Dallimi kryesor midis qelizës elektrokimike dhe qelizës galvanike është se shumica e qelizave elektrokimike priren të shndërrojnë energjinë elektrike në energji kimike, ndërsa qelizat galvanike kanë tendencë të shndërrojnë energjinë kimike në energji elektrike.
Reaksionet e oksidimit dhe reduktimit luajnë një rol të rëndësishëm në elektrokimi. Në një reaksion oksidimi-reduktimi, elektronet transferohen nga një reaktant në tjetrin. Substanca që pranon elektronet është agjenti reduktues, ndërsa substanca që lëshon elektronin është agjenti oksidues. Agjenti reduktues është përgjegjës për reduktimin e reaktantit tjetër ndërsa i nënshtrohet vetë oksidimit; për agjentin oksidues, kjo është anasjelltas. Këto reaksione ndodhin në dy gjysmë-reaksione për të treguar oksidime dhe reduktime të veçanta; kështu, tregon numrin e elektroneve që lëvizin brenda ose jashtë.
Çfarë është një qelizë elektrokimike?
Një qelizë elektrokimike është një kombinim i një agjenti reduktues dhe oksidues, të cilët janë të ndarë fizikisht nga njëri-tjetri. Zakonisht, ne e bëjmë këtë ndarje me një urë kripe. Edhe pse janë fizikisht të ndara, të dyja gjysmë qelizat janë në kontakt kimik me njëra-tjetrën. Qelizat elektrolitike dhe galvanike janë dy lloje të qelizave elektrokimike.
Reaksionet e reduktimit të oksidimit ndodhin si në qelizat elektrolitike ashtu edhe në ato galvanike. Prandaj, në një qelizë elektrokimike, ekzistojnë dy elektroda si anodë dhe katodë. Të dyja elektrodat lidhen nga jashtë me një voltmetër rezistent të lartë; prandaj, rryma nuk transmetohet midis elektrodave. Prandaj, ky voltmetër ndihmon në ruajtjen e një tensioni të caktuar midis elektrodave ku ndodhin reaksionet e oksidimit.
Figura 01: Qeliza elektrokimike
Reaksioni i oksidimit zhvillohet në anodë, ndërsa reaksioni i reduktimit ndodh në katodë. Duhet t'i zhysim në solucione të veçanta elektrolite. Normalisht, këto tretësira janë tretësira jonike të lidhura me llojin e elektrodës. Për shembull, ne zhysim elektrodat e bakrit në një zgjidhje të sulfatit të bakrit dhe elektrodat e argjendit në një zgjidhje të klorurit të argjendit. Këto zgjidhje janë të ndryshme; prandaj, ato duhet të ndahen. Mënyra më e zakonshme për t'i ndarë ato është një urë kripe. Në një qelizë elektrokimike, energjia potenciale e qelizës shndërrohet në një rrymë elektrike, të cilën mund ta përdorim për të ndezur një llambë ose për të bërë ndonjë punë tjetër elektrike.
Çfarë është një qelizë galvanike?
Qelizat galvanike ose voltaike ruajnë energjinë elektrike. Bateritë janë bërë nga një seri qelizash galvanike për të prodhuar një tension më të lartë. Reaksionet në dy elektroda në qelizat galvanike priren të vazhdojnë spontanisht. Kur ndodhin reaksionet, ka një rrjedhje të elektroneve nga anoda në katodë nëpërmjet një përcjellësi të jashtëm.
Figura 02: Një qelizë galvanike
Për shembull, nëse dy elektrodat janë argjendi dhe bakri në një qelizë galvanike, elektroda e argjendit është pozitive në lidhje me elektrodën e bakrit. Elektroda e bakrit është anoda, dhe ajo i nënshtrohet reaksionit të oksidimit dhe lëshon elektrone. Këto elektrone shkojnë në katodën e argjendit nëpërmjet qarkut të jashtëm. Prandaj, katoda e argjendit i nënshtrohet reaksionit të reduktimit. Një ndryshim potencial gjenerohet midis dy elektrodave, të cilat lejojnë rrjedhjen e elektroneve. Më poshtë është reagimi i qelizave spontane të qelizës galvanike të mësipërme.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Cili është ndryshimi midis qelizës elektrokimike dhe qelizës galvanike?
Ekzistojnë dy lloje të qelizave elektrokimike si qelizat elektrolitike dhe qelizat galvanike. Dallimi kryesor midis qelizës elektrokimike dhe qelizës galvanike është se shumica e qelizave elektrokimike priren të konvertojnë energjinë elektrike në energji kimike, ndërsa qelizat galvanike kanë tendencë të shndërrojnë energjinë kimike në energji elektrike. Për më tepër, në shumicën e qelizave elektrokimike siç janë qelizat elektrolitike, anoda është terminali pozitiv ndërsa katoda është terminali negativ; megjithatë, në qelizën galvanike, anoda është terminali negativ dhe katoda është terminali pozitiv.
Për më tepër, një ndryshim i mëtejshëm midis qelizës elektrokimike dhe qelizës galvanike është se në qelizat elektrokimike, të tilla si qelizat elektrolitike, ndodhin reaksione kimike jo spontane, por në qelizat galvanike, ndodhin reaksione kimike spontane.
Përmbledhje – Elektrokimike kundrejt Qelizës Galvanike
Ekzistojnë dy lloje të qelizave elektrokimike si qelizat elektrolitike dhe qelizat galvanike. Dallimi kryesor midis qelizës elektrokimike dhe qelizës galvanike është se shumica e qelizave elektrokimike priren të shndërrojnë energjinë elektrike në energji kimike, ndërsa qelizat galvanike kanë tendencë të shndërrojnë energjinë kimike në energji elektrike.
