Dallimi kryesor midis fortësisë karbonate dhe jokarbonateve është se fortësia karbonate vjen nga prania e anioneve karbonate dhe bikarbonate, ndërsa fortësia jokarbonate vjen nga anionet sulfate dhe kloride.
Ngurtësia mund të përshkruhet si aftësia e ujit për të precipituar sapunin. Si magnezi ashtu edhe kalciumi mund të precipitojnë sapunin. Kjo formon një gjizë që rezulton në unaza në vaska dhe pajisje të ngjashme, si dhe thinja, zverdhje ose humbje të shkëlqimit në pëlhurat që lahen.
Çfarë është ngurtësia karbonate?
Fortësia e karbonatit mund të përshkruhet si një masë e fortësisë së ujit që shkaktohet nga prania e anioneve karbonate dhe bikarbonate. Zakonisht, kjo fortësi shprehet ose në gradë KH (dKH) ose në pjesë për milion karbonat kalciumi (ppm CaCO3). Atje, një dKH është e barabartë me 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Për shembull, një dKH është e ngjashme me jonet karbonate dhe bikarbonate që mund të gjenden në një tretësirë prej afërsisht 17,848 miligramë karbonat kalciumi për një litër ujë. Të dyja këto matje mund t'i shprehim në mg/l CaCO3 Kjo do të thotë se përqendrimi i karbonatit shprehet sikur karbonati i kalciumit të ishte burimi i vetëm i joneve karbonat.
Një tretësirë ujore e përbërë nga 120 mg NaHCO3 (sodë buke) për litër ujë përmban 1,4285 mmol/l bikarbonat. Meqenëse masa molare e sodës së bukës është 84.007 g/mol, ajo është e barabartë me ngurtësinë e karbonatit në një tretësirë të përbërë nga 0.71423 mmol/l karbonat kalciumi. Përndryshe, mund ta shprehim si 71.485 mg/l karbonat kalciumi. Sidoqoftë, një shkallë e KH është e barabartë me 17,848 mg/L CaCO3, dhe vlera e KH për këtë zgjidhje të veçantë është 4.0052 gradë.
Çfarë është fortësia jo-karbonate?
Ngurtësia jokarbonate mund të përshkruhet si pjesa e fortësisë totale të ujit që nuk gjenerohet nëpërmjet karbonateve, por nëpërmjet anioneve të sulfatit. Është masa e kripërave të magnezit dhe kalciumit që shfaqen nga kripërat bikarbonate dhe karbonate si kloruri i magnezit dhe sulfati i kalciumit. Ky është një nga komponentët e fortësisë totale së bashku me fortësinë karbonate.
Ky term mund të përshkruhet si matja e kripërave të magnezit dhe kalciumit, përveç kripërave bikarbonate dhe karbonate, duke përfshirë sulfat kalciumi dhe klorur magnezi. Në përgjithësi, uji bëhet i vështirë kur bie në kontakt me kationet dyvalente, të tretshme dhe metalike. Fortësia jo-karbonate nuk do të precipitohet nga zierja, dhe këto anione mund ta bëjnë ujin më gërryes. Kryesisht, ky term është zëvendësuar nga termi fortësi e përhershme, që ka të njëjtin kuptim.
Cili është ndryshimi midis fortësisë karbonate dhe jokarbonate?
Ngurtësia e karbonatit është një masë e fortësisë së ujit që shkaktohet nga prania e anioneve karbonate dhe bikarbonate ndërsa fortësia jokarbonate është një masë e fortësisë së ujit që nuk gjenerohet nëpërmjet karbonateve, por nëpërmjet anioneve të sulfatit. Prandaj, ndryshimi kryesor midis ngurtësisë karbonate dhe jo-karbonatit është se ngurtësia karbonate vjen nga prania e anioneve karbonat dhe bikarbonat, ndërsa ngurtësia jo-karbonate vjen nga anionet sulfate dhe klorur. Për më tepër, fortësia karbonate nuk mund të hiqet me zierje sepse mund të formojë reshje, ndërsa fortësia jokarbonate mund të hiqet me zierje sepse nuk shkakton reshje.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis fortësisë karbonate dhe jokarbonate në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Fortësia karbonate kundrejt ngurtësisë jokarbonate
Ngurtësia e ujit është një faktor i rëndësishëm në lidhje me ujin sepse mund të ndikojë në vetitë kimike dhe fizike të ujit. Dallimi kryesor midis fortësisë karbonate dhe jokarbonate është se fortësia karbonate vjen nga prania e anioneve karbonate dhe bikarbonate, ndërsa fortësia jokarbonate vjen nga anionet sulfate dhe kloride.
