Dallimi kryesor midis reaksionit elementar dhe jo elementar është se reaksionet elementare kanë një hap të vetëm, ndërsa reaksionet jo elementare kanë disa hapa.
Reaksionet kimike mund t'i klasifikojmë në mënyra të ndryshme në varësi të faktorëve të ndryshëm, si p.sh. reaktantët e reaksionit, produkti i reaksionit, katalizatorët, rendi i reaksionit, shpejtësia e reaksionit, etj. Nga këto, elementët dhe reaksionet jo elementare ndahen në bazë të numrit të nën-hapave të reaksionit kimik.
Çfarë është një reaksion elementar?
Një reaksion elementar është një reaksion kimik që përfshin një nën-hap të vetëm. Në këto reaksione, një specie kimike pëson një ndryshim të drejtpërdrejtë për të dhënë produktin përfundimtar në një hap. Këtu vërehet një gjendje e vetme tranzicioni. Eksperimentalisht, nëse nuk mund të zbulojmë ndonjë produkt të ndërmjetëm gjatë një reaksioni kimik, mund ta kategorizojmë atë reaksion si një reaksion elementar.
Figura 01: Një reaksion elementar në sintezën organike
Për më tepër, ekzistojnë disa lloje të reaksioneve elementare. Ato janë si më poshtë:
Reaksionet jomolekulare
Në këtë, një reaktant i vetëm i nënshtrohet një reaksioni të tillë si dekompozimi për të dhënë produktin(ët) përfundimtar. Shembuj të reaksioneve njëmolekulare përfshijnë izomerizimin cis-trans, hapjen e unazës, racemizimin, zbërthimin radioaktiv, etj.
Reaksionet bimolekulare
Ndërkohë, në reaksionin bimolekular, dy grimca pësojnë përplasje për të dhënë produktin(et). Këto janë reaksione të rendit të dytë sepse shpejtësia e reaksionit varet nga të dy reaktantët. Shembujt përfshijnë reaksionet e zëvendësimit nukleofilik.
Reaksionet trimolekulare
Ngjashëm, në reaksionin trimolekular, tre grimca pësojnë përplasje në të njëjtën kohë për të dhënë produktin(et). Megjithatë, ky lloj është i rrallë sepse është e vështirë që tre reaktantë të përplasen në të njëjtën kohë.
Çfarë është një reagim jo elementar?
Një reaksion jo-elementar është një reaksion kimik që përfshin nën-hapa të shumta. Kjo do të thotë; këto reagime kanë një sërë hapash dhe gjendje të ndryshme tranzicioni me ndërmjetës të ndryshëm gjithashtu. Prandaj, këto reagime janë shumë komplekse në natyrë.
Figura 02: Grafiku për një reagim me dy hapa
Për më tepër, ndryshe nga reaksionet elementare, rendi i reaksionit nuk përputhet me koeficientët stoikiometrikë të reaksionit. Përveç kësaj, rendi i këtyre reaksioneve mund të jetë ose një numër i plotë ose një thyesë.
Cili është ndryshimi midis reaksionit elementar dhe joelementar?
Dallimi midis reaksioneve elementare dhe jo elementare varet nga numri i nën-hapave të reaksionit kimik. Prandaj, ndryshimi kryesor midis reagimit elementar dhe jo elementar është se reagimet elementare kanë një hap të vetëm ndërsa reagimet jo-elementare kanë hapa të shumëfishtë. Prandaj, në reaksionet elementare, ekziston një gjendje e vetme e tranzicionit dhe nuk ka ndërmjetësime të dallueshme të prodhuara gjatë reagimit. Megjithatë, në reaksionet jo elementare, ka një sërë gjendjesh tranzicioni me shumë ndërmjetës që mund t'i zbulojmë lehtësisht.
Për më tepër, reaksionet elementare janë të thjeshta, ndërsa reaksionet jo elementare janë komplekse. Në një reaksion elementar, rendi i reaksionit është i barabartë me koeficientët stoikiometrikë të reaksionit ndërsa, në reaksionin jo-elementar, rendi i reaksionit mund ose nuk mund të jetë i barabartë me koeficientët stoikiometrikë të reaksionit.
Infografia e mëposhtme tregon më shumë detaje mbi ndryshimin midis reagimit elementar dhe jo elementar.
Përmbledhje – Elementar kundër Reagimit Joelementar
Në përmbledhje, reaksionet elementare dhe jo elementare ndahen në bazë të numrit të nën-hapave të reaksionit kimik. Prandaj, ndryshimi kryesor midis reaksioneve elementare dhe jo-elementare është se reagimet elementare kanë një hap të vetëm, ndërsa reagimet jo-elementare kanë hapa të shumëfishtë.
