Dallimi kryesor midis reaksioneve endotermike dhe ekzotermike është se reaksionet endotermike thithin energji nga mjedisi rrethues, ndërsa reaksionet ekzotermike lëshojnë energji në mjedisin përreth.
Energjia është aftësia për të bërë punë. Në një sistem, energjia mund të bëjë punë; ai mund të ndryshojë në forma të tjera si nxehtësia, zëri, drita etj. Kur energjia e një sistemi ndryshon si rezultat i një ndryshimi të temperaturës midis sistemit dhe mjedisit rrethues, themi se energjia është transferuar si nxehtësi. Një reaksion endotermik është një proces në të cilin energjia fitohet nga rrethina e tij në sistemin, ndërsa një reaksion ekzotermik është një proces që lëshon energji nga sistemi në mjedisin përreth.
Çfarë janë reaksionet endotermike?
Një reaksion endotermik është një proces në të cilin energjia merret nga rrethina e tij, në formën e nxehtësisë. Nëse rrethina nuk furnizon nxehtësi, reagimi nuk ndodh. Gjatë këtij reaksioni, ena e reaksionit ftohet sepse thith nxehtësinë nga mjedisi përreth, duke ulur kështu temperaturën.
Për të thyer një lidhje kimike, ajo ka nevojë për energji. Në reaksionet endotermike, energjia e thyerjes së lidhjes së reaktantëve është më e lartë se energjia totale e formimit të lidhjes së produkteve. Prandaj, ndryshimi i entalpisë është një vlerë pozitive dhe reagimi nuk është spontan. Prandaj, për reaksionet endotermike, ne duhet të furnizojmë energji nga jashtë.
Për shembull, kur shpërndahet kloruri i amonit në ujë, gota ftohet sepse tretësira thith energji nga mjedisi i jashtëm. Fotosinteza është një reaksion endotermik që ndodh në mjedisin natyror. Për fotosintezën, drita e diellit siguron energjinë e nevojshme.
Çfarë janë reaksionet ekzotermike?
Një reaksion ekzotermik është një proces që lëshon energji në mjedisin përreth, zakonisht në formën e nxehtësisë. Përveç kësaj, energjia mund të çlirohet edhe në forma të tjera si zëri, drita etj. Meqenëse energjia lirohet gjatë reaksionit, produktet përmbajnë më pak energji sesa reaktantët. Prandaj, ndryshimi i entalpisë (∆H) bëhet negativ.
Në këtë lloj reaksioni, energjia çlirohet gjatë formimit të lidhjes. Nëse energjia totale e formimit të lidhjes është më e lartë se energjia e thyerjes së lidhjes gjatë reaksionit, atëherë ajo është ekzotermike. Nëse energjia lirohet si nxehtësi, temperatura përreth rritet, kështu që reagimi ndonjëherë mund të jetë shpërthyes. Reaksionet ekzotermike janë spontane. Një furnizim i jashtëm me energji nuk është i nevojshëm për reaksionet ekzotermike pasi ato prodhojnë energjinë e nevojshme ndërsa reaksioni vazhdon. Megjithatë, për të filluar reaksionin, mund të jetë i nevojshëm një furnizim fillestar me energji.
Nëse mund ta kapim këtë energji të çliruar, mund ta përdorim atë për shumë punë të dobishme. Për shembull, energjia e çliruar nga djegia e karburanteve është e dobishme në funksionimin e një automjeti ose një makinerie. Për më tepër, të gjitha reaksionet e djegies janë ekzotermike.
Cili është ndryshimi midis reaksioneve endotermike dhe ekzotermike?
Endotermik dhe ekzotermik janë terma që lidhen me transferimin e nxehtësisë në sistemet termodinamike. Dallimi kryesor midis reaksioneve endotermike dhe ekzotermike është se reaksionet endotermike thithin energji nga mjedisi përreth, ndërsa reaksionet ekzotermike lëshojnë energji në mjedisin përreth. Për më tepër, ndryshimi i entalpisë në një proces endotermik është pozitiv ndërsa ndryshimi i entalpisë në një proces ekzotermik është negativ. Kur merret parasysh produkti përfundimtar, produkti i reaksionit endotermik ka energji më të lartë në krahasim me energjinë e reaktantëve ndërsa, në reaksionet ekzotermike, produktet kanë energji më të ulët se energjia e reaktantëve.
Përmbledhje – Reaksionet endotermike kundër ekzotermike
Endotermik dhe ekzotermik janë terma që lidhen me transferimin e nxehtësisë në sistemet termodinamike. Dallimi kryesor midis reaksioneve endotermike dhe ekzotermike është se reaksionet endotermike thithin energji nga mjedisi rrethues, ndërsa reaksionet ekzotermike lëshojnë energji në mjedisin përreth.
