Dallimi kryesor – Alkanet vs Alkenet
Alkanet dhe Alkenet janë dy lloje të familjeve hidrokarbure që përmbajnë karbon dhe hidrogjen në strukturën e tyre molekulare. Dallimi kryesor midis Alkaneve dhe Alkeneve është struktura e tyre kimike; alkanet janë hidrokarbure të ngopura me formulën e përgjithshme molekulare të CnH2n+2 dhe alkenet thuhet se janë një grup hidrokarburesh të pangopur pasi ato përmbajnë një të dyfishtë lidhje midis dy atomeve të karbonit. Ata kanë formulën e përgjithshme molekulare të CnH2n.
Çfarë janë alkanet?
Alkanet përmbajnë vetëm lidhje të vetme midis atomeve të karbonit dhe hidrogjenit (lidhjet C-C dhe lidhjet C-H). Prandaj, ato quhen "hidrokarbure të ngopura". Sipas modelit të hibridizimit orbital, të gjithë atomet e karbonit në Alkenet kanë hibridizimin SP3 . Ata formojnë lidhje sigma me atomet e hidrogjenit, dhe molekula që rezulton ka gjeometrinë e një tetraedri. Alkanet mund të nën-ndahen në dy grupe sipas rregullimeve të tyre molekulare; alkanet aciklike (CnH2n.+2) dhe alkanet ciklike (CnH 2n).
Çfarë janë Alkenet?
Alkenet janë hidrokarburet, që përmbajnë një lidhje të dyfishtë Karbon-Karbon (C=C). "Olefins" është emri i vjetër i përdorur për t'iu referuar familjes së alkeneve. Anëtari më i vogël i kësaj familjeje është etani (C2H4); u quajt gazi olefian (në latinisht: 'oleum' do të thotë 'vaj' + 'facere' do të thotë 'të bësh') në ditët e hershme. Kjo ndodh sepse reagimi ndërmjet C2H4 dhe klorit jep C2H2 Cl2, vaj.
Cili është ndryshimi midis Alkaneve dhe Alkeneve?
Struktura kimike e alkaneve dhe alkeneve
Alkanet: Alkanet kanë formulën e përgjithshme molekulare CnH2n+2. Metani (CH4) është alkani më i vogël.
| Emri | Formula kimike | Struktura aciklike |
| Metan | CH4 | CH4 |
| Etan | C2H6 | CH3CH3 |
| Propan | C3H8 | CH3CH2CH3 |
| Butan | C4H10 | CH3CH2CH2CH3 |
| Pentan | C5H12 | CH3CH2CH2CH2 CH3 |
| Heksan | C6H14 | CH3CH2CH2 CH2 CH2CH3 |
| Heptan | C7H16 | CH3CH2CH2CH2 CH2CH2CH3 |
| Oktane | C8H18 | CH3 CH3CH2CH2 CH2CH2CH3CH3 |
Alkenet: Alkenet kanë formulën e përgjithshme kimike të CnH2n. Alkenet konsiderohen si hidrokarbure të pangopura pasi ato nuk përmbajnë numrin maksimal të atomeve të hidrogjenit që mund të zotërohen nga një molekulë hidrokarbure.
| Emri | Formula kimike | Struktura |
| Eten | C2H4 | CH2=CH2 |
| Propene | C3H6 | CH3CH=CH2 |
| Butene | C4H8 | CH2=CHCH2CH3, CH3 CH=CHCH3 |
| Pentene | C5H10 | CH2=CHCH2CH2CH3, CH3CH=CHCH2CH3 |
| Hexene | C6H12 |
CH2=CHCH2 CH2CH2 CH3CH3CH=CHCH2CH2 CH3 CH3CH2CH=CHCH2 CH3 |
| Heptene | C7H14 | CH=CHCH2CH2CH2 CH2CH3CH3CH=CH2 CH2CH2CH2CH3 |
Vetitë kimike të alkaneve dhe alkeneve
Alkanet:
Reaktiviteti:
Alkanet janë inerte ndaj shumë reagentëve kimikë. Kjo për shkak se lidhjet Karbon-Karbon (C-C) dhe Karbon-Hidrogjen (C-H) janë mjaft të forta pasi atomet e karbonit dhe hidrogjenit kanë pothuajse të njëjtat vlera elektronegativiteti. Prandaj, është shumë e vështirë të thyesh lidhjet e tyre, përveç nëse ato nxehen në temperatura mjaft të larta.
djegie:
Alkanet mund të digjen lehtësisht në ajër. Reagimi midis alkaneve me oksigjen të tepërt quhet "djegie". Në këtë reagim, alkanet shndërrohen në dioksid karboni (CO2) dhe ujë.
CnH2n + (n + n/2) O2 → n CO2 + nH2O
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO 2 + 5H2O
Butan Oksigjen Ujë Dioksid karboni
Reaksionet e djegies janë reaksione ekzotermike (ato lëshojnë nxehtësi). Si rezultat, alkanet përdoren si burim energjie.
Alkenet:
Reaktiviteti:
Alkenet reagojnë me Hidrogjenin në prani të një katalizatori metalik të ndarë imët për të formuar alkanin përkatës. Shpejtësia e reaksionit është shumë e ulët pa një katalizator.
Hidrogjenimi katalitik përdoret në industrinë ushqimore për të kthyer vajrat bimore të lëngshme në yndyrë gjysmë të ngurtë për të bërë margarinë dhe yndyrë të ngurtë gatimi.
Vetitë fizike të alkaneve dhe alkeneve
Forms
Alkanet: Alkanet ekzistojnë si gaze, lëngje dhe të ngurta. Metani, etani, propani dhe butani janë gazra në temperaturën e dhomës. Strukturat e padegëzuara të heksanit, pentanit dhe heptanit janë lëngje. Alkanet që kanë një peshë molekulare më të lartë janë të ngurtë.
CH4 deri në C4H10 janë gazra
C5H12 deri në C17H36janë lëngje dhe
Alkanet me peshë më të madhe molekulare janë lëndë të ngurta të buta
Alkenet: Alkenet tregojnë veti fizike të ngjashme të alkanit përkatës. Alkenet që kanë peshë molekulare më të ulët (C2H4 toC4H8) janë gazra në temperaturën e dhomës dhe presionin atmosferik. Alkenet që kanë një peshë molekulare më të lartë janë trupa të ngurtë.
Tretshmëria:
Alkanet: Alkanet nuk treten në ujë. Ato janë të tretura në tretës organikë jo polare ose pak polare.
Alkenet: Alkenet janë molekula relativisht polare për shkak të lidhjes C=C; prandaj, ato janë të tretshme në tretës jopolarë ose në tretës me polaritet të ulët. Uji është një molekulë polare dhe alkenet janë pak të tretshëm në ujë.
Densiteti:
Alkanet: Dendësia e alkaneve është më e ulët se dendësia e ujit. Vlera e densitetit të tyre është afërsisht 0,7 g mL-1, duke marrë parasysh densitetin e ujit si 1,0 g mL-1.
Alkenet: Dendësia e alkeneve është më e ulët se dendësia e ujit.
Pika vlimi:
Alkanet: Pika e vlimit të alkaneve të padegëzuara rritet pa probleme ndërsa numri i atomeve të karbonit dhe pesha molekulare po rriten. Në përgjithësi, alkanet e degëzuara kanë pika vlimi më të ulëta në krahasim me alkanet e padegëzuara, që kanë të njëjtin numër atomesh të karbonit.
Alkenet: Pikat e vlimit janë të ngjashme me alkanet përkatëse me një variacion të vogël.
