Dallimi midis Amfiprotik dhe Amfoterik

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Amphiprotic vs Amfoterik

Meqenëse amfiprotike dhe amfoterike janë mjaft të ngjashme, ndryshimi midis amfiprotik dhe amfoterik gjithashtu është mjaft konfuz. Të dy termat, amfiprotik dhe amfoterik, janë të dy të lidhur me kiminë acid-bazë. Substancat amfoterike sillen si acid dhe si bazë. Të gjitha substancat amfiprotike janë në gjendje të dhurojnë dhe pranojnë protone dhe mund të tregojnë vetitë e acidit dhe bazës. Prandaj, ato janë gjithashtu amfoterike. Ky artikull përshkruan në detaje ndryshimin midis substancave amfiprotike dhe substancave amfoterike. Për më tepër, ai jep shembuj dhe reagime për të treguar vetitë e tyre.

Çfarë janë substancat amfiprotike?

Termi amfiprotik i referohet substancave që mund të pranojnë dhe dhurojnë një proton; mund të jetë ose jonik ose kovalent. Prandaj, një substancë amfoterike duhet të ketë dy veti kryesore.

– Molekula duhet të përmbajë të paktën një atom hidrogjeni dhe mund t'i dhurohet një molekule tjetër.

– Molekula duhet të përmbajë një palë të vetme elektronesh (elektrone që nuk përfshihen në lidhjen kimike) për të pranuar një proton.

Uji (H_{2O) është ndër substancat më të zakonshme amfiprotike; një molekulë uji plotëson të dyja kërkesat e nevojshme për një substancë amfiprotike.}

Përveç ujit, shumica e bazave të konjuguara të acideve diprotike mund të veprojnë si substanca amfiprotike.

Baza e konjuguar e acidit diprotik

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Shembull: Acidi karbonik (H₂CO₃) është një acid diprotik i dobët, bikarbonat (HCO₃ ^{–) është baza e saj e konjuguar. Në tretësirat ujore, bikarbonati shfaq dy lloje reaksionesh.}

(1) Dhurimi i një protoni në ujë (si një bronsted - acid Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Pranimi i një protoni nga uji (si një bazë e bronzuar - Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Prandaj, bikarbonati (HCO₃^{–) është një specie amfiprotike.}

Çfarë janë substancat amfoterike?

Substancat që mund të veprojnë edhe si acid edhe si bazë quhen substanca amfoterike. Ky përkufizim është mjaft i ngjashëm me substancat amfiprotike. Sepse, të gjitha substancat amfiprotike shfaqin veti acidike duke dhuruar një proton dhe po kështu, ato tregojnë veti themelore duke pranuar një proton. Prandaj, të gjitha substancat amfiprotike mund të konsiderohen si amfoterike. Megjithatë, deklarata e kundërt nuk është gjithmonë e vërtetë.

Ne kemi tre teori për acidet dhe bazat:

Teoria bazë acide

Arrhenius H⁺ producent OH^{– producent}

Bronsted-Lowry H⁺ donator H^{+ pranues}

Dhurues çift elektronik pranues çift elektronik Lewis

Shembull: Al2O3 është një acid Lewis dhe një bazë Lewis. Prandaj, është një substancë amfoterike, pasi nuk përmban protone (H^{+), nuk është një substancë amfiprotike.}

Al₂O_{3 si bazë:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 si një acid:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Cili është ndryshimi midis Amfiprotik dhe Amfoterik?

• Një substancë amfiprotike sillet si acid dhe si bazë. Një substancë amfoterike mund të pranojë ose të dhurojë një proton (H^{+ jon).}

• Të gjitha substancat amfoterike janë amfiprotike, por të gjitha substancat amfiprotike nuk janë amfoterike.

• Speciet amfiprotike konsiderojnë aftësinë për të dhuruar ose pranuar një proton. Sidoqoftë, speciet amfoterike konsiderojnë aftësinë për të vepruar si acid dhe si bazë. Vetitë acido-bazike varen nga tre faktorë duke përfshirë aftësinë për të dhuruar ose pranuar një proton.

Nëse një substancë ka një çift elektronik për të dhuruar dhe ka aftësinë për të pranuar një çift elektronik, konsiderohet si amfoterike.

Nëse një substancë ka aftësinë të prodhojë jonin H+ dhe jonin OH-, ajo konsiderohet si amfoterike.

Përmbledhje:

Amphiprotic vs Amfoterik

Substancat amfoterike dhe amfiprotike janë të lidhura me kiminë acido-bazike. Të dyja këto substanca tregojnë veti acide dhe bazë. Me fjalë të tjera, ato mund të reagojnë si acid dhe si bazë në varësi të reaktantëve të tjerë. Substancat amfiprotike mund të dhurojnë dhe pranojnë një proton. Uji është shembulli më i zakonshëm për një specie amfiprotike. Shumica e bazave të konjuguara të acideve diprotike gjithashtu amfiprotike. Substancat amfoterike mund të sillen si acid dhe si bazë.