Qeliza elektrokimike vs qeliza elektrolitike
Në oksidimin elektrokimik, reaksionet e reduktimit luajnë një rol të rëndësishëm. Në një reaksion të reduktimit të oksidimit, elektronet po transferohen nga një reaktant në tjetrin. Substanca që pranon elektrone njihet si agjent reduktues, ndërsa si substanca që lëshon elektronin njihet si agjent oksidues. Agjenti reduktues është përgjegjës për reduktimin e reaktantit tjetër ndërsa i nënshtrohet vetë oksidimit. Dhe për agjentin oksidues, është anasjelltas. Këto reaksione mund të ndahen në dy gjysmë reaksione, për të treguar oksidime dhe reduktime të veçanta; kështu, tregon numrin e elektroneve që lëvizin brenda ose jashtë.
Qeliza elektrokimike
Qeliza elektrokimike është një kombinim i një agjenti reduktues dhe oksidues, i cili është i ndarë fizikisht nga njëri-tjetri. Zakonisht ndarja bëhet nga një urë kripe. Edhe pse ato janë të ndara fizikisht, të dyja gjysma e qelizave janë në kontakt kimik me njëra-tjetrën. Qelizat elektrolitike dhe galvanike janë dy lloje të qelizave elektrokimike. Si në qelizat elektrolitike ashtu edhe në ato galvanike, ndodhin reaksione oksido-reduktimi. Prandaj, në një qelizë elektrokimike, ekzistojnë dy elektroda të quajtura anodë dhe katodë. Të dyja elektrodat janë të lidhura nga jashtë me një voltmetër rezistent të lartë; Prandaj, rryma nuk do të transmetohet midis elektrodave. Ky voltmetër ndihmon në ruajtjen e një tensioni të caktuar ndërmjet elektrodave ku ndodhin reaksionet e oksidimit. Reaksioni i oksidimit zhvillohet në anodë, dhe reaksioni i reduktimit zhvillohet në katodë. Elektrodat janë zhytur në zgjidhje të veçanta elektrolite. Normalisht, këto tretësira janë tretësira jonike të lidhura me llojin e elektrodës. Për shembull, elektrodat e bakrit janë zhytur në tretësirat e sulfatit të bakrit dhe elektrodat e argjendit janë zhytur në tretësirën e klorurit të argjendit. Këto zgjidhje janë të ndryshme; prandaj, ato duhet të ndahen. Mënyra më e zakonshme për t'i ndarë ato është një urë kripe. Në një qelizë elektrokimike, energjia potenciale e qelizës shndërrohet në një rrymë elektrike, të cilën mund ta përdorim për të ndezur një llambë ose për të bërë ndonjë punë tjetër elektrike.
Qeliza elektrolitike
Kjo është një qelizë, e cila përdor një rrymë elektrike për të thyer përbërjet kimike, ose me fjalë të tjera, për të bërë një elektrolizë. Prandaj, qelizat elektrolitike kanë nevojë për një burim të jashtëm të energjisë elektrike për funksionim. Për shembull, nëse marrim bakrin dhe argjendin si dy elektroda në qelizë, argjendi lidhet me terminalin pozitiv të një burimi të jashtëm energjie (një baterie). Bakri është i lidhur me terminalin negativ. Meqenëse terminali negativ është i pasur me elektrone, elektronet rrjedhin prej andej në elektrodën e bakrit. Pra, bakri reduktohet. Në elektrodën e argjendit, zhvillohet një reaksion oksidimi dhe elektronet e lëshuara i jepen terminalit pozitiv me mungesë elektrone të baterisë. Më poshtë është reagimi i përgjithshëm që ndodh në një qelizë elektrolitike, e cila ka elektroda bakri dhe argjendi.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Cili është ndryshimi midis qelizës elektrokimike dhe qelizës elektrolitike?
• Celula elektrolitike është një lloj qelize elektrokimike.
• Qelizat elektrolitike kanë nevojë për rrymë të jashtme për funksionim. Por një qelizë elektrokimike, energjia potenciale e qelizës shndërrohet në një rrymë elektrike. Pra, në një qelizë elektrolitike, procesi në elektroda nuk është spontan.
• Në një qelizë elektrokimike, katoda është pozitive dhe anoda është negative. Në një qelizë elektrolitike, katoda është negative dhe anoda është pozitive.
