Dallimi kryesor midis rutenit dhe rodiumit është se rutenium përmban shtatë elektrone në shtresën më të jashtme elektronike d ndërsa rodiumi përmban tetë elektrone në shtresën më të jashtme elektronike d.
Si ruteniumi dhe rodiumi janë elementë kimikë në periudhën 5 të tabelës periodike. Por ata kanë numra të ndryshëm atomik; prandaj, këta elementë kimikë kanë veti të ndryshme kimike dhe fizike siç përshkruhet më poshtë.
Çfarë është Rutenium?
Ruteniumi është një element kimik me numrin atomik 44. Simboli kimik për rutenium është Ru, dhe është një metal i rrallë tranzicioni. Ruteniumin mund ta gjejmë në grupin 8 dhe në periudhën 5 të tabelës periodike të elementeve. Prandaj, është një element blloku d dhe konfigurimi elektronik i këtij elementi është [Kr]4d75s1 Në temperaturën dhe presionin e dhomës, kjo Elementi kimik gjendet në gjendje të ngurtë dhe ka një pikë shkrirjeje shumë të lartë (rreth 2300 Celsius) dhe një pikë vlimi shumë të lartë (rreth 4400 Celsius). Gjendjet më të zakonshme dhe më të qëndrueshme të oksidimit të rutenit janë +3 dhe +4. Mund të formojë një oksid pak acid.
Ruteniumi gjendet natyrshëm në gjendjen e tij fillestare. Kjo substancë e ngurtë shfaqet si një metal polivalent i bardhë i fortë. Struktura kristalore e rutenit të ngurtë është një strukturë gjashtëkëndore e mbushur ngushtë. Për më tepër, ruteniumi përmban elektrone të paçiftuara, gjë që e bën atë paramagnetik. Përveç kësaj, rutenium ka vetëm një elektron në shtresën elektronike më të jashtme, ndërsa të gjithë elementët e tjerë të grupit 8 përmbajnë dy elektrone. Kjo është një veçori unike e ruteniumit.
Çfarë është Rodium?
Rodiumi është një element kimik me numrin atomik 45. Simboli kimik i këtij elementi është Rh. Është një metal i rrallë kalimtar që është në grupin 9 dhe në periudhën 5 të tabelës periodike të elementeve. Rodiumi shfaqet si një metal i bardhë argjendi. Është një metal i fortë që është rezistent ndaj korrozionit dhe kimikisht inert. Prandaj, ne mund ta klasifikojmë atë si një metal fisnik. Ekziston vetëm një izotop natyral i rodiumit (Rh-103). Ne mund ta gjejmë këtë metal natyrshëm si një metal të lirë për shkak të natyrës së tij inerte. Ndonjëherë shfaqet si një aliazh me metale të ngjashme, dhe rrallë shfaqet si një përbërje kimike në minerale. P.sh. bowieite. Gjendja më e zakonshme e oksidimit të rodiumit është +3. Mund të formojë okside amfoterike.
Kur merret parasysh dukuri natyrore e rodiumit, ai është primordial, dhe në gjendjen e tij të ngurtë, rodiumi ka një strukturë kristalore kubike të përqendruar në fytyrë. Ky metal është paramagnetik sepse ka elektrone të paçiftuar. Pika e shkrirjes dhe pika e vlimit janë shumë të larta (rreth 1900 dhe 3600 Celsius, respektivisht).
Rodiumi është një metal i fortë me reflektim të lartë. Normalisht, ai nuk formon okside edhe kur nxehet. Ai mund të thithë oksigjen vetëm në pikën e lëshimit të metalit. Pas ngurtësimit, ky oksigjen i përthithur çlirohet plotësisht. Shumica e acideve nuk mund të sulmojnë metalin rodium. P.sh. i patretshëm në acid nitrik.
Cili është ndryshimi midis Ruteniumit dhe Rodiumit?
Ruteniumi është një element kimik që ka numrin atomik 44 ndërsa rodiumi është një element kimik me numrin atomik 45. Të dy janë elementë të periudhës 5. Dallimi kryesor midis rutenit dhe rodiumit është se ruteniumi përmban shtatë elektrone në shtresën më të jashtme elektronike d ndërsa rodiumi përmban tetë elektrone në shtresën më të jashtme elektronike d.
Tabela më poshtë paraqet një krahasim të detajuar të të dy elementëve për të dalluar ndryshimin midis ruteniumit dhe rodiumit.
Përmbledhje – Ruthenium vs Rodium
Si ruteniumi dhe rodiumi janë në të njëjtën periudhë në tabelën periodike të elementeve, por ato janë në grupe të ndryshme sepse kanë numra atomik të ndryshëm. Dallimi kryesor midis rutenit dhe rodiumit është se ruteniumi përmban shtatë elektrone në shtresën më të jashtme elektronike d ndërsa rodiumi përmban tetë elektrone në shtresën më të jashtme elektronike d.
