Dallimi kryesor midis energjisë së lirë dhe energjisë së aktivizimit është se energjia e lirë është sasia e energjisë në dispozicion për një sistem termodinamik për të kryer punë termodinamike, ndërsa energjia e aktivizimit të një reaksioni kimik është barriera e energjisë që duhet kapërcyer në për të marrë produkte nga reaksioni.
Energjia e lirë dhe energjia e aktivizimit janë dy terma të ndryshëm që kanë gjithashtu aplikime të ndryshme. Termi energji e lirë përdoret për sistemet termodinamike në kiminë fizike, ndërsa termi energji aktivizimi përdoret kryesisht për reaksionet kimike në biokimi.
Çfarë është Energjia e Lirë?
Energjia e lirë është sasia e energjisë në dispozicion për një sistem termodinamik për të kryer punë termodinamike. Energjia e lirë ka përmasat e energjisë. Vlera e energjisë së lirë të një sistemi termodinamik përcaktohet nga gjendja aktuale e sistemit, jo nga historia e tij. Ekzistojnë dy lloje kryesore të energjisë së lirë të diskutuara shpesh në termodinamikë: energjia e lirë e Helmholtz-it dhe energjia e lirë e Gibbs-it.
Energjia e lirë Helmholtz është energjia që disponohet në një sistem të mbyllur termodinamik për të kryer punë termodinamike në temperaturë dhe vëllim konstant. Prandaj, vlera negative e energjisë së Helmholtz-it tregon punën maksimale që një sistem termodinamik mund të kryejë duke e mbajtur vëllimin e tij konstant. Për të mbajtur vëllimin konstant, një pjesë e punës totale termodinamike bëhet si punë kufitare (për të mbajtur kufirin e sistemit ashtu siç është).
Energjia e lirë Gibbs është energjia që disponohet në një sistem të mbyllur termodinamik për të kryer punë termodinamike në temperaturë dhe presion konstant. Vëllimi i sistemit mund të ndryshojë. Energjia e lirë shënohet me G.
Çfarë është Energjia e Aktivizimit?
Energjia e aktivizimit të një reaksioni kimik është barriera e energjisë që duhet kapërcyer për të marrë produkte nga reaksioni. Me fjalë të tjera, është energjia minimale e nevojshme që një reaktant të shndërrohet në një produkt. Është gjithmonë e nevojshme të sigurohet energji aktivizimi për të filluar një reaksion kimik.
E shënojmë energjinë e aktivizimit si Ea ose AE; e masim me njësinë kJ/mol. Për më tepër, energjia e aktivizimit konsiderohet si energjia minimale e nevojshme për të formuar ndërmjetësin me energjinë më të lartë potenciale në një reaksion kimik. Disa reaksione kimike kanë një progres të ngad altë dhe zhvillohen me dy ose më shumë hapa. Këtu, ndërmjetësuesit formohen dhe më pas riorganizohen për të formuar produktin përfundimtar. Kështu, energjia e nevojshme për të filluar atë reaksion është energjia e nevojshme për të formuar ndërmjetësin me energjinë më të lartë potenciale.
Për më tepër, katalizatorët mund të zvogëlojnë energjinë e aktivizimit. Prandaj, katalizatorët shpesh përdoren për të kapërcyer pengesën e energjisë dhe për të lënë që reaksioni kimik të përparojë. Enzimat janë katalizatorë biologjikë që mund të ulin energjinë e aktivizimit të reaksionit që ndodh në inde.
Cili është ndryshimi midis energjisë së lirë dhe energjisë së aktivizimit?
Energjia e lirë dhe energjia e aktivizimit janë dy terma të ndryshëm që kanë gjithashtu aplikime të ndryshme. Dallimi kryesor midis energjisë së lirë dhe energjisë së aktivizimit është se energjia e lirë është sasia e energjisë në dispozicion për një sistem termodinamik për të kryer punë termodinamike, ndërsa energjia e aktivizimit të një reaksioni kimik është barriera e energjisë që duhet të kapërcehet për të marrë produkte nga reagimi.
Më poshtë është përmbledhja e ndryshimit midis energjisë së lirë dhe energjisë së aktivizimit në formë tabelare.
Përmbledhje – Energjia Falas kundrejt Energjisë së Aktivizimit
Energjia e lirë dhe energjia e aktivizimit janë dy terma të ndryshëm që kanë aplikime të ndryshme. Dallimi kryesor midis energjisë së lirë dhe energjisë së aktivizimit është se energjia e lirë është sasia e energjisë në dispozicion për një sistem termodinamik për të kryer punë termodinamike, ndërsa energjia e aktivizimit të një reaksioni kimik është barriera e energjisë që duhet të kapërcehet për të marrë produkte nga reagimi.
