Dallimi kryesor midis sublimimit dhe depozitimit është se sublimimi është ndryshimi i një lënde të ngurtë në një substancë të gaztë pa kaluar në një fazë të lëngshme ndërsa depozitimi është ndryshimi i një substance nga një fazë e gazit në një fazë të ngurtë pa kaluar gjendja e lëngshme.
Tranzicioni i fazës i referohet ndryshimit të fazave të një substance. Faktorët e jashtëm si ndryshimet e temperaturës dhe presionit ndikojnë në këtë proces. Për shembull, një lëng ngurtësohet kur e ulim temperaturën në pikën e ngrirjes dhe mund të shkojë në fazën e gazit kur temperatura është në pikën e vlimit. Tranzicioni i fazës në përgjithësi ka një urdhër; e ngurta kalon në fazën e lëngshme dhe më pas në fazën e gazit; ose nëse është gaz, duhet të kalojë fillimisht në fazën e lëngshme dhe më pas në fazën e ngurtë. Sublimimi dhe depozitimi janë kalime fazore, por ato janë paksa të ndryshme nga tranzicionet normale pasi nuk ndjekin këtë renditje.
Çfarë është Sublimimi?
Sublimimi është procesi i ndryshimit të një lënde të ngurtë në një substancë të gaztë pa kaluar në fazën e lëngshme. Me fjalë të thjeshta, një substancë e ngurtë avullon drejtpërdrejt dhe bëhet gaz pa qenë më parë lëng. Megjithatë, ky proces kërkon energji shtesë. Prandaj, ky është një proces endotermik. Duke llogaritur entalpinë e sublimimit, ne mund të llogarisim energjinë e nevojshme për këtë proces: duke shtuar së bashku entalpinë e shkrirjes dhe entalpinë e avullimit.
Sublimimi ndodh në temperatura dhe presione nën pikën e trefishtë të substancës. Për shembull, dioksidi i ngurtë i karbonit sublimohet në një temperaturë shumë të ulët (-78,5°C) dhe në presion atmosferik. Pika e trefishtë e dioksidit të karbonit është 5.2 atm dhe -56.4°C, dhe mbi këtë pikë, mund të marrim edhe dioksid karboni të lëngshëm. Akulli dhe jodi gjithashtu mund t'i nënshtrohen sublimimit.
Figura 1: Sublimimi i akullit të thatë
Në sublimim, vetitë kimike të përbërjes mbeten të pandryshuara, por vetitë fizike mund të ndryshojnë. Sublimimi është i dobishëm për qëllime të ndryshme. Për shembull, përdoret për të pastruar përbërjet kimike.
Çfarë është Depozitimi?
Depozitimi është procesi i kundërt i sublimimit. Njihet gjithashtu si de-sublimim. Këtu, një substancë në fazën e gazit kalon në fazën e ngurtë pa kaluar në gjendjen e ndërmjetme të lëngshme.
Figura 2: Formimi i ngricave
Ndryshe nga procesi i mëparshëm, ky proces çliron energji; prandaj është një proces ekzotermik. Për më tepër, kjo ndodh kur formohet akull ose ngrica. Në këtë proces, avulli i ujit shkon drejtpërdrejt në fazën e ngurtë (duke formuar akull ose acar). Kur kjo ndodh, ata largojnë energjinë termike në mjedisin e jashtëm.
Cili është ndryshimi midis sublimimit dhe depozitimit?
Sublimimi është e kundërta e depozitimit. Dallimi kryesor midis sublimimit dhe depozitimit është se sublimimi është ndryshimi i një substance të ngurtë në një substancë të gaztë pa kaluar në fazën e lëngshme ndërsa depozitimi është ndryshimi i një substance nga një fazë e gazit në një fazë të ngurtë pa kaluar gjendjen e lëngshme.
Për më tepër, një ndryshim domethënës midis sublimimit dhe depozitimit është se sublimimi është endotermik ndërsa depozitimi është ekzotermik.
Infografia e mëposhtme ofron më shumë detaje mbi ndryshimin midis sublimimit dhe depozitimit.
Përmbledhje – Sublimimi vs Depozitimi
Sublimimi është e kundërta e depozitimit. Megjithatë, të dyja këto procese nuk përfshijnë një fazë të lëngshme. Dallimi kryesor midis sublimimit dhe depozitimit është se sublimimi është ndryshimi i një substance të ngurtë në një substancë të gaztë pa kaluar nëpër fazën e lëngshme ndërsa depozitimi është ndryshimi i një substance nga një fazë e gazit në një fazë të ngurtë pa kaluar në gjendjen e lëngshme.
