Dallimi kryesor midis tretjes dhe hidratimit është se solvacioni është procesi i riorganizimit të molekulave të tretësit dhe substancave të tretura në komplekse tretjeje, ndërsa hidratimi i referohet procesit të shtimit të një molekule uji në një përbërje organike.
Zgjidhja dhe hidratimi janë dy procese të rëndësishme në kimi. Tretësira është shpërbërja e një substance në një tretës të caktuar. Për më tepër, tretja e një lënde të tretur nga uji quhet hidratim.
Çfarë është Zgjidhja?
Zgjidhja mund të përshkruhet si shpërbërja e një substance në një tretës të veçantë. Ky proces ndodh për shkak të forcës tërheqëse ndërmjet molekulave të tretësit dhe molekulave të lëndës së tretur. Në mënyrë tipike, forcat tërheqëse të përfshira në këtë proces janë lidhjet jon-dipol dhe tërheqjet e lidhjeve hidrogjenore. Këto forca tërheqëse shkaktojnë shpërbërjen e një lënde të tretur në një tretës.
Ndërveprimet jon-dipol mund të gjenden midis përbërjeve jonike dhe tretësve polare. Për shembull, uji është një tretës polar. Kur kloruri i natriumit i shtohet ujit, molekulat polare të ujit tërheqin veçmas jonet e natriumit dhe jonet e klorurit, gjë që shkakton ndarjen e joneve të natriumit dhe klorurit. Kjo rezulton në zbërthimin e përbërjes jonike të klorurit të natriumit.
Çfarë është Hidratimi?
Hidratimi mund të përshkruhet si shtimi i një molekule uji në një përbërje organike. Përbërja organike është zakonisht një alken, i cili ka një lidhje të dyfishtë midis dy atomeve të karbonit. Molekula e ujit kombinon këtë lidhje të dyfishtë në formën e një grupi hidroksil (OH–) dhe një protoni (H+). Prandaj, molekula e ujit shpërndahet në jonet e saj përpara kësaj shtese. Grupi hidroksil është i lidhur me një atom karboni të lidhjes dyfishe, ndërsa protoni është i lidhur me atomin tjetër të karbonit.
Meqenëse përfshin thyerjen e lidhjes dhe formimin e lidhjes, reagimi është shumë ekzotermik. Kjo do të thotë; reaksioni çliron energji në formë nxehtësie. Është një reagim hap pas hapi; në hapin e parë, alkeni vepron si një nukleofil dhe sulmon protonin e molekulës së ujit dhe lidhet me të përmes atomit të karbonit më pak të zëvendësuar. Këtu, reagimi ndjek rregullin Markonikov.
Hapi i dytë përfshin lidhjen e atomit të oksigjenit të molekulës së ujit me atomin tjetër të karbonit (atomin e karbonit shumë të zëvendësuar) të lidhjes dyfishe. Në këtë pikë, atomi i oksigjenit i molekulës së ujit mbart një ngarkesë pozitive sepse mban tre lidhje të vetme. Pastaj vjen një tjetër molekulë uji e cila merr protonin shtesë të molekulës së bashkangjitur të ujit, duke e lënë grupin hidroksil në atomin e karbonit më pak të zëvendësuar. Kështu, ky reagim çon në formimin e një alkooli. Megjithatë, alkinet (lidhja e trefishtë që përmban hidrokarbure) gjithashtu mund t'i nënshtrohen një reaksioni hidratimi.
Cili është ndryshimi midis zgjidhjes dhe hidratimit?
Zgjidhja dhe hidratimi janë dy procese të rëndësishme në kiminë organike dhe inorganike. Dallimi kryesor midis solvacionit dhe hidratimit është se solvacioni është procesi i riorganizimit të molekulave të tretësit dhe substancave të tretura në komplekset e tretësirës, ndërsa hidratimi i referohet shtimit të një molekule uji në një përbërje organike.
Tabela e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis tretjes dhe hidratimit.
Përmbledhje – Zgjidhja vs Hidratimi
Zgjidhja mund të përshkruhet si shpërbërja e një substance në një tretës të veçantë. Hidratimi mund të përshkruhet si shtimi i një molekule uji në një përbërje organike. Kur tretësi është uji, hidratimi është i ngjashëm me procesin e tretjes. Dallimi kryesor midis solvacionit dhe hidratimit është se solvacioni është procesi i riorganizimit të molekulave të tretësit dhe substancave të tretura në komplekset e tretësirës, ndërsa hidratimi i referohet shtimit të një molekule uji në një përbërje organike.
