Radioizotopi vs Izotop
Atomet janë blloqet e vogla ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ka ndryshime midis atomeve të ndryshme. Gjithashtu, ka ndryshime brenda të njëjtëve elementë. Izotopet janë shembuj për dallimet brenda një elementi të vetëm. Ekzistojnë dallime brenda izotopeve të të njëjtit element për shkak të numrit të ndryshëm të neutroneve. Megjithatë, të gjithë izotopet e të njëjtit element do të kenë një sjellje kimike të ngjashme.
Izotope
Atomet e të njëjtit element mund të jenë të ndryshëm. Këto atome të ndryshme të të njëjtit element quhen izotope. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh. Meqenëse numri i neutroneve është i ndryshëm, numri i tyre masiv gjithashtu ndryshon. Megjithatë, izotopet e të njëjtit element kanë të njëjtin numër protonesh dhe neutronesh. Izotopë të ndryshëm janë të pranishëm në sasi të ndryshme dhe, kjo jepet si një vlerë përqindje e quajtur bollëk relativ. Për shembull, hidrogjeni ka tre izotope si protium, deuterium dhe tritium. Numri i tyre i neutroneve dhe bollëku relativ janë si më poshtë.
1H – pa neutrone, bollëku relativ është 99,985%
2H- një neutron, bollëku relativ është 0,015%
3H- dy neutrone, bollëku relativ është 0%
Numri i neutroneve që një bërthamë mund të mbajë ndryshon nga elementi në element. Midis këtyre izotopeve, vetëm disa janë të qëndrueshme. Për shembull, oksigjeni ka tre izotope të qëndrueshme dhe kallaji ka dhjetë izotope të qëndrueshme. Shumicën e kohës elementët e thjeshtë kanë të njëjtin numër neutron si numri i protonit. Por në elementët e rëndë, ka më shumë neutrone sesa protone. Numri i neutroneve është i rëndësishëm për të balancuar stabilitetin e bërthamave. Kur bërthamat janë shumë të rënda, ato bëhen të paqëndrueshme; prandaj, ato izotope po bëhen radioaktive. Për shembull, 238 U lëshon rrezatim dhe zbërthehet në bërthama shumë më të vogla. Izotopet mund të kenë veti të ndryshme për shkak të masave të tyre të ndryshme. Për shembull, ato mund të kenë rrotullime të ndryshme, kështu që spektri i tyre NMR ndryshon. Megjithatë, numri i elektroneve të tyre është i ngjashëm duke shkaktuar një sjellje të ngjashme kimike.
Një spektrometër masiv mund të përdoret për të marrë informacion rreth izotopeve. Ai jep numrin e izotopeve që ka një element, bollëkun dhe masën e tyre relative.
Radioizotope
Radioizotopi është një izotop me radioaktivitet. Radioaktiviteti është transformimi spontan bërthamor që rezulton në formimin e elementeve të rinj. Me fjalë të tjera, radioaktiviteti është aftësia për të lëshuar rrezatim. Ekziston një numër i madh i elementeve radioaktive. Në një atom normal, bërthama është e qëndrueshme. Megjithatë, në bërthamat e elementeve radioaktive, ekziston një çekuilibër i raportit të neutroneve ndaj protoneve; pra, ato nuk janë të qëndrueshme. Për t'u bërë të qëndrueshme, këto bërthama do të lëshojnë grimca, dhe ky proces njihet si zbërthimi radioaktiv. Për shembull, Urani ka dy izotope si U-235 dhe U-238. Nga këto dy, U-238 është i qëndrueshëm, por izotopi U-235 është radioaktiv dhe përdoret në bomba atomike dhe reaktorë të ndarjes bërthamore. Radioizotopet janë gjithashtu të rëndësishëm në diagnostikimin dhe trajtimin mjekësor.
Cili është ndryshimi midis Izotopit dhe Radioizotopit?
• Radioizotopi është një izotop me radioaktivitet.
• Izotopet normale janë të qëndrueshme dhe radioizotopet nuk janë të qëndrueshme.
• Radioizotopet kanë një jetëgjatësi, dhe ato vazhdimisht kalbet dhe ndryshojnë në një formë tjetër.
• Izotopet e të njëjtit element mund të kenë aktivitete të ndryshme radio pasi numri i neutroneve në to ndryshon.
