Dallimi kryesor – Acidi i koncentruar kundrejt acidit të fortë
Një acid është një përbërje kimike që mund të lëshojë jone H (protone) në mjedisin ku ndodhet nëpërmjet jonizimit të molekulës së acidit. Ekzistojnë dy lloje kryesore të acideve si acide të forta dhe acide të dobëta. Acidet e forta janë acide që shpërndahen plotësisht në tretësirat ujore, duke çliruar jone H+. Bazat e forta janë komponime kimike që shpërndahen plotësisht në tretësirat ujore duke formuar jone OH–. Bazuar në përqendrimin e molekulave të acidit në tretësirën ujore, këto acide mund të jenë në dy forma si acide të koncentruara dhe acide të holluara. Dallimi kryesor midis një acidi të koncentruar dhe një acidi të fortë është se acidet e përqendruara kanë një sasi të lartë molekulash acidi në një sasi njësi të një përzierjeje, ndërsa acidet e forta shpërndahen plotësisht në një tretësirë ujore.
Çfarë është një acid i koncentruar?
Acidi i koncentruar është një tretësirë acide që ka një sasi të lartë molekulash acidi për njësi vëllimi të tretësirës. Termi "i koncentruar" nënkupton praninë e një sasie të madhe të një përbërësi në një përzierje të caktuar. Një tretësirë e koncentruar përmban sasinë maksimale të molekulave të acidit. molekulat e acidit njihen si substanca të tretura sepse këto molekula treten në ujë për të formuar tretësirën e acidit.
Sasia e substancës së tretur mund të ndryshojë në varësi të temperaturës. Kjo për shkak se tretshmëria e një përbërje ndikohet drejtpërdrejt nga temperatura. Sasia e lëndës së tretur të pranishme në një temperaturë mund të mos jetë e barabartë me sasinë në një temperaturë të ndryshme. Shumica e substancave të tretura kanë një tretshmëri të lartë në temperatura më të larta.
Acidet e koncentruara janë shumë gërryese, pra të rrezikshme. Dhe gjithashtu, disa acide të përqendruara janë të ndjeshme ndaj goditjes. Prandaj, këto acide mund të shkaktojnë shpërthime për shkak të trajtimit jo të duhur. Ndonjëherë, thithja e acideve të përqendruara mund të jetë fatale dhe mund të shkaktojë djegie të syve dhe lëkurës. Mund të rezultojë edhe në zjarr kur kontaktohet me materiale të tjera.
Figura 1: Një shishe me HCl të koncentruar
Termat e përqendruar përdoren kryesisht në krahasime. Për shembull, një tretësirë e HCl që ka një përqendrim prej 18 mol/L thuhet se është më e përqendruar se një tretësirë prej 1 mol/L. e kundërta e acidit të përqendruar është "acidi i holluar".
Çfarë është një acid i fortë?
Një acid i fortë është një acid që shpërndahet ose jonizohet plotësisht në një tretësirë ujore. Prandaj, një acid i fortë ka një kapacitet më të lartë për të lëshuar protone. Në një tretësirë ujore, protonet e lëshuara kombinohen me molekulat e ujit duke formuar jone hidronium (H3O+). Acidet e forta kategorizohen në varësi të numrit të protoneve të lëshuara për molekulë acidi;
- Acidi monoprotik – çliron një proton për molekulë acidi
- Acidi diprotik – çliron dy protone për molekulë acidi.
- Acidi poliprotik – çliron më shumë se dy protone për molekulë acidi.
Forca e acidit:
Forca e acidit përshkruan aftësinë ose tendencën për të humbur një proton nga një molekulë acidi. Prandaj, shpjegon shpërbërjen e acidit. Një acid plotësisht disociues ka një forcë të lartë acidi. (Acidet e dobëta disociohen pjesërisht).
Forca e acidit matet me konstantën e disociimit të acidit (Ka) ose vlerën e tij logaritmike (pKa). Acidet e forta kanë një vlerë të lartë Ka dhe si rrjedhim një vlerë më të vogël pKa.
p K a=−log K a
Figura 02: Acidi nitrik
Disa shembuj të acideve të forta përfshijnë sa vijon:
- Acidi klorhidrik (HCl)
- Acidi sulfurik (H2SO4)
- Acidi nitrik (HNO3)
- Acidi perklorik (HClO4)
- Acidi hidrobromik (HBr)
Cila është ngjashmëria midis acidit të koncentruar dhe acidit të fortë?
Si Acidi i Koncentruar dhe Acidi i Fortë janë forma shumë gërryese të acideve
Cili është ndryshimi midis acidit të koncentruar dhe acidit të fortë?
Acidi i Koncentruar kundër Acidit të Fortë |
|
| Një acid i koncentruar është një tretësirë acidi që ka një sasi të lartë molekulash acidi për njësi vëllimi të tretësirës. | Një acid i fortë është një acid që shpërndahet ose jonizohet plotësisht në një tretësirë ujore. |
| Përqendrimi | |
| Një acid i përqendrimit përmban sasinë maksimale të substancave të tretura për njësi vëllimi të tretësirës në një temperaturë të caktuar. | Një acid i fortë nuk përmban sasinë maksimale të lëndëve të tretura për njësi vëllimi. |
| Forca e acidit | |
| Një acid i koncentruar mund ose nuk mund të ketë një forcë të lartë acidi. | Një acid i fortë ka gjithmonë një forcë më të lartë acidi. |
Përmbledhje – Acidi i Koncentruar kundër Acidit të Fortë
Acidet janë kryesisht në dy grupe të acideve të forta dhe acideve të dobëta. Këto acide mund të jenë ose në formë të koncentruar ose të holluar. Dallimi midis një acidi të koncentruar dhe një acidi të fortë është se acidet e koncentruar janë acide që kanë një sasi të lartë molekulash acidi në një sasi njësi të një përzierjeje, ndërsa acidet e forta janë acide që shpërndahen plotësisht në një tretësirë ujore.
Shkarkoni PDF-në e Acidit të Koncentruar kundër Acidit të Fortë
Mund ta shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimit të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu: Dallimi midis acidit të koncentruar dhe acidit të fortë
