Dallimi kryesor midis oksideve neutrale dhe amfoterike është se oksidet neutrale nuk kanë natyrë acidike ose bazike, ndërsa oksidet amfoterike kanë edhe veti acidike dhe bazike.
Një oksid është një përbërje binar që ka një element kimik në kombinim me një ose më shumë atome oksigjeni. Meqenëse oksigjeni është shumë reaktiv, ai mund të formojë okside si me metalet ashtu edhe me jometalet. Ekzistojnë 4 lloje kryesore të përbërjeve okside si oksidet acide, oksidet bazike, oksidet neutrale dhe oksidet amfoterike, bazuar në vetitë dhe reaksionet e tyre.
Çfarë janë oksidet neutrale?
Oksidet neutrale janë komponime kimike që përmbajnë një element kimik të lidhur me një ose më shumë atome oksigjeni dhe nuk kanë natyrë acidike ose bazike. Prandaj, meqenëse nuk kanë veti acidike dhe bazike, ato nuk mund të formojnë kripëra kur reagojnë me acide ose baza.
Figura 01: Monoksidi i karbonit është një oksid neutral
Duke marrë parasysh disa shembuj, monoksidi i azotit (NO), monoksidi i karbonit (CO) dhe oksidi i azotit (N2O) janë okside neutrale.
Çfarë janë oksidet amfoterike?
Oksidet amfoterike janë komponime okside që kanë natyrë acidike dhe bazike. Prandaj, ato mund të reagojnë si me acidet ashtu edhe me bazat, duke formuar komponime kripërash në fund. Për më tepër, ndërsa reagojnë me një acid, këto okside tregojnë veti themelore dhe anasjelltas. Sidoqoftë, të dy reagimet rezultojnë në një kripë dhe ujë. Disa shembuj janë si më poshtë:
Oksidi i zinkut (ZnO) si një acid në reaksion me përbërjen bazë NaOH;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Oksidi i zinkut si bazë në reaksion me përbërjen acide HCl;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Figura 02: Pluhur oksidi i zinkut
Oksid alumini (Al2O3) si një acid në reaksion me NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Oksid alumini (Al2O3) si bazë në reaksion me H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Cili është ndryshimi midis oksideve neutrale dhe amfoterike?
Oksidet janë përbërje kimike që përmbajnë një element kimik (metal ose jometal) të lidhur me një ose më shumë atome oksigjeni. Oksidet neutrale dhe amfoterike janë dy nga katër llojet kryesore të përbërjeve okside. Dallimi kryesor midis oksideve neutrale dhe amfoterike është se oksidet neutrale nuk kanë natyrë acidike ose bazike, ndërsa oksidet amfoterike kanë veti acidike dhe bazike. Prandaj, oksidet amfoterike mund të formojnë kripë dhe ujë kur reagojnë ose me një acid ose një bazë, ndërsa oksidet neutrale nuk mund të formojnë kripë dhe ujë kur reagojnë me acide ose baza. Pra, mund ta konsiderojmë këtë si një ndryshim të mëtejshëm midis oksideve neutrale dhe amfoterike, që rrjedh nga diferenca e mëparshme.
Përmbledhje – Neutrale kundër oksideve amfoterike
Në përmbledhje, oksidet janë komponime kimike që përmbajnë një element kimik (metal ose jometal) të lidhur me një ose më shumë atome oksigjeni. Për sa i përket vetive të tyre, ndryshimi kryesor midis oksideve neutrale dhe amfoterike është se oksidet neutrale nuk janë as acide as bazike, ndërsa oksidet amfoterike janë edhe acide edhe bazike.
