Dallimi kryesor midis endergonike dhe eksergonike është se reaksionet endergonike janë jo spontane dhe të pafavorshme, ndërsa reagimet eksergonike janë spontane dhe të favorshme.
Energjia është aftësia për të bërë punë. Në një sistem, energjia mund të bëjë punë dhe energjia mund të ndryshohet në forma të tjera si nxehtësia, zëri, drita etj. Kur energjia e një sistemi ndryshon si rezultat i një ndryshimi të temperaturës midis sistemit dhe mjedisit rrethues, themi se energjia është transferuar si nxehtësi. Një reaksion kimik mund të konsiderohet si një sistem. Një reaksion kimik është një proces ku një ose më shumë komponime shndërrohen në një grup të ri përbërjesh përmes një sërë ndryshimesh.
Kur reaksioni vazhdon, mund të ketë një transferim energjie nga rrethina në sistem ose anasjelltas. Disa nga këto reagime janë spontane, dhe disa jo. Të gjitha reagimet që ndodhin në mjedis nuk janë spontane, por ne shohim që këto reagime jo spontane ndodhin natyrshëm. Kjo është për shkak se reaksionet jo-spontane shoqërohen me reaksionet spontane dhe ato drejtohen nga energjia e reaksioneve spontane.
Çfarë është Endergonic?
Fjala "ender" rrjedh nga fjala "endo" që do të thotë "brenda". Prandaj, endergonic nënkupton thithjen e energjisë në formën e punës. Prandaj, në një reaksion endergonik, rrethina furnizon energji në sistem. Për më tepër, produktet do të kenë energji më të lartë se reaktantët. Një reaksion endergonik konsiderohet të jetë jospontan ose i pafavorshëm. Nëse ky transferim i energjisë ndodh në presion dhe temperaturë konstante, energjia standarde e lirë e Gibbs-it do të jetë pozitive. Kështu, konstanta e ekuilibrit për një reaksion endergonik është më pak se një.
Fotosinteza është një reaksion endergonik që ndodh në mjedisin natyror. Për fotosintezën, energjia furnizohet nga rrezet e diellit. Në trupin e njeriut, kur ndodhin reaksione endergonike, energjia furnizohet nga ATP. Prandaj, reaksionet endergonike shoqërohen me reaksionet e hidrolizës ATP.
Çfarë është Exergonic?
Eksergonik do të thotë çlirim i energjisë në formën e punës. Në këto reaksione, energjia çlirohet nga sistemi në pjesën e jashtme. Reagimet ekzergonike janë të favorshme dhe spontane.
Meqenëse energjia lirohet gjatë reaksionit, produktet përmbajnë më pak energji sesa reaktantët. Prandaj, ndryshimi i entalpisë (∆H) bëhet negativ. Për më tepër, nëse transferimi kryhet në presion dhe temperaturë konstante, energjia standarde e lirë e Gibbs do të jetë një vlerë negative.
Cili është ndryshimi midis Endergonic dhe Exergonic?
Endergonik do të thotë thithjen e energjisë në formën e punës ndërsa eksergonike do të thotë çlirimin e energjisë në formën e punës. Dallimi kryesor midis endergonic dhe eksergonik është se reagimet endergonic janë jo spontane dhe të pafavorshme, ndërsa reagimet eksergonike janë spontane dhe të favorshme. Energjia e lirë standarde e Gibbs-it do të jetë pozitive në reaksionet endergonike, në kontrast me reaksionet eksergonike. Në reaksionet ekzergonike, produktet përmbajnë më pak energji se reaktantët, por në reaksionet endergonike, produktet përmbajnë energji më të lartë se reaktantët.
Përmbledhje – Endergonic vs Exergonic
Endergonik do të thotë thithjen e energjisë në formën e punës ndërsa eksergonike do të thotë çlirimin e energjisë në formën e punës. Dallimi kryesor midis endergonikut dhe eksergonik është se reaksionet endergonike janë jo spontane dhe të pafavorshme, ndërsa reagimet eksergonike janë spontane dhe të favorshme.
Imazhi mirësjellje:
1. "Endergonic" Nga J3hoang – Vepra e vet (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Commons Wikimedia
2. "Exergonic" Nga J3hoang – Vepra e vet (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Commons Wikimedia
