Dallimi kryesor midis N2 dhe 2N është se N2 është nitrogjen molekular ose gaz azoti, ndërsa 2N thjesht i referohet dy atomeve të azotit.
Azoti është një element kimik dhe mund ta gjejmë në grupin 15 dhe në periudhën 2 të tabelës periodike të elementeve kimike. Ndodhet në natyrë si gaz azoti.
Çfarë është N2?
N2 është nitrogjen molekular ose gaz azoti. Është një molekulë diatomike që ka një lidhje jashtëzakonisht të fortë të trefishtë në azotin elementar. Është lidhja e dytë më e fortë në çdo molekulë diatomike, e dyta vetëm pas lidhjes në monoksidin e karbonit. Prandaj, është shumë e vështirë të shndërrohet N2 në komponime të dobishme azotike si për organizmat ashtu edhe për industritë. Në të njëjtën kohë, djegia, shpërthimi ose dekompozimi i kësaj lidhjeje të trefishtë në molekulën e azotit çliron një sasi të madhe energjie të dobishme.
Në përgjithësi, gazi azoti është pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije. Është një gaz diamagnetik dhe mund të shkrihet në temperatura shumë të ulëta (rreth -210 gradë Celsius). Molekula N2 është joreaktive në temperaturën e dhomës, por mund të reagojë me metalin litium dhe disa komplekse të tjera të metaleve në tranzicion. Për më tepër, N2 mund të lëngëzohet në temperaturë rreth 77 K dhe mund të ngrijë në 63 K. Ky ngrirje formon formën alotropike kristalore të mbushur plot gjashtëkëndore.
Çfarë është 2N?
2N thjesht i referohet dy atomeve të azotit. Kur dy atome të azotit bashkohen me njëri-tjetrin, rezulton në një molekulë diatomike të azotit, e cila është forma natyrale e gazit të azotit. Një atom azoti ka shtatë elektrone në konfigurimin elektronik 1s22s22p3 Prandaj, atje janë pesë elektrone valente në një atom azoti (në orbitalet 2s dhe 2p). Midis këtyre pesë elektroneve të valencës, tre janë të paçiftuar dhe dy të tjerët janë çiftuar me njëri-tjetrin.
Për më tepër, një atom azoti ka një nga vlerat më të larta të elektronegativitetit midis elementeve kimike (vlera tejkalohet vetëm nga vlerat e elektronegativitetit të klorit, oksigjenit dhe fluorit). Për shkak të kësaj shifre të lartë, azoti zakonisht nuk ka kimi kationike. Zakonisht, atomet e azotit janë të ngjashëm me atomet e oksigjenit për shkak të elektronegativitetit të tyre të lartë dhe aftësisë shoqëruese për lidhje hidrogjenore. Përveç kësaj, ai ka aftësinë të formojë komplekse koordinimi të ngjashme me atë të oksigjenit përmes dhurimit të çifteve të vetme të elektroneve.
Për më tepër, termi 2N mund t'i referohet çdo izotopi të qëndrueshëm të azotit sepse ekzistojnë dy izotope të qëndrueshme të azotit, duke përfshirë N-14 dhe N-15. Midis tyre, izotopi më i zakonshëm është N-14, i cili përbën rreth 99% të përmbajtjes së azotit natyror.
Përveç kësaj, 2N ose dy atome të azotit mund të quhen azot aktiv për shkak të reaktivitetit të lartë, dhe atomi i lirë i azotit është një tri-radikal me tre elektrone të paçiftuar. Prandaj, këto atome të lira të azotit mund të reagojnë lehtësisht me elementë të tjerë kimikë për të formuar nitride, dhe kur dy atome të azotit reagojnë me njëri-tjetrin për të formuar një molekulë të ngacmuar N2, reaksioni lëshon shumë energji.
Cili është ndryshimi midis N2 dhe 2N?
N2 dhe 2N janë dy forma të elementit kimik të azotit. Dallimi kryesor midis N2 dhe 2N është se N2 është nitrogjen molekular ose gaz azot, ndërsa 2N thjesht i referohet dy atomeve të azotit. Prandaj, N2 është një molekulë gazi diatomike ndërsa 2N është një atom i lirë i azotit. Për më tepër, N2 është kryesisht inert ndërsa 2N është shumë reaktiv.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis N2 dhe 2N në formë tabelare.
Përmbledhje – N2 vs 2N
Azoti është një element i rëndësishëm kimik. Dallimi kryesor midis N2 dhe 2N është se N2 është nitrogjen molekular ose gaz azot ndërsa 2N thjesht i referohet dy atomeve të azotit.
