Gazi ideal vs Gazi i vërtetë
Gazi është një nga gjendjet në të cilat ekziston materia. Ka veti kontradiktore nga lëndët e ngurta dhe lëngjet. Gazrat nuk kanë rend dhe zënë çdo hapësirë të caktuar. Sjellja e tyre ndikohet shumë nga variabla si temperatura, presioni etj.
Çfarë është Gazi Ideal?
Gazi ideal është një koncept teorik, të cilin ne e përdorim për qëllimet tona studimore. Që një gaz të jetë ideal, ato duhet të kenë karakteristikat e mëposhtme. Nëse një nga këto mungon, atëherë gazi nuk konsiderohet si një gaz ideal.
• Forcat ndërmolekulare ndërmjet molekulave të gazit janë të papërfillshme.
• Molekulat e gazit konsiderohen si grimca pika. Prandaj, në krahasim me hapësirën ku zënë molekulat e gazit, vëllimet e molekulave janë të parëndësishme.
Molekulat normalisht të gazta mbushin çdo hapësirë të caktuar. Prandaj, kur një hapësirë e madhe është e zënë nga ajri, vetë molekula e gazit është shumë e vogël në krahasim me hapësirën. Prandaj, supozimi i molekulave të gazit si grimca pika është i saktë deri në një farë mase. Megjithatë, ka disa molekula gazi me një vëllim të konsiderueshëm. Injorimi i volumit jep gabime në këto raste. Sipas supozimit të parë, duhet të kemi parasysh se nuk ka ndërveprim ndërmolekular ndërmjet molekulave të gazta. Megjithatë, në realitet, ka të paktën ndërveprime të dobëta midis tyre. Por, molekulat e gazta lëvizin shpejt dhe rastësisht. Prandaj, ata nuk kanë kohë të mjaftueshme për të bërë ndërveprime ndërmolekulare me molekula të tjera. Prandaj, kur shikohet në këtë kënd, është disi e vlefshme të pranohet edhe supozimi i parë. Edhe pse ne themi se gazet ideale janë teorike, nuk mund të themi se është 100% e vërtetë. Ka disa raste kur gazrat veprojnë si gaze ideale. Një gaz ideal karakterizohet nga tre variabla, presioni, vëllimi dhe temperatura. Ekuacioni i mëposhtëm përcakton gazet ideale.
PV=nRT=NkT
P=presion absolut
V=vëllim
n=numri i nishaneve
N=numri i molekulave
R=konstante universale e gazit
T=temperaturë absolute
K=konstante Boltzmann
Megjithëse ka kufizime, ne përcaktojmë sjelljen e gazeve duke përdorur ekuacionin e mësipërm.
Çfarë është Gazi i vërtetë?
Kur një nga dy ose të dyja supozimet e dhëna më sipër është i pavlefshëm, ato gaze njihen si gaze reale. Në të vërtetë ndeshemi me gazra realë në mjedisin natyror. Një gaz i vërtetë ndryshon nga gjendja ideale në presione shumë të larta. Kjo ndodh sepse, kur aplikohet një presion shumë i lartë, vëllimi ku mbushet gazi bëhet shumë më i vogël. Pastaj në krahasim me hapësirën nuk mund të injorojmë madhësinë e molekulës. Përveç kësaj, gazrat ideale vijnë në gjendjen reale në temperatura shumë të ulëta. Në temperatura të ulëta, energjia kinetike e molekulave të gazta është shumë e ulët. Prandaj, ata lëvizin ngadalë. Për shkak të kësaj, do të ketë ndërveprim ndërmolekular midis molekulave të gazit, të cilin ne nuk mund ta injorojmë. Për gazet reale, ne nuk mund të përdorim ekuacionin e mësipërm të gazit ideal sepse ato sillen ndryshe. Ka ekuacione më të ndërlikuara për llogaritjet e gazeve reale.
Cili është ndryshimi midis Gazrave Ideal dhe Real?
• Gazet ideale nuk kanë forca ndërmolekulare dhe molekulat e gazit konsiderohen si grimca pika. Në të kundërt, molekulat reale të gazit kanë një madhësi dhe një vëllim. Më tej ata kanë forca ndërmolekulare.
• Gazet ideale nuk mund të gjenden në realitet. Por gazrat sillen në këtë mënyrë në temperatura dhe presione të caktuara.
• Gazrat priren të sillen si gaze reale në presione të larta dhe temperatura të ulëta. Gazrat e vërtetë sillen si gaze ideale në presione të ulëta dhe temperatura të larta.
• Gazet ideale mund të lidhen me ekuacionin PV=nRT=NkT, ndërsa gazet reale jo. Për përcaktimin e gazeve reale, ka ekuacione shumë më të ndërlikuara.
