Elektrolite të forta kundër të dobëta
Të gjitha komponimet mund të kategorizohen në dy grupe, si elektrolite dhe jo-elektrolite bazuar në aftësinë e tyre për të prodhuar jone dhe, për rrjedhojë, në gjendje të përçojnë energjinë elektrike. Procesi i kalimit të një rryme përmes një zgjidhje elektrolitike dhe, për rrjedhojë, detyrimi i joneve pozitive dhe negative që të lëvizin drejt elektrodave të tyre përkatëse quhet "elektrolizë". Ky proces kryhet në një qelizë elektrolitike. Ky koncept përdoret në veshjen e metaleve, izolimin e elementeve ose gazeve në gjendje të ngurtë, në bateri, qeliza karburanti, etj.
Elektrolitet janë të pranishme edhe në trupin tonë. Ato janë të nevojshme për të ruajtur ekuilibrin brenda qelizave dhe lëngjeve të gjakut në një trup të shëndetshëm. Bilanci i elektrolitit është thelbësor për të ruajtur ekuilibrin osmotik, pra presionin e gjakut brenda trupit. Na+, K+, Ca2+ janë të rëndësishme në transmetimin e impulseve nervore dhe kontraktimet e muskujve. Homeostaza e elektroliteve kontrollohet nga hormone të ndryshme në trup. Për shembull, aldosteroni, kontrollon sasinë e Na+ . Hormonet e kalcitoninës dhe parathormonit luajnë një rol në ruajtjen e ekuilibrit të Ca2+ dhe PO43-. Nivelet e elektroliteve në gjak maten për të identifikuar disa çekuilibër elektrolitesh. Kryesisht, nivelet e Na+ dhe K+ në gjak dhe urinë maten për të kontrolluar mosfunksionimin e veshkave, etj. Na normale + niveli në gjak është 135 – 145 mmol/L, dhe niveli normal K+ është 3,5 – 5,0 mmol/L. Nivelet ekstreme të elektroliteve në trup mund të jenë fatale. Elektrolitët janë gjithashtu të rëndësishëm në trupat e bimëve. Për shembull, mekanizmat e hapjes dhe mbylljes së stomatave nga qelizat mbrojtëse kontrollohen nga elektrolitet (K+).
Elektrolitet janë substanca që prodhojnë jone. Këto komponime mund të prodhojnë jone kur janë në fazën e shkrirë ose kur ato treten në një tretës (ujë). Për shkak të joneve, elektrolitet mund të përcjellin elektricitetin. Ndonjëherë mund të ketë elektrolite në gjendje të ngurtë. Për më tepër, disa gazra si dioksidi i karbonit prodhojnë jone (jonet e hidrogjenit dhe bikarbonatit) kur treten në ujë. Ekzistojnë dy lloje elektrolitesh, elektrolite të forta dhe elektrolite të dobëta.
Elektrolite të forta
Elektrolitët e fortë prodhojnë lehtësisht jone kur ato janë të tretshme. Ato shpërndahen plotësisht për të prodhuar jone në një tretësirë. Për shembull, komponimet jonike janë elektrolite të forta. Klorur natriumi i shkrirë ose tretësirat ujore të NaCl janë ndarë plotësisht në jone Na+ dhe Cl–; kështu, ata janë përçues të mirë të energjisë elektrike. Acidet dhe bazat e forta janë gjithashtu elektrolite të mira.
Elektrolite të dobët
Elektrolitët e dobët prodhojnë pak jone kur janë të tretshëm në ujë. Ato shpërndahen pjesërisht dhe prodhojnë pak jone. Në një tretësirë të elektroliteve të dobëta, do të ketë jone të disociuar si dhe molekulat neutrale të substancës. Prandaj, rryma e kryer nga një zgjidhje e tillë është shumë e ulët në krahasim me një zgjidhje të fortë elektrolitike. Për shembull, acidet e dobëta si acidi acetik dhe bazat e dobëta janë elektrolite të dobëta.
Cili është ndryshimi midis elektroliteve të forta dhe elektroliteve të dobëta?
• Elektrolitët e fortë treten lehtësisht në ujë, por elektrolitët e dobët nuk treten lehtë.
• Elektrolitet e forta shpërndahen ose jonizohen plotësisht në një tretësirë, ndërsa një elektrolit i dobët pjesërisht shpërndahet ose jonizohet.
• Elektrolitet e forta përcjellin energjinë elektrike në mënyrë shumë efikase për shkak të një numri të madh jonesh në mjedis, por elektrolitët e dobët përçojnë vetëm një rrymë të vogël.
