Dallimi kryesor midis reaktantit kufizues dhe reaktantit të tepërt është se reaktanti kufizues mund të kufizojë sasinë e produktit përfundimtar të prodhuar, ndërsa reaktanti i tepërt nuk ka efekt në sasinë e produktit përfundimtar.
Një reaktant është një përbërës që konsumohet gjatë një reaksioni kimik. Një reaksion kimik përfshin reaktantë - disa reagues në tepricë dhe disa në sasi të kufizuar. Reaktanti kufizues vendos gjithmonë sasinë e produktit përfundimtar të formuar pas përfundimit të reaksionit. Kjo do të thotë, reaktanti kufizues kufizon sasinë e produktit përfundimtar, por nuk ka një efekt të tillë nga reaktanti i tepërt.
Çfarë është Reaktanti Kufizues?
Reaktanti kufizues është reaktanti i një reaksioni kimik të caktuar që mund të kufizojë formimin e produktit përfundimtar. Prandaj, ajo vendos se sa produkt mund të prodhojmë nga përfundimi i reaksionit kimik. Për më tepër, ky reaktant konsumohet plotësisht gjatë reaksionit. Reagimi ndalon kur konsumohet i gjithë reaktanti kufizues. Kjo ndodh sepse reaksioni ndalon kur mungon një reaktant.
Figura 01: Nëse reaktanti kufizues është B, dhe produkti përfundimtar është C ndërsa reaktanti i tepërt është A, përzierja përfundimtare e reaksionit përmban A dhe C.
Duke parë lidhjen stoikiometrike midis këtij reaktanti dhe produktit përfundimtar në një ekuacion kimik, ne mund të përcaktojmë se sa produkt do të formohet.
Çfarë është reaktanti i tepërt?
Një reaktant i tepërt është reaktanti që është i pranishëm me tepricë në një përzierje reaksioni. Prandaj, pas përfundimit të reaksionit, një sasi e këtij reaktanti mbetet ende pasi është e tepërt. Ne mund të vëzhgojmë praninë e reaktantit të tepërt në fillim të reaksionit, në progresion dhe në fund gjithashtu. Ndonjëherë prania e një reaktanti të tepërt është e rëndësishme në përcaktimin e një sasie të panjohur të një substance të caktuar që mund të reagojë me këtë reaktant të tepërt. Për shembull, në metodat titrimetrike, ne përdorim një reaktant të tepërt me një sasi të njohur dhe pas përfundimit të reaksionit. Këtu, ne mund të përcaktojmë sasinë e tepërt të reaktantit ende të pranishëm në përzierjen e reaksionit, për të përcaktuar se sa nga ky reaktant reagoi me të panjohurën.
Cili është ndryshimi midis reaktantit kufizues dhe reaktantit të tepërt?
Reaktanti kufizues dhe reaktanti i tepërt janë të rëndësishëm në një reaksion kimik. Dallimi kryesor midis reaktantit kufizues dhe reaktantit të tepërt është se reaktanti kufizues mund të kufizojë sasinë e produktit përfundimtar të prodhuar, ndërsa reaktanti i tepërt nuk ka efekt në sasinë e produktit përfundimtar.
Më poshtë infografika tregon më shumë fakte mbi ndryshimin midis reaktantit kufizues dhe reaktantit të tepërt.
Përmbledhje – Reaktanti kufizues kundrejt reaktantit të tepërt
Reaktanti kufizues dhe reaktanti i tepërt janë të rëndësishëm në një reaksion kimik. Një reaktant kufizues mund të kufizojë sasinë e produktit përfundimtar të prodhuar, ndërsa reaktanti i tepërt nuk ka efekt në sasinë e produktit përfundimtar. Prandaj, ky është ndryshimi kryesor midis reaktantit kufizues dhe reaktantit të tepërt
