Dallimi kryesor midis katalizatorit dhe ndërmjetëm është se një katalizator është i dobishëm në fillim të reaksionit dhe rigjenerohet në fund, ndërsa një ndërmjetës formohet gjatë reaksionit kimik dhe nuk ekziston në fund të reaksionit..
Termat katalizator dhe ndërmjetës janë shumë të rëndësishëm në reaksionet kimike. Një katalizator është një përbërës kimik që mund të rrisë shpejtësinë e një reaksioni pa u konsumuar vetë, ndërsa një ndërmjetës është një molekulë që formohet nga dy ose më shumë reaktantë dhe i nënshtrohet një reaksioni të mëtejshëm për të dhënë produkte përfundimtare.
Çfarë është një katalizator?
Një katalizator është një përbërje kimike që mund të rrisë shpejtësinë e një reaksioni pa u konsumuar vetë. Prandaj, kjo përbërje mund të vazhdojë të veprojë në mënyrë të përsëritur. Për këtë arsye, vetëm një sasi e vogël katalizatori kërkohet për një reaksion kimik të caktuar.
Një katalizator ofron një rrugë alternative për një reaksion kimik duke reduktuar energjinë e aktivizimit të një reaksioni. Këtu, katalizatori kombinohet me reaktantin për të krijuar një produkt të ndërmjetëm dhe pas përfundimit të reaksionit të kërkuar, katalizatori largohet nga ndërmjetësi dhe rigjenerohet.
Ka dy lloje katalizatorësh; janë katalizatorë homogjenë dhe heterogjenë. Në katalizatorët homogjenë, molekulat janë në të njëjtën fazë me molekulat reaktante. Sidoqoftë, në katalizatorët heterogjenë, molekulat janë në një fazë të ndryshme nga ajo e molekulave reaktante. Enzimat janë një shembull i mirë i katalizatorëve biologjikë.
Çfarë është një ndërmjetës?
Një ndërmjetëse është një molekulë që formohet nga dy ose më shumë reaktantë dhe i nënshtrohet reaksioneve të mëtejshme për të dhënë produkte përfundimtare. Një ndërmjetës formohet në reaksionet me shumë hapa. Shumicën e kohës, reaksionet kimike të komplikuara kërkojnë më shumë se një hap për të përfunduar reagimin për të marrë produktin përfundimtar të dëshiruar. Në këto reaksione, të gjitha hapat e reaksionit përveç hapit të fundit japin ndërmjetës; hapi i fundit jep produktin në vend që të japë një ndërmjetës. Prandaj, një ndërmjetës është i paqëndrueshëm dhe tenton të pësojë shpejt reagime të mëtejshme.
Në mënyrë tipike, ndërmjetësit ndodhin në përzierjen e reaksionit shumë rrallë për shkak të natyrës së tyre të paqëndrueshme. Ato ekzistojnë për një kohë të shkurtër. Për më tepër, është shumë e vështirë të izolosh një ndërmjetës, sepse ai tenton të reagojë më tej. Në një reaksion të veçantë, mund të ketë një numër shumë të lartë të molekulave të ndërmjetme në çdo hap reaksioni. Ndonjëherë, është shumë e vështirë të identifikohen këto molekula.
Mund të dallojmë midis dridhjeve të ndërmjetme dhe molekulare. Këto zakonisht kanë jetëgjatësi të ngjashme dhe janë thjesht kalime. Zakonisht, këto molekula janë shumë reaktive. Një shembull i mirë do të ishte esterifikimi i një dioli, ku një monoester prodhohet në hapin e parë dhe një dioester formohet në hapin e dytë (përfundimtar).
Cili është ndryshimi midis katalizatorit dhe të ndërmjetëm?
Dallimi kryesor midis katalizatorit dhe ndërmjetëm është se një katalizator është i dobishëm në fillim të reaksionit dhe rigjenerohet në fund, ndërsa një ndërmjetës formohet gjatë reaksionit kimik dhe nuk ekziston në fund të reaksionit.. Për më tepër, katalizatorët janë të qëndrueshëm, ndërsa ndërmjetësit janë shumë të paqëndrueshëm.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis katalizatorit dhe ndërmjetëm në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Katalizator vs Intermediat
Dallimi kryesor midis katalizatorit dhe ndërmjetësit është se një katalizator shtohet në fillim të reaksionit dhe rigjenerohet në fund të reaksionit ndërsa një ndërmjetës formohet gjatë reaksionit dhe nuk rigjenerohet në fund të reaksionit.
