atomi, për shkak të numrit të elektroneve. Jonet mund të kenë më shumë ose më pak elektrone se atomi përkatës.
• Jonet janë specie të ngarkuara, por izotopet janë neutrale.
• Izotopet e elementeve mund të marrin pjesë në formimin e joneve.
