Dallimi kryesor midis energjisë kinetike dhe energjisë së aktivizimit është se energjia kinetike është lloji i energjisë që ka një objekt kur lëviz, ndërsa energjia e aktivizimit është barriera e energjisë që duhet të kapërcehet për të marrë produkte nga reagim.
Energjia është aftësia për të kryer punë në një sistem fizik. "Puna" i referohet veprimit të lëvizjes së diçkaje kundër një force. Sipas ligjit të ruajtjes së energjisë, energjia nuk mund të krijohet dhe as të shkatërrohet; mund të shndërrohet nga një formë në një formë tjetër. Energjia kinetike dhe energjia e aktivizimit janë dy lloje të energjisë që mund t'i gjejmë në sisteme të ndryshme termodinamikisht.
Çfarë është Energjia Kinetike?
Energjia kinetike është një lloj energjie që ka një objekt kur është në lëvizje. Shkurtesa e këtij termi është KE ose Ev Ideja kryesore pas termit energji kinetike është se është puna e nevojshme për të përshpejtuar objektin nga gjendja e prehjes në gjendjen e shpejtësisë së dhënë. Kur objekti nuk është në lëvizje, ai ka energji potenciale, e cila kthehet në energji kinetike gjatë nxitimit. Për objektet e ngurtë, energjia kinetike e sistemit mund të jepet nga ekuacioni i mëposhtëm:
Ev=½.mv2
Lidhja e mësipërme jepet në mekanikën klasike për një objekt jo rrotullues që ka një masë "m" dhe shpejtësia është "v". Por në mekanikën realiste, ne mund ta përdorim këtë marrëdhënie vetëm nëse vlera e "v" është shumë më e vogël se shpejtësia e dritës.
Çfarë është Energjia e Aktivizimit?
Energjia e aktivizimit të një reaksioni kimik është barriera e energjisë që duhet kapërcyer për të marrë produkte nga reaksioni. Me fjalë të tjera, është energjia minimale e nevojshme që një reaktant të shndërrohet në një produkt. Është gjithmonë e nevojshme të sigurohet energji aktivizimi për të filluar një reaksion kimik.
E shënojmë energjinë e aktivizimit si Ea ose AE; e masim me njësinë kJ/mol. Për më tepër, energjia e aktivizimit konsiderohet si energjia minimale e nevojshme për të formuar ndërmjetësin me energjinë më të lartë potenciale në një reaksion kimik. Disa reaksione kimike kanë një progres të ngad altë dhe zhvillohen me dy ose më shumë hapa. Këtu, ndërmjetësuesit formohen dhe më pas riorganizohen për të formuar produktin përfundimtar. Kështu, energjia e nevojshme për të filluar atë reaksion është energjia e nevojshme për të formuar ndërmjetësin me energjinë më të lartë potenciale.
Për më tepër, katalizatorët mund të zvogëlojnë energjinë e aktivizimit. Prandaj, katalizatorët shpesh përdoren për të kapërcyer pengesën e energjisë dhe për të lënë që reaksioni kimik të përparojë. Enzimat janë katalizatorë biologjikë që mund të ulin energjinë e aktivizimit të reaksionit që zhvillohet në inde.
Cili është ndryshimi midis energjisë kinetike dhe energjisë së aktivizimit?
Energjia është aftësia për të kryer punë në një sistem fizik. Energjia kinetike dhe energjia e aktivizimit janë dy lloje të energjisë. Dallimi kryesor midis energjisë kinetike dhe energjisë së aktivizimit është se energjia kinetike është lloji i energjisë që ka një objekt kur lëviz, ndërsa energjia e aktivizimit është pengesa e energjisë që duhet të kapërcehet për të marrë produkte nga reagimi. Ne mund ta shënojmë energjinë kinetike si KE ose Ev dhe energjinë e aktivizimit si AE ose Ea
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis energjisë kinetike dhe energjisë së aktivizimit.
Përmbledhje – Energjia Kinetike kundrejt Energjisë së Aktivizimit
Energjia është aftësia për të kryer punë në një sistem fizik. Energjia kinetike dhe energjia e aktivizimit janë dy lloje të energjisë. Dallimi kryesor midis energjisë kinetike dhe energjisë së aktivizimit është se energjia kinetike është lloji i energjisë që ka një objekt kur lëviz, ndërsa energjia e aktivizimit është pengesa e energjisë që duhet të kapërcehet për të marrë produkte nga reaksioni.
