Dallimi kryesor – Ligji i kombinuar i gazit kundrejt ligjit ideal të gazit
Kur studiojmë për gazra të ndryshëm, marrëdhënia midis vëllimit, presionit, temperaturës së gazit dhe sasisë së gazit të pranishëm është shumë e rëndësishme. Këto marrëdhënie jepen nga ligji i gazit ideal dhe ligji i kombinuar i gazit. Kur shpjegohen këto ligje, shpesh përdoret termi "gaz ideal". Një gaz ideal nuk ekziston në realitet, por është një përbërje hipotetike e gaztë. Nuk ka forca ndërmolekulare ndërmjet molekulave të gazit. Megjithatë, disa gazra mund të sillen si një gaz ideal kur sigurohen kushtet e duhura (temperatura dhe presioni). Ligjet e gazit janë krijuar për gazet ideale. Kur përdoren këto ligje të gazit për gazet reale, merren parasysh disa korrigjime. Ligji i kombinuar i gazit është një kombinim i tre ligjeve të gazit; Ligji i Boyle-it, Ligji i Charles-it dhe ligji i Gay-Lussac. Dallimi kryesor midis ligjit të kombinuar të gazit dhe ligjit ideal të gazit është se ligji i kombinuar i gazit është një koleksion i tre ligjeve të gazit ndërsa ligji i gazit ideal është një ligj individual i gazit.
Çfarë është ligji i kombinuar i gazit?
Ligji i kombinuar i gazit formohet nga kombinimi i tre ligjeve të gazit; Ligji i Boyle-it, Ligji i Charles-it dhe ligji i Gay-Lussac. Ligjet e kombinuara të gazit tregojnë se raporti i produktit të presionit dhe vëllimit dhe temperaturës absolute të një gazi është i barabartë me një konstante.
PV/T=k
Në të cilin P është presion, V është vëllim, T është temperatura dhe k është një konstante. Kur ligji i kombinuar i gazit përdoret së bashku me ligjin e Avogadro-s, rezulton në ligjin ideal të gazit. Ligji i kombinuar i gazit nuk ka pronar apo zbulues. Marrëdhënia e mësipërme mund të jepet gjithashtu si më poshtë.
P1V1/T1=P2V2/T2
Kjo jep marrëdhënien midis vëllimit, temperaturës dhe presionit të një gazi ideal në dy gjendje. Prandaj, ky ekuacion mund të përdoret për të shpjeguar dhe parashikuar këto parametra në një gjendje fillestare ose përfundimtare.
Ligji i Boyle
Në temperaturë konstante, vëllimi i një gazi ideal është në përpjesëtim të zhdrejtë me presionin e atij gazi. Kjo do të thotë se produkti i presionit fillestar (P1) dhe vëllimit fillestar (V1) është i barabartë me produktin e presionit përfundimtar (P2) dhe vëllimit përfundimtar (V2) të të njëjtit gaz.
P1V1=P2V2
Ligji i Charles
Në presion konstant, vëllimi i një gazi ideal është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën e atij gazi. Ky ligj mund të jepet si më poshtë.
V1/T1=V2/T2
Figura 01: Ilustrimi i ligjit të presionit-vëllimit
Ligji i Gay-Lussac
Në vëllim konstant, presioni i një gazi ideal është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën e të njëjtit gaz. Kjo mund të jepet si më poshtë, P1/T1=P2/T2
Çfarë është ligji i gazit ideal?
Ligji i gazit ideal është një ligj themelor në kimi dhe tregon se produkti i presionit (P) dhe vëllimit (V) të një gazi ideal është drejtpërdrejt proporcional me produktin e temperaturës (T) dhe një numri i grimcave të gazit (n).
PV=kNT
Këtu, k është një konstante proporcionaliteti. Njihet si konstanta e Boltzmann-it. Vlera e kësaj konstante është gjetur të jetë 1,38 x 10-23 J/K. Megjithatë, gazi ideal shprehet thjesht si më poshtë.
PV=nRT
Ku n është numri i moleve të gazit të pranishëm, dhe R është konstanta universale e gazit e dhënë nga 8.314 Jmol-1K-1 Ky ekuacion mund të përdoret vetëm për gazet ideale. Nëse duhet të përdoret për gazet reale, bëhen disa korrigjime sepse gazet reale kanë shumë përjashtime nga gazrat idealë.
Ky ekuacion i ri njihet si ekuacioni van der Waals. Është dhënë si më poshtë.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Në këtë ekuacion, "a" është një konstante që varet nga lloji i gazit dhe b është gjithashtu një konstante që jep vëllimin për mol gaz (të zënë nga molekulat e gazit).
Cila është marrëdhënia midis ligjit të kombinuar të gazit dhe ligjit ideal të gazit?
Kur ligji i kombinuar i gazit përdoret së bashku me ligjin e Avogadro, rezulton në ligjin ideal të gazit
Cili është ndryshimi midis ligjit të kombinuar të gazit dhe ligjit ideal të gazit?
Ligji i kombinuar i gazit vs Ligji i gazit ideal |
|
| Ligji i kombinuar i gazit formohet nga kombinimi i tre ligjeve të gazit; Ligji i Boyle-it, Ligji i Charles-it dhe ligji i Gay-Lussac. | Ligji ideal i gazit është një ligj themelor në kimi; tregon se produkti i presionit (P) dhe vëllimit (V) të një gazi ideal është drejtpërdrejt proporcional me produktin e temperaturës (T) dhe një numri grimcash të gazit (n). |
| Formimi | |
| Ligji i kombinuar i gazit formohet nga kombinimi i ligjit të Boyle-it, ligjit të Charles-it dhe ligjit të Gay-Lussac. | Ligji ideal i gazit është një ligj individual. |
| Ekuacioni | |
| Ligji i kombinuar i gazit jepet nga PV/T=k | Ligji ideal i gazit jepet nga PV=nRT |
Përmbledhje – Ligji i kombinuar i gazit kundrejt ligjit të gazit ideal
Ligjet e gazit përdoren për të kuptuar dhe parashikuar sjelljen dhe vetitë e një gazi. Dallimi midis ligjit të kombinuar të gazit dhe ligjit ideal të gazit është, ligji i kombinuar i gazit është një koleksion i tre ligjeve të gazit ndërsa ligji i gazit ideal është një ligj individual i gazit. Ligji i kombinuar i gazit është formuar nga ligji i Boyle-it, ligji i Charles-it dhe ligji i Gay-Lussac.
