Dallimi kryesor midis silikonit dhe karbonit është se karboni është një jometal ndërsa silikoni është një metaloid.
Karboni dhe silikoni, të dy janë në të njëjtin grup (grupi 14) të tabelës periodike. Prandaj, ata kanë katër elektrone në nivelin e jashtëm të energjisë. Ato ndodhin në dy gjendje oksidimi, +2 dhe +4. Dhe të dyja ekzistojnë si rrjeta gjigante molekulare.
Çfarë është silikoni?
Silikon është elementi me numër atomik 14, dhe është gjithashtu në grupin 14 të tabelës periodike, pak më poshtë karbonit. Ka simbolin kimik Si. Konfigurimi i tij elektronik është 1s2 2s2 2p6 3s23p2Siliconi mund të heqë katër elektrone dhe të formojë një kation të ngarkuar +4, ose mund t'i ndajë këto elektrone për të formuar katër lidhje kovalente.
Figura 01: Silic i pastruar
Mund ta karakterizojmë silikonin si një metaloid sepse ka veti metalike dhe jometale. Silikoni është një material i ngurtë metaloid i fortë dhe inert. Pika e shkrirjes së silikonit është 1414 oC, dhe pika e vlimit është 3265 oC. Silikoni i ngjashëm me kristalin është shumë i brishtë. Ekziston shumë rrallë si silikon i pastër në natyrë. Kryesisht, shfaqet si oksid ose silikat. Meqenëse një shtresë e jashtme oksidi mbron silikonin, ai është më pak i ndjeshëm ndaj reaksioneve kimike. ajo kërkon temperatura të larta për t'u oksiduar. Në të kundërt, silikoni reagon me fluorin në temperaturën e dhomës. Silici nuk reagon me acide, por reagon me alkalet e përqendruara.
Për më tepër, ka shumë përdorime industriale të silikonit. Siliconi është një gjysmëpërçues, prandaj, i dobishëm në kompjuterë dhe pajisje elektronike. Komponimet e silikonit si silicë ose silikate janë shumë të rëndësishme në industrinë e qeramikës, qelqit dhe çimentos.
Çfarë është karboni?
Karboni është kudo. Ka miliona komponime që përmbajnë karbon. Kështu, mund të themi se karboni është korniza për trupin tonë. Një arsye për këtë është aftësia e karbonit për të formuar katër lidhje kovalente me një numër të madh elementësh. Këto komponime janë të qëndrueshme dhe mund të shfaqen si zinxhirë ose unaza. Atomet e karbonit janë të vegjël dhe kjo lejon që dy atome të karbonit të afrohen në mënyrë që elektronet në orbitalet p të mund të mbivendosen duke formuar lidhje të shumta.
Figura 02: Grafit dhe Diamant
Karboni ka numrin atomik gjashtë, dhe është një jometal në grupin 14 në tabelën periodike. Konfigurimi elektronik i karbonit është 1s2 2s2 2p2 Karboni është një ngjyrë e zezë/gri.. Si karboni i pastër, format më të zakonshme janë grafiti, qymyri dhe diamanti. Në grafit, atomet e karbonit të rregulluar në mënyrë gjashtëkëndore formojnë shtresa. Ekziston një hendek i vogël midis shtresave dhe elektronet delokalizohen brenda shtresave. Për shkak të kësaj, grafiti ka përçueshmëri elektrike. Diamanti është minerali më i fortë që njohim. Kështu, në këtë çdo karbon bashkohet me katër karbone të tjerë me lidhje kovalente, dhe kjo njësi përsëritet për të formuar diamante. Prandaj, diamanti ka një rrjet të ngurtë katërkëndor. Diamanti është një përcjellës i mirë termik dhe ka karakteristika të veçanta optike.
Cili është ndryshimi midis silikonit dhe karbonit?
Silikon është elementi me numër atomik 14, dhe është gjithashtu në grupin 14 të tabelës periodike, pak më poshtë karbonit ndërsa karboni është elementi me numër atomik 6, dhe është gjithashtu në grupin 14 të periodikut tavolinë, pak sipër silikonit. Sidoqoftë, ndryshimi midis silikonit dhe karbonit është se karboni është një jometal ndërsa silikoni është një metaloid.
Për më tepër, karboni dhe silikoni kanë të njëjtin konfigurim elektronik të përbashkët si s2, p2 Por, ka një ndryshim midis silikonit dhe karbonit. Në silikon, elektronet përhapen në nivelin e tretë të energjisë, ndërsa në karbon, janë vetëm në nivelin e dytë të energjisë. Ky ndryshim ndodh për shkak të karbonit në periudhën e dytë, por silikonit në periudhën e tretë. Atomi i silikonit është më i madh se atomi i karbonit. Për më tepër, një ndryshim tjetër midis silikonit dhe karbonit është se silikoni është më pak reaktiv se karboni. Gjithashtu, komponimet e karbonit të pastër gjenden në natyrë si diamanti, grafiti dhe qymyri. Por komponimet e pastërta të silikonit vështirë se gjenden. Ato ekzistojnë si okside ose silikate.
Inforgrafia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis silikonit dhe karbonit në formë tabelare.
Përmbledhje – Silic kundër karbonit
Silikon dhe karboni janë dy elementë të rëndësishëm kimikë. Ka disa dallime midis tyre siç u përmend më lart. Dallimi kryesor midis silikonit dhe karbonit është se karboni është një jometal ndërsa silikoni është një metaloid.
