Oksidimi kundër djegies
Reaksionet e reduktimit të oksidimit janë një lloj bazik i reaksioneve kimike që hasim zakonisht në jetë.
Oksidim
Fillimisht reaksionet e oksidimit u identifikuan si reaksione në të cilat merr pjesë gazi i oksigjenit. Atje, oksigjeni kombinohet me një molekulë tjetër për të prodhuar një oksid. Në këtë reaksion, oksigjeni i nënshtrohet reduktimit dhe substanca tjetër oksidohet. Prandaj, në thelb, reaksioni i oksidimit është shtimi i oksigjenit në një substancë tjetër. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, hidrogjeni i nënshtrohet oksidimit dhe, për rrjedhojë, atomi i oksigjenit është shtuar në ujin që formon hidrogjen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Një mënyrë tjetër për të përshkruar oksidimin është humbja e hidrogjenit. Ka disa raste kur është e vështirë të përshkruhet oksidimi si shtim i oksigjenit. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, oksigjeni i është shtuar edhe karbonit edhe hidrogjenit, por vetëm karboni ka pësuar oksidim. Në këtë rast, oksidimi mund të përshkruhet duke thënë se është humbja e hidrogjenit. Ndërsa hidrogjenët janë hequr nga metani kur prodhojnë dioksid karboni, karboni atje është oksiduar.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Një tjetër qasje alternative për të përshkruar oksidimin është humbja e elektroneve. Kjo qasje mund të përdoret për të shpjeguar reaksionet kimike, ku nuk mund të shohim një formim oksidi ose humbje të hidrogjenit. Pra, edhe kur nuk ka oksigjen, ne mund të shpjegojmë oksidimin duke përdorur këtë qasje. Për shembull, në reagimin e mëposhtëm, magnezi është shndërruar në jone magnezi. Meqenëse, magnezi ka humbur dy elektrone, ai i është nënshtruar oksidimit dhe gazi i klorit është agjenti oksidues.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Gjendja e oksidimit ndihmon për të identifikuar atomet që kanë pësuar oksidim. Sipas përkufizimit IUPAC, gjendja e oksidimit është një masë e shkallës së oksidimit të një atomi në një substancë. Përkufizohet si ngarkesa që mund të imagjinohet të ketë një atom.” Gjendja e oksidimit është një vlerë e plotë dhe mund të jetë pozitive, negative ose zero. Gjendja e oksidimit të një atomi i nënshtrohet ndryshimit gjatë reaksionit kimik. Nëse gjendja e oksidimit është në rritje, atëherë thuhet se atomi është i oksiduar. Ashtu si në reaksionin e mësipërm, magnezi ka gjendje oksidimi zero dhe joni i magnezit ka gjendje oksidimi +2. Meqenëse numri i oksidimit është rritur, magnezi është oksiduar.
djegie
Djegia ose ngrohja është një reagim ku nxehtësia prodhohet nga një reaksion ekzotermik. Që reagimi të ndodhë, duhet të ketë një lëndë djegëse dhe një oksidant. Substancat që i nënshtrohen djegies njihen si lëndë djegëse. Këto mund të jenë hidrokarbure si benzina, nafta, metani ose gaz hidrogjeni, etj. Zakonisht agjenti oksidues është oksigjeni, por mund të ketë edhe oksidantë të tjerë si fluori. Në reaksion, karburanti oksidohet nga oksiduesi. Prandaj, ky është një reaksion oksidimi. Kur përdoren lëndë djegëse hidrokarbure, produktet pas një djegie të plotë janë zakonisht dioksidi i karbonit dhe uji. Megjithatë, nëse djegia nuk do të ndodhte plotësisht, monoksidi i karbonit dhe grimcat e tjera mund të lëshohen në atmosferë dhe kjo mund të shkaktojë shumë ndotje.
Cili është ndryshimi midis oksidimit dhe djegies?
• Djegia është një reaksion oksidimi.
• Për djegien, oksiduesi i zakonshëm është oksigjeni, por për të ndodhur një reaksion oksidimi, oksigjeni nuk është thelbësor.
• Në djegie, produktet janë kryesisht ujë dhe dioksid karboni, por në oksidim, produkti mund të ndryshojë në varësi të materialit fillestar. Megjithatë, gjithmonë ata do të kenë një gjendje oksidimi më të lartë se reaktantët.
• Në reaksionet e djegies, prodhohet nxehtësi dhe dritë, dhe puna mund të bëhet nga energjia. Por për reaksionet e oksidimit, kjo nuk është gjithmonë e vërtetë.
