Dallimi kryesor midis përbërjes dhe stoikiometrisë së reaksionit është se stoikiometria e përbërjes i referohet përbërjes atomike të një përbërjeje kimike, ndërsa stoikiometria e reaksionit i referohet sasisë së komponimeve të konsumuara ose të prodhuara gjatë një reaksioni kimik.
Stoikiometria është një term kimik që përshkruan të dhënat sasiore në lidhje me një përbërje kimike ose një reaksion kimik. Nëse kjo e dhënë ka të bëjë me një përbërje kimike, atëherë e quajmë stoikiometria e përbërjes; nëse bëhet fjalë për një reaksion kimik, mund ta quajmë stoikiometri të reaksionit.
Çfarë është stoikiometria e përbërjes?
Stekiometria e përbërjes është analiza sasiore e një përbërjeje kimike në lidhje me përbërjen e tij atomike. Ky term i referohet llojeve të atomeve dhe numrit të tyre të pranishëm në një përbërje të veçantë kimike. Këtë mund ta përcaktojmë duke përdorur formulën kimike të përbërjes. Atomiciteti i një molekule jep numrin total të atomeve të pranishme në një përbërje kimike. Por nuk jep asnjë detaj për elementët kimikë të cilëve u përkasin atomet e përbërjes dhe numrin e tyre. Sidoqoftë, ne mund të përdorim stoikiometrinë e përbërjes së një përbërjeje të veçantë për të parashikuar formulën kimike. Prandaj, stoikiometria e përbërjes është thjesht përbërja kimike e një specie kimike.
Për shembull, stoikiometria e përbërjes së molekulës së glukozës jepet si gjashtë atome karboni, dymbëdhjetë atome hidrogjen dhe gjashtë atome oksigjen. Prandaj, mund të përcaktojmë se një molekulë glukoze përmban atome karboni, hidrogjeni dhe oksigjeni në raportin 6:12:6. Kjo është stoikiometria e përbërjes së glukozës.
Figura 01: Përbërja kimike e një molekule glukoze
Ka mënyra të ndryshme për të përcaktuar stoikiometrinë e përbërjes së një përbërje të panjohur. Mostrat e përbërjes së panjohur mund të përdoren për të përcaktuar llojet e elementeve kimike në atë mostër së bashku me masën e secilit element. Pastaj numri i moleve të secilit element për mostër mund të llogaritet duke përdorur këto masa. Vlerat molare mund të rrumbullakosen për të marrë raportin më të mundshëm midis llojeve të ndryshme të atomeve në mostër për të parashikuar formulën molekulare.
Çfarë është stoikiometria e reaksionit?
Stekiometria e reaksionit është raporti ndërmjet reaktantëve dhe produkteve të një reaksioni të caktuar kimik. Ky fenomen është shumë i rëndësishëm në balancimin e një reaksioni kimik për të marrë lidhjen midis reaktantëve dhe sa produkt mund të marrim nga reagimi i këtyre specieve.
Figura 02: Një shembull për një stoikiometri të reaksionit
Koncepti i stoikiometrisë së reaksionit bazohet në ligjin e ruajtjes së masës, i cili tregon se masa totale e reaktantëve duhet të jetë e barabartë me masën totale të produkteve, sepse masa nuk mund të krijohet ose shkatërrohet, mund të shndërrohet vetëm në të tjera forma, ashtu si energjia.
Le të shqyrtojmë një shembull për të kuptuar teorinë pas stoikiometrisë së reaksionit. Reaksioni midis një metali alkali dhe ujit prodhon energji të nxehtësisë, hidroksid të metalit dhe gaz hidrogjen. Këtu, detajet që dimë janë masa e metalit alkali të përdorur dhe sasia e ujit të përdorur për reagimin. Pas përfundimit të reaksionit, sasia e gazit hidrogjen mund të mblidhet dhe duke përdorur vëllimin e tij, mund të llogariten molet e gazit të hidrogjenit të evoluar. Prandaj, duke supozuar se i gjithë metali alkali ka reaguar me ujë, mund të marrim raportin midis reaktantëve dhe produkteve të përfshira në këtë reagim. Kjo është stoikiometria e reaksionit të reaksionit të metalit alkali në ujë.
Cili është ndryshimi midis stoikiometrisë së përbërjes dhe reaksionit?
Dallimi kryesor midis përbërjes dhe stoikiometrisë së reaksionit është se stoikiometria e përbërjes i referohet përbërjes atomike të një përbërjeje kimike, ndërsa stoikiometria e reaksionit i referohet sasisë së komponimeve të konsumuara ose të prodhuara gjatë një reaksioni kimik. Ndërsa stoikiometria e përbërjes jep raportin midis atomeve të çdo elementi kimik të pranishëm në një përbërje, stoikiometria e reaksionit jep raportin midis reaktantëve dhe produkteve të përfshira në një reaksion të veçantë.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis përbërjes dhe stoikiometrisë së reaksionit.
Përmbledhje – Përbërja kundrejt Stoikiometrisë së Reaksionit
Stoikiometria është një metodë e analizës sasiore të një përbërjeje kimike ose një reaksioni kimik. Dallimi kryesor midis stoikiometrisë së përbërjes dhe reaksionit është se stoikiometria e përbërjes i referohet përbërjes atomike të një përbërjeje kimike, ndërsa stoikiometria e reaksionit i referohet sasisë së komponimeve të konsumuara ose të prodhuara gjatë një reaksioni kimik.
