Dallimi kryesor midis nitrosoniumit të nitrosonit dhe nitrosilit është se joni i nitroniumit ka një atom azoti të lidhur me dy atome oksigjeni dhe joni i nitrosoniumit ka një atom azoti të lidhur me një atom oksigjeni ndërsa termi nitrosyl përdoret kur emërton oksidin nitrik ligand. në komplekset metalike.
Jonet e nitronit dhe nitrosoniumit janë jone inorganike që përmbajnë atome të azotit dhe oksigjenit. Të dy këta jone ndodhen në përbërjet kimike si katione.
Çfarë është nitroniumi?
Joni i nitronit është një kation që ka formulën kimike NO2+. Ne mund ta emërtojmë atë si një jon onium për shkak të atomit të tij tetravalent të azotit dhe ngarkesës elektrike +1 që është e ngjashme me jonin e amonit. Ky kation krijohet kur një elektron largohet nga molekula paramagnetike e dioksidit të azotit ose nëpërmjet protonimit të acidit nitrik.
Figura 01: Struktura kimike e jonit të nitronit
Zakonisht, joni i nitronit është mjaftueshëm i qëndrueshëm për të ekzistuar në kushte normale. Megjithatë, ky jon është përgjithësisht reaktiv dhe i dobishëm gjerësisht si elektrofil për nitrimin e substancave të tjera. Për këtë qëllim, ky jon krijohet in situ duke përzier acidin sulfurik të përqendruar dhe acidin nitrik të koncentruar.
Mund të vërejmë se joni i nitronit është izoelektronik me dioksidin e karbonit dhe oksidin e azotit, dhe ata kanë të njëjtën strukturë lineare dhe kënd lidhjeje prej 180 gradë. Prandaj, ky jon ka një spektër të ngjashëm vibrues me dioksidin e karbonit.
Ka pak kripëra të joneve të nitronit ku anionet janë dobët nukleofile. Shembujt përfshijnë perkloratin e nitronit (JO2+ClO4–), tetrafluoroborat nitronium (JO2+BF4–), heksafluorofosfat nitronium (JO2+PF6–), heksafluorarsenat nitronium (JO2+AsF6-), dhe heksafluoroantimonat nitroniumi (JO2+SbF6 –).
Çfarë është Nitrosonium?
Nitrosoniumi është një kation që ka formulën kimike JO+. Ky kation e ka atomin e azotit të lidhur me një atom oksigjeni përmes një lidhjeje të trefishtë. Prandaj, rendi i lidhjes së kësaj molekule është 3. Megjithatë, një atom oksigjeni mund të ketë vetëm dy lidhje kimike sipas konfigurimit të tij elektronik; kështu, lidhja tjetër kimike është një lidhje koordinative. Prandaj, speciet e përgjithshme diatomike mbartin një ngarkesë neto pozitive. Kjo duket si oksid nitrik me një elektron të hequr.
Figura 02: Struktura kimike e jonit nitrosonium
Ky kation është izoelektronik me monoksid karboni (CO), anion cianid (CN-) dhe molekulë të azotit (N2). Ne mund të marrim lehtësisht jonin e nitrosoniumit përmes protonimit të acidit azotik. Ai reagon lehtësisht me ujin, duke formuar acid azoti. Prandaj, ne duhet ta mbrojmë këtë jon nga uji ose ajri i lagësht. Kur ky jon reagon me një bazë, ai jep komponime nitrile. Më tej, joni i nitrosoniumit mund të reagojë me aminat aril si një agjent diazotizues. Joni i nitrosoniumit mund të veprojë gjithashtu si një agjent i fortë oksidues.
Çfarë është Nitrosyl?
Termi nitrosil përdoret për të emërtuar ligandin e oksidit nitrik në komplekset metalike. Ligandi i oksidit nitrik është i lidhur me një metal kalimtar qendror përmes një lidhjeje koordinimi. Komplekset metalike që përmbajnë ligand NO (oksid nitrik) në fakt kanë kation NO+ i cili emërtohet si kation nitrosil (kationi që rrjedh nga ligandi nitrosil).
Figura 03: Një kompleks metalik në tranzicion që përmban monoksid karboni dhe ligande nitrosil
Ky kation është izoelektronik me monoksid karboni. Prandaj, modeli i lidhjes së monoksidit të karbonit me metalin kalimtar në komplekset karbonil është i ngjashëm me atë të komplekseve nitrosil.
Cilat janë ngjashmëritë midis Nitrosonium Nitrosonium dhe Nitrosyl?
- Të gjitha këto jone përmbajnë atome të nitrogjenit dhe oksigjenit.
- Këto janë katione që kanë një ngarkesë neto pozitive.
- Ato janë okside të azotit.
Cili është ndryshimi midis Nitrosonium Nitrosonium dhe Nitrosyl?
Nitroniumi dhe nitrosoniumi janë jone okside të azotit. Dallimi kryesor midis nitrosoniumit të nitrosonit dhe nitrosilit është se joni i nitroniumit ka një atom azoti të lidhur me dy atome oksigjeni dhe joni i nitrosoniumit ka një atom azoti të lidhur me një atom oksigjeni ndërsa termi nitrosyl përdoret kur emërton ligandin e oksidit nitrik në komplekset metalike.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis nitrosoniumit dhe nitrosilit në formë tabelare.
Përmbledhje – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Dallimi kryesor midis nitrosoniumit të nitrosonit dhe nitrosilit është se joni i nitroniumit ka një atom azoti të lidhur me dy atome oksigjeni dhe joni i nitrosoniumit ka një atom azoti të lidhur me një atom oksigjeni ndërsa termi nitrosyl përdoret kur emërton oksidin nitrik ligand. në komplekset metalike.
