Dallimi kryesor midis metatezës dhe reaksioneve redoks është se në reaksionet e metatezës, ndodh shkëmbimi i dy specieve jonike midis dy molekulave, ndërsa, në reaksionet redoks, ndodh shkëmbimi i elektroneve midis dy specieve kimike.
Reaksionet metateza dhe redoks janë dy lloje reaksionesh kimike. Por ata kanë mekanizma të ndryshëm veprimi. Metateza është një reaksion me një hap, ndërsa një reaksion redoks ka dy gjysmëreaksione paralele të nevojshme për procesin e shkëmbimit të elektroneve.
Çfarë është Metateza?
Metateza ose reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë janë një lloj reaksioni kimik në të cilin ndodh një shkëmbim i dy specieve jonike midis dy molekulave. Formula e përgjithshme është si më poshtë:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Lidhja që prishet dhe formohet gjatë këtij reaksioni mund të jetë ose lidhje jonike ose kovalente. Disa shembuj të këtij lloji reaksioni përfshijnë reaksionet e precipitimit, reaksionet acido-bazike, alkilimi, etj.
Në ekuacionin e mësipërm, komponentët A dhe C të secilit reaktant kanë ndërruar vendet e tyre. Në përgjithësi, këto reaksione ndodhin në tretësirat ujore. Për më tepër, ne mund t'i kategorizojmë këto reagime si më poshtë;
- Reaksionet e reshjeve – Një precipitat formohet në fund të reaksionit. Për shembull, reaksioni ndërmjet nitratit të argjendit dhe klorurit të natriumit formon precipitatin e klorurit të argjendit dhe nitratin ujor të natriumit.
- Reaksionet e neutralizimit - Një acid neutralizohet pas reaksionit me një bazë. Për shembull, një tretësirë e HCl (acid) mund të neutralizohet nga një tretësirë (bazë) NaOH.
Figura 01: Një shembull i një reaksioni me zhvendosje të dyfishtë
Çfarë është Reaksioni Redox?
Reaksioni redoks është një lloj reaksioni kimik në të cilin gjysmëreaksionet e oksidimit dhe reduktimit ndodhin njëkohësisht. Në këtë reagim, ne konsiderojmë oksidimin dhe reduktimin si procese plotësuese. Këtu, oksidimi është humbja e elektroneve ose rritja e gjendjes së oksidimit ndërsa reduktimi është fitimi i elektroneve ose ulja e gjendjes së oksidimit.
Figura 02: Mekanizmi për reaksionet e oksidimit dhe reduktimit
Për më tepër, shpejtësia e një reaksioni redoks mund të ndryshojë nga procese shumë të ngad alta si ndryshkja deri te proceset e shpejta si djegia e karburantit.
Cilat janë ngjashmëritë midis metatezës dhe reaksioneve redoks?
- Reaksionet e metatezës dhe redoksit janë reaksione kimike ku produktet janë krejtësisht të ndryshme nga reaktantët.
- Të dy reagimet përfshijnë shkëmbimin e diçkaje ndërmjet reaktantëve për të dhënë produktin(ët). p.sh. shkëmbimi i elektroneve, pjesët kimike.
- Këto reaksione përfshijnë dy reaksione plotësuese. P.sh. reaksionet e oksidimit-reduktimit në reaksionet redoks, reaksionet e krijimit të lidhjeve të thyerjes në reaksionet e metatezës.
Cili është ndryshimi midis reaksioneve të metatezës dhe reaksioneve redoks?
Reaksionet metateza dhe redoks janë dy lloje reaksionesh kimike. Dallimi kryesor midis metatezës dhe reaksioneve redoks është se në reaksionet e metatezës, ndodh shkëmbimi i dy specieve jonike midis dy molekulave ndërsa, në reaksionet redoks, ndodh shkëmbimi i elektroneve midis dy specieve kimike. Një reaksion ose metatezë e zhvendosjes së dyfishtë është një reaksion me një hap, por një reaksion redoks ka dy gjysmëreaksione paralele të nevojshme për procesin e shkëmbimit të elektroneve. Për më tepër, gjendjet e oksidimit të atomeve ndryshojnë domosdoshmërisht gjatë një reaksioni redoks, por, në reaksionet e metatezës, ai mund ose nuk mund të ndryshojë.
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis metatezës dhe reaksioneve redoks.
Përmbledhje – Metateza kundër Reaksioneve Redoks
Reaksionet metateza dhe redoks janë dy lloje reaksionesh kimike. Dallimi kryesor midis metatezës dhe reaksioneve redoks është se në reaksionet e metatezës, ndodh shkëmbimi i dy specieve jonike midis dy molekulave ndërsa, në reaksionet redoks, ndodh shkëmbimi i elektroneve midis dy specieve kimike. Përveç kësaj, metateza është një reaksion me një hap, ndërsa një reaksion redoks ka dy gjysmëreaksione paralele të nevojshme për procesin e shkëmbimit të elektroneve.
