Dallimi kryesor midis N2O4 dhe NO2 është se N2O4 është diamagnetik, ndërsa NO2 është paramagnetik.
N2O4 është tetrooksid i dinitit ndërsa NO2 është dioksid azoti. Edhe pse formula kimike N2O4 mund të merret duke dyfishuar vlerat stoikiometrike të formulës kimike NO2, këto dy janë komponime kimike të ndryshme me veti të ndryshme kimike dhe fizike.
Çfarë është N2O4?
N2O4 është tetrooksid ditrogjeni. Ne zakonisht e quajmë atë si tetrooksid azoti. Ky përbërës shfaqet si një lëng pa ngjyrë dhe është një reagent shumë i dobishëm në proceset e sintezës kimike. Ky përbërës mund të formojë një përzierje ekuilibri me dioksidin e azotit. Më tej, tetroksidi i ditrogjenit është një agjent i fuqishëm oksidues që është gjithashtu hipergolik. Është hipergolik në kontakt me forma të ndryshme të hidrazinës (kjo e bën përzierjen e hidrazinës dhe tetrooksidit të dintrogjenit një bipropelant të zakonshëm për raketat).
Figura 01: Ndërtimi molekular i molekulës së tetrooksidit të dinitrit
Mund ta konsiderojmë molekulën e tetrooksidit të ditrogjenit si dy grupe nitro që janë të lidhur së bashku. Dhe, ky reagim i veçantë formon një përzierje ekuilibri të tetrooksidit të dinitrogjenit dhe dioksidit të azotit. Gjithashtu, ne mund të vëzhgojmë molekulën e tetrooksidit të dinitrogjenit si një molekulë planare që ka një lidhje të dobët midis dy atomeve të azotit. Kjo është për shkak se kjo lidhje kimike është dukshëm më e gjatë se lidhja kimike e zakonshme N-N.
Kur merren parasysh vetitë magnetike të kësaj molekule, ajo është diamagnetike sepse nuk ka elektrone të paçiftuara në asnjë atom të kësaj molekule. Për më tepër, kjo substancë e lëngshme është zakonisht pa ngjyrë, por mund të ketë edhe një ngjyrë të verdhë për shkak të pranisë së NO2 në varësi të ekuilibrit që u përmend më lart. Më e rëndësishmja, në temperatura të larta, ekuilibri shtyn drejt NO2 dhe jo N2O4.
Tetroksidi i dinitrogjenit mund të prodhohet nga oksidimi katalitik i amoniakut, ku avulli përdoret si tretës për të ulur temperaturën e djegies. Në këtë proces reaksioni, hapi i parë përfshin oksidimin e amoniakut në oksid nitrik dhe hapi i dytë është oksidimi i oksidit nitrik në dioksid azoti, i ndjekur nga dimerizimi në tetrooksid azoti.
Çfarë është NO2?
NO2 është dioksidi i azotit. Është një nga disa oksidet e azotit. Mund ta vëzhgojmë si një ndërmjetës në sintezën industriale të acidit nitrik, i cili është i rëndësishëm në prodhimin e plehrave. Për më tepër, NO2 është një gaz kafe që ka një erë të ngjashme me klorin. Kur shtohet në ujë, kjo përbërje i nënshtrohet hidrolizës. Megjithatë, kjo substancë e gaztë shndërrohet në një lëng të verdhë-kafe në temperatura të ulëta. Dhe, ky ndryshim i ngjyrës ndodh për shkak të shndërrimit të NO2 në N2O4.
Figura 02: Struktura kimike e NO2
Karakteristikisht, atomi i azotit i molekulës NO2 ka një elektron të paçiftuar ndërsa ka dy lidhje N=O në molekulë. Prandaj, kjo përbërje është paramagnetike; do të thotë, mund të tërhiqet nga një fushë magnetike e jashtme. Për më tepër, ky elektron i vetëm i paçiftuar do të thotë gjithashtu se është një përbërje radikale e lirë.
Kur merret parasysh përgatitja e substancës NO2, ajo zakonisht formohet nëpërmjet oksidimit të oksidit nitrik nga oksigjeni në ajër. Gjithashtu, kjo substancë formohet në shumicën e proceseve të djegies duke përdorur ajrin si agjent oksidues.
Ka pak përdorime të ndryshme të NO2, duke përfshirë përdorimin e tij si një ndërmjetës në prodhimin e acidit nitrik, si një agjent nitratues në prodhimin e eksplozivëve kimikë, si një frenues polimerizimi për akrilatet, si zbardhues i miellit agjent, etj.
Cili është ndryshimi midis N2O4 dhe NO2?
N2O4 është tetrooksid i dinitit ndërsa NO2 është dioksid azoti. Dallimi kryesor midis N2O4 dhe NO2 është se N2O4 është diamagnetik, ndërsa NO2 është paramagnetik. Më tej, N2O4 shfaqet si një lëng, ndërsa NO2 është një substancë e gaztë. Për më tepër, N2O4 është një lëng pa ngjyrë ndërsa NO2 është një gaz kafe.
Info-grafika e mëposhtme tregon më shumë ndryshime midis N2O4 dhe NO2 për krahasime krah për krah.
Përmbledhje – N2O4 vs NO2
N2O4 është tetrooksid ditrogjeni. NO2 është dioksidi i azotit. Kur merren parasysh vetitë kimike të këtyre dy përbërjeve, vetitë magnetike janë shumë të rëndësishme. Dallimi kryesor midis N2O4 dhe NO2 është se N2O4 është diamagnetik, ndërsa NO2 është paramagnetik. Diamagnetike do të thotë që molekulat N2O4 nuk tërhiqen nga një fushë magnetike e jashtme sepse nuk ka elektrone të paçiftuara në këtë molekulë. Paramagnetike do të thotë se molekula tërhiqet nga një fushë magnetike e jashtme sepse ka një elektron të paçiftuar në molekulën e NO2.
