Dallimi kryesor midis acidit të fortë dhe acidit të butë është se acidet e forta janë katione të metaleve elektropozitive dhe ato janë relativisht të papolarizuara me një raport më të lartë ngarkese ndaj rrezes, ndërsa acidet e buta janë katione të metaleve më pak elektropozitive me një raporti më i ulët i ngarkesës ndaj rrezes dhe janë më të polarizueshëm.
Në mënyrë tipike, stabiliteti termodinamik i një kompleksi metalik varet kryesisht nga vetitë e ligandit dhe jonit metalik dhe nga lloji i lidhjes. Ekzistojnë dy lloje të acideve Lewis si acide të forta dhe acide të buta.
Çfarë është një acid i fortë?
Acidet e forta janë katione të metaleve elektropozitive dhe ato janë relativisht të papolarizuara me një raport më të lartë ngarkese ndaj rrezes. Me fjalë të tjera, acidet e forta janë acide Lewis që janë vetëm pak të polarizueshme. Disa shembuj të acideve të forta përfshijnë H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ dhe Ti4+. Në mënyrë tipike, acidet e forta mund të reagojnë shpejt me bazat e forta për të krijuar lidhje të forta me to.
Acidet e forta priren të lidhen me bazat e forta. Acidet e forta dhe bazat e forta janë kryesisht elektrostatike në natyrë. Prandaj, qëndrueshmëria e komplekseve që përfshijnë acide të forta dhe baza të forta rritet kur ngarkesa pozitive në metal rritet dhe kur rrezja zvogëlohet.
Çfarë është një acid i butë?
Acidet e buta janë katione të metaleve më pak elektropozitive, të cilët kanë një raport më të ulët ngarkese ndaj rrezes dhe janë më të polarizueshëm. Me fjalë të tjera, acidet e buta janë normalisht jone më të mëdhenj që janë të polarizueshëm. Disa shembuj të acideve të buta përfshijnë BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ dhe GaCl3. Acidet e buta reagojnë shpejt me bazat e buta për të krijuar lidhje të forta me to.
Ndërveprimi midis acideve të buta dhe bazave të buta mund të përshkruhet si një ndërveprim kryesisht kovalent. Shumica e acideve të buta kanë nënshtresa atomike të mbushura ose gati të mbushura. Kjo sugjeron që lidhja pi metal-ligand është e rëndësishme. Acidet e buta dhe bazat e buta formojnë komplekse që janë shumë më të qëndrueshme se argumentet elektrostatike të parashikuara.
Cili është ndryshimi midis acidit të fortë dhe acidit të butë?
Në mënyrë tipike, stabiliteti termodinamik i një kompleksi metalik varet kryesisht nga vetitë e ligandit dhe jonit metalik dhe nga lloji i lidhjes. Ekzistojnë dy lloje të bazave Lewis: bazat e forta dhe bazat e buta. Dallimi kryesor midis acidit të fortë dhe acidit të butë është se acidet e forta janë katione të metaleve elektropozitive dhe ato janë relativisht të papolarizuara me një raport më të lartë ngarkese ndaj rrezes, ndërsa acidet e buta janë katione të metaleve më pak elektropozitive me një ngarkesë më të ulët ndaj raporti i rrezeve dhe janë më të polarizueshëm. Disa shembuj të acideve të forta përfshijnë H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ dhe Ti4+, ndërsa disa shembuj të acideve të buta përfshijnë BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ dhe GaCl3..
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis acidit të fortë dhe acidit të butë në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Acidi i fortë kundër acidit të butë
Acidet e forta janë katione të metaleve elektropozitive dhe ato janë relativisht të papolarizuara me një raport më të lartë ngarkese ndaj rrezes. Acidet e buta janë katione të metaleve më pak elektropozitive me një raport më të ulët ngarkese ndaj rrezes; ato janë më të polarizueshme. Pra, ky është ndryshimi kryesor midis acidit të fortë dhe acidit të butë.
