Dallimi kryesor midis acidit të dobët dhe atij të fortë është se acidet e dobëta jonizohen pjesërisht në ujë ndërsa acidet e forta jonizohen plotësisht.
Forca e një acidi është aftësia e tij për të jonizuar ose dhuruar jonin e hidrogjenit në një tretësirë ujore që reagon me ujë. Sa më shumë jonizohet një acid, aq më i fortë është dhe sa më pak prodhimi i joneve të hidrogjenit tregon një acid të dobët. Ky është ndryshimi midis një acidi të fortë dhe të dobët. Përqendrimi i joneve në një tretësirë ujore të një acidi tregon se sa i fortë ose i dobët është një acid. Pra, ju mund të keni një zgjidhje të koncentruar të një acidi të dobët, dhe është krejtësisht e mundur që të keni një zgjidhje të holluar të një acidi të fortë.
Çfarë është acidi i dobët?
Acidi i dobët i referohet përbërjeve kimike që shpërndahen pjesërisht në jone në një tretësirë ujore. Ata nuk lëshojnë sasinë totale të joneve të hidrogjenit të çlirueshëm (H+) në tretësirë. Për këto acide, konstanta e disociimit të acidit ose Ka është një vlerë e vogël. PH i këtyre tretësirave është rreth 3 deri në 5. Kryesisht, kjo është për shkak se këto acide të dobëta nuk mund të rrisin përmbajtjen e joneve të hidrogjenit në tretësirë aq sa një acid i fortë.
Figura 01: Diagrami i speciacionit të acidit të dobët (për acidin e dobët HA)
Meqenëse acidi i dobët disociohet pjesërisht, tretësira ujore përmban tre përbërës kryesorë; jonet e hidrogjenit, molekulat e acidit të unionizuara dhe baza e konjuguar (anion i lidhur me jonin e hidrogjenit në molekulën e acidit). Disa shembuj të zakonshëm përfshijnë acidin sulfurik, acidin fosforik, acidin azotik, etj.
Çfarë është Acidi i Fortë?
Acidi i fortë i referohet molekulave që shpërndahen plotësisht në jone në një tretësirë ujore. Prandaj, këto komponime jonizohen plotësisht në ujë. Vlera e konstantës së disociimit të acidit ose Ka është një vlerë e lartë për këtë lloj acidesh. Sa më i fortë të jetë acidi, aq më i lehtë është lirimi i joneve të hidrogjenit. Kryesisht, kjo ndodh për shkak të polaritetit të lartë të lidhjes H-A në të cilën H është një atom hidrogjeni dhe A është baza e konjuguar. Për të qenë shumë polare, diferenca e elektronegativitetit ndërmjet atomeve në secilën anë të kësaj lidhjeje duhet të jetë e lartë.
Figura 02: Struktura kimike e acidit të fortë HNO3 (Acidi nitrik)
Për më tepër, ky çlirim i joneve të hidrogjenit varet gjithashtu nga madhësia e anionit (baza e konjuguar) në të cilën është ngjitur joni i hidrogjenit. Nëse anioni është i madh dhe më i qëndrueshëm, atëherë ai lehtë mund të çlirojë jonin e hidrogjenit. Ndryshe nga acidet e dobëta, këto acide të forta lëshojnë të gjithë jonet e mundshme të hidrogjenit në tretësirën ujore. Vlera e pH e këtyre tretësirave ujore është shumë e vogël; mund të variojë nga 1 në 3.
Cili është ndryshimi midis acidit të dobët dhe atij të fortë?
Acidet e dobëta jonizohen pjesërisht në ujë ndërsa acidet e forta jonizohen plotësisht. Prandaj, jonizimi është ndryshimi kryesor midis acidit të dobët dhe të fortë. Për më tepër, një ndryshim tjetër midis acidit të dobët dhe të fortë është se acidi i dobët nuk heq të gjithë atomet e hidrogjenit të çlirueshëm. Përkundrazi, acidi i fortë çliron të gjitha atomet e mundshme të hidrogjenit.
Përveç kësaj, ekziston një ndryshim midis acidit të dobët dhe të fortë bazuar edhe në vlerën e tyre të pH. Kjo eshte; vlera e pH e acideve të dobëta varion nga 3 në 5 ndërsa ajo e acideve të forta varion nga 1 në 3. Gjithashtu, konstanta e disociimit të acidit kontribuon në një ndryshim tjetër midis acidit të dobët dhe të fortë. Konstanta e disociimit të acidit të acidit të dobët është e vogël në krahasim me acidin e fortë.
Përmbledhje – Acidi i dobët vs i fortë
Acidet janë molekula që mund të lëshojnë jone hidrogjeni në një tretësirë ujore. Ne mund t'i klasifikojmë të gjitha acidet si acide të forta, acide mesatarisht të forta dhe acide të dobëta. Shkurtimisht, ndryshimi kryesor midis acidit të dobët dhe të fortë është se acidet e dobëta jonizohen pjesërisht në ujë ndërsa acidet e forta jonizohen plotësisht.
