Dallimi kryesor midis tretshmërisë molare dhe konstantës së tretshmërisë së produktit është se tretshmëria molare përshkruan shpërbërjen e një substance për litër tretësirë, ndërsa konstanta e tretshmërisë së produktit përshkruan shpërbërjen e një substance të ngurtë në një tretësirë ujore.
Të dyja, tretshmëria molare dhe konstanta e tretshmërisë së produktit janë koncepte kimike që përshkruajnë shpërbërjen e substancave në tretësirë. Ne mund të llogarisim tretshmërinë molare nga konstanta e tretshmërisë së produktit. Prandaj, ato janë të lidhura me njëra-tjetrën.
Çfarë është Tretshmëria Molare?
Tretshmëria molare është numri i moleve të një substance që treten për litër tretësirë përpara ngopjes. Kjo do të thotë; Tretshmëria molare jep sasinë e një substance që mund ta shpërndajmë në një tretësirë përpara se tretësira të ngopet nga ajo substancë e veçantë. Ne mund ta llogarisim këtë shumë duke përdorur konstantën e tretshmërisë së produktit ose Ksp dhe stoikiometrinë. Njësia për tretshmërinë molare është mol/L. Këtë term mund ta shënojmë si "M". Ne mund të llogarisim tretshmërinë molare duke përdorur Ksp, por duhet të dimë jonet e prodhuara nga shpërbërja gjatë shpërbërjes së substancës në tretësirë.
Le të shqyrtojmë një shembull; nëse AB tretet në një tretësirë ujore, ai shpërbëhet në produkte jonike A dhe B. Ekuacioni për këtë shpërbërje është si më poshtë:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Sipas stekiometrisë së këtij reaksioni, nëse përqendrimi përfundimtar i A është "x", atëherë përqendrimi përfundimtar i B është gjithashtu "x". Pastaj, ekuacioni i produktit të tretshmërisë për këtë reaksion është;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Këtu, x është tretshmëria molare. Prandaj, nëse e dimë Ksp-në e reaksionit, mund të llogarisim x, tretshmërinë molare të reaksionit.
Çfarë është konstantja e tretshmërisë së produktit?
Konstanta e tretshmërisë së produktit ose konstanta e tretshmërisë së produktit është konstanta e ekuilibrit për tretjen e një lënde të ngurtë në një tretësirë ujore. Prandaj, ai përshkruan tretjen e një lënde të ngurtë në një tretësirë ujore dhe përfaqëson nivelin në të cilin një substancë e tretur shpërndahet në një tretësirë. Mund ta shënojmë si Ksp. Në përgjithësi, Ksp llogaritet duke shumëzuar përqendrimet e produkteve jonike pas shpërbërjes së substancës. Për shpërbërjen e AB2, reagimi është si më poshtë:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Për reaksionin e mësipërm, konstanta e tretshmërisë së produktit ose Ksp është si më poshtë:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Cili është ndryshimi midis tretshmërisë molare dhe konstantes së tretshmërisë së produktit?
Të dyja, tretshmëria molare dhe konstanta e tretshmërisë së produktit, përshkruajnë tretjen e një substance në një tretësirë. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis tretshmërisë molare dhe konstantës së tretshmërisë së produktit është se tretshmëria molare përshkruan shpërbërjen e një substance për litër tretësirë, ndërsa konstanta e tretshmërisë së produktit përshkruan shpërbërjen e një substance të ngurtë në një tretësirë ujore.
Përveç kësaj, tretshmëria molare është numri i moleve të një substance që treten për litër tretësirë përpara ngopjes. Ndërkohë, konstanta e tretshmërisë së produktit është, ose konstanta e produktit të tretshmërisë është konstanta e ekuilibrit për tretjen e një lënde të ngurtë në një tretësirë ujore. Tretshmërinë molare mund ta shënojmë si "M" dhe konstanten e tretshmërisë së produktit si "Ksp".
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis tretshmërisë molare dhe konstantës së tretshmërisë së produktit.
Përmbledhje – Tretshmëria molare kundrejt konstantës së tretshmërisë së produktit
Në përmbledhje, të dyja, tretshmëria molare dhe konstanta e tretshmërisë së produktit, përshkruajnë tretjen e një substance në një tretësirë. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis tretshmërisë molare dhe konstantës së tretshmërisë së produktit është se tretshmëria molare përshkruan shpërbërjen e një substance për litër tretësirë, ndërsa konstanta e tretshmërisë së produktit përshkruan shpërbërjen e një substance të ngurtë në një tretësirë ujore.
