Dallimi kryesor midis energjisë së aktivizimit dhe energjisë së pragut është se energjia e aktivizimit përshkruan ndryshimin e energjisë potenciale midis reaktantëve dhe kompleksit të aktivizuar ndërsa energjia e pragut përshkruan energjinë e kërkuar nga reaktantët për t'u përplasur me njëri-tjetrin për të formuar kompleksi i aktivizuar.
Energjia është aftësia për të bërë punë. Nëse ka energji të mjaftueshme, ne mund ta përdorim atë energji për të bërë disa punë që dëshirojmë; në kimi, kjo punë mund të jetë ose një reaksion kimik ose një reaksion bërthamor. energjia e aktivizimit dhe energjia e pragut janë dy terma që ne përdorim në kimi për të përcaktuar dy forma të ndryshme të energjisë.
Çfarë është Energjia e Aktivizimit?
Energjia e aktivizimit është një formë energjie që na nevojitet për të aktivizuar një reaksion kimik ose bërthamor ose ndonjë reaksion tjetër. Në shumicën e rasteve, ne matim këtë formë energjie në njësi kiloxhaul për mol (kJ/mol). Kjo formë e energjisë është pengesa potenciale e energjisë që shmang zhvillimin e një reaksioni kimik. Kjo do të thotë se parandalon që reaktantët të shndërrohen në produkte. Për më tepër, në mënyrë që të përparojë një reaksion kimik në një sistem termodinamik, sistemi duhet të arrijë një temperaturë të lartë që është e mjaftueshme për t'u siguruar reaktantëve një energji që është ose e barabartë ose më e madhe se barriera e energjisë së aktivizimit.
Figura 01: Shkalla e reagimit në mungesë dhe prani të një katalizatori
Nëse sistemi merr energji të mjaftueshme, atëherë shpejtësia e reagimit rritet. Megjithatë, në disa raste, shpejtësia e reagimit zvogëlohet kur rritim temperaturën. Kjo është për shkak të energjisë negative të aktivizimit. Ne mund të llogarisim shpejtësinë e reagimit dhe energjinë e aktivizimit duke përdorur ekuacionin Arrhenius. Është si më poshtë:
K=Ae-Ea/(RT)
Ku k është koeficienti i shpejtësisë së reaksionit, A është faktori i frekuencës për reaksionin, R është konstanta universale e gazit dhe T është temperatura absolute. Atëherë Ea është energjia e aktivizimit.
Përveç kësaj, katalizatorët janë substanca që mund të ulin pengesën e energjisë së aktivizimit për një reaksion. e bën këtë duke modifikuar gjendjen e tranzicionit të reaksionit. Për më tepër, reaksioni nuk e konsumon katalizatorin gjatë zhvillimit të reaksionit.
Çfarë është Energjia e Pragut?
Energjia e pragut është energjia minimale që duhet të ketë një çift grimcash për t'iu nënshtruar një përplasjeje të suksesshme. Ky term është shumë i dobishëm në fizikën e grimcave dhe jo në kimi. Këtu, ne flasim për energjinë kinetike të grimcave. Kjo përplasje e grimcave formon kompleksin e aktivizuar (të ndërmjetëm) të një reaksioni. Prandaj, energjia e pragut është e barabartë me shumën e energjisë kinetike dhe energjisë së aktivizimit. Prandaj, kjo formë energjie është gjithmonë ose e barabartë me ose më e madhe se energjia e aktivizimit.
Cili është ndryshimi midis energjisë së aktivizimit dhe energjisë së pragut?
Energjia e aktivizimit është një formë energjie që na nevojitet për të aktivizuar një reaksion kimik ose bërthamor ose ndonjë reaksion tjetër. Ai përshkruan ndryshimin e energjisë potenciale midis reaktantëve dhe kompleksit të aktivizuar. Për më tepër, vlera e tij është gjithmonë ose e barabartë ose më e ulët se energjia e pragut të të njëjtit sistem termodinamik. Energjia e pragut, nga ana tjetër, është energjia minimale që duhet të ketë një palë grimcash për t'iu nënshtruar një përplasjeje të suksesshme. Ai përshkruan energjinë e kërkuar nga reaktantët për t'u përplasur me njëri-tjetrin me sukses për të formuar kompleksin e aktivizuar. Përveç kësaj, vlera e kësaj energjie është gjithmonë ose e barabartë ose më e madhe se energjia e aktivizimit të të njëjtit sistem termodinamik. Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimin midis energjisë së aktivizimit dhe energjisë së pragut në formë tabelare.
Përmbledhje – Energjia e aktivizimit kundrejt energjisë së pragut
Ne mund të përcaktojmë energjinë e pragut dhe energjinë e aktivizimit për një sistem termodinamik. Dallimi kryesor midis energjisë së aktivizimit dhe energjisë së pragut është se energjia e aktivizimit përshkruan ndryshimin e energjisë potenciale midis reaktantëve dhe kompleksit të aktivizuar ndërsa energjia e pragut përshkruan energjinë e kërkuar nga reaktantët për t'u përplasur me njëri-tjetrin me sukses për të formuar kompleksin e aktivizuar.
